高一化学氧化剂和还原剂Word格式文档下载.docx

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FeCl3D．Cl2>

I2>

FeCl3

解析　根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知氧化性FeCl3>

I2，由②得氧化性Cl2>

FeCl3。

答案　B

4．下列过程中一定有氧化还原反应发生的是（　　）

A.蒸发饱和食盐水

B.稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中

C.蔗糖溶于水

D.电解水

解析　食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；

稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O，该反应不是氧化还原反应；

电解水发生的反应为2H2O

2H2↑＋O2↑，是氧化还原反应。

5．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

6．下列叙述中正确的是（　　）

A．氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物

B．元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强

C．非金属元素的单质不具有还原性

D．金属元素的单质不具有氧化性

解析　碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A项错；

得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B项错；

大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C项错；

金属单质化合价不再降低，金属单质不具有氧化性，D项正确。

7．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）

A．MgB．Cu

C．AgD．H2

解析　根据金属活动性顺序表判断，还原性Mg>

H2>

Cu>

Ag，则对应离子氧化性为Ag＋>

Cu2＋>

H＋>

Mg2＋。

所以加入锌，首先置换出Ag。

答案　C

8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

A．H2O＋CaO===Ca（OH）2

B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

D．2H2O

O2↑＋2H2↑

解析　A项不是氧化还原反应；

B项H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；

C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；

D项中水既作氧化剂又作还原剂。

9．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）

A．6molB．2mol

C．3molD．4mol

解析　

知，生成32g硫（1mol）转移电子2mol。

10．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：

2Mg＋CO2

2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是（　　）

A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性CO2>

MgO，还原性Mg>

C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

解析　该反应的化合价变化及电子转移情况为：

Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A项错；

CO2是氧化剂，氧化性CO2>

MgO，C为还原产物，还原性Mg>

C，B项正确；

CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C项错；

氧元素化合价无变化，D项错。

11．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（　　）

A．3:

1B．1:

3

C．1:

2D．2:

1

解析　根据反应3

O2＋H2O===2H

O3＋

O知，1

O2―→1

O发生还原反应，2

O2―→2H

O3发生氧化反应，故物质的质量之比为12。

12．在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（　　）

A．2:

2

C．3:

1D．1:

13．现有如下微粒：

①I2　②Br－　③Na＋　④Fe2＋　⑤H＋　⑥Fe3＋

⑦Mg　⑧Cl2　⑨HCl　⑩H2O　⑪S　⑫SO2

其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。

解析　根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；

元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；

处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。

答案　②⑦　③⑤⑥　①④⑧⑨⑩⑪⑫

14．分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂。

（1）MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2＋2H2O

（2）Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe

（3）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

（4）2KClO3

2KCl＋3O2↑

答案　

还原剂：

HCl　氧化剂：

MnO2

Al　氧化剂：

Fe2O3

能力提升

1.下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）

A．Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．CO2＋C

2CO

C．2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑

D．CO＋H2O

H2＋CO2

解析　CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。

选项A中CO2中碳元素化合价无变化，B选项CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。

2．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（　　）

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

B．Al、CO、O2、H2

C．Zn、C、H2、CO

D．KClO3、MnO2、C、Fe

解析　A中常用作氧化剂；

B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。

3．在下列三个化学反应中：

①N2＋O2

2NO　②4AgNO3

2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑　③2NH4Cl＋Ba（OH）2

BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）

A．①②③B．②①③

C．③②①D．③①②

解析　①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；

②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；

③中氮元素的化合价没有变化，A项正确。

4．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O

和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（　　）

A.3.0molB.1.5mol

C.1.0molD.0.75mol

bO2转化为Pb2＋化合价降低2价，Cr3＋转化为

r2O

化合价升高3价，1molCr3＋参加反应失去3mol电子，1molPbO2反应得2mol电子，则得3mol电子需PbO2的物质的量为1.5mol。

5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO

＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO

＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

解析　氧化性：

PbO2>

KMnO4>

CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

A项中氧化性Fe3＋>

Cu2＋，与条件相符；

B项中，氧化性MnO

>

Cl2，与条件相符；

C项中，氧化性Cl2>

Fe3＋，与条件相符；

D项中，氧化性MnO

PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。

6．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O

被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1mol氧化剂完全反应得到________mol电子。

解析　交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂（Cr化合价由＋6价→＋3价）是CrO3。

当1molCrO3完全反应时，得到3mol电子。

答案　C2H5OH　CrO3　3

7．现有中学化学中常见的几种物质：

①O2　②Mg　③CO　④WO3　⑤W　⑥CO2。

请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种物质中常用做还原剂的有________（填序号）。

（2）请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

________＋________

________＋________。

（3）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。

在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：

________________。

该反应中________是氧化剂，还原产物是________。

解析　

（1）在所给物质中常见的用做还原剂的为Mg、CO。

（2）在CO、WO3、W、CO2四种物质中CO是常见的还原剂，发生的氧化还原反应为：

3CO＋WO3

W＋3CO2。

（3）由题意有毒气体NO、CO在催化剂作用下，转化为无害的空气中的成分，由元素守恒可推知产物为CO2、N2，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程式为：

2CO＋2NO

N2＋2CO2，在反应中CO中碳元素由＋2价升高到CO2中的＋4价，CO为还原剂，CO2为氧化产物，NO中氮元素由＋2价降低为N2中的0价，NO为氧化剂，N2为还原产物。

答案　

（1）②③　

（2）3CO＋WO3

W＋3CO2

（3）2CO＋2NO

N2＋2CO2　NO　N2

8．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2―→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

解析　本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。

通过H2O2→O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。

再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3。

由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。

（4）中根据电子守恒可确定气体体积。

答案　

（1）H2O2

（2）H2CrO4　Cr（OH）3

（4）3.36L