B
Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
滴加氨水立即有沉淀产生
C
NH4＋、Ba2＋、NO3－、H3COOH
滴加NaOH溶液立即有气泡产生
D
Fe3＋Na＋、NO3－、ClO－
溶液pH=l
7．鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：
1，下列说法不正确的是（）
A．角鲨烯分子式为C30H50
B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化
C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应
D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯
8．下表是某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是（）
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E（kJ·mol-1）
436
157
568
432
298
A．432kJ·mol-1＞E（H—Br）＞298kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g） △H=+436kJ·mol-1
D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
9．在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）
A．在B点：
c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
B．在A、B间任意一点，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在D点：
c（HCOO-）+c（HCOOH）=2c（K+）
D．B→C段：
水的电离程度先增大后减小
10．如图所示，甲池的总反应式为：
CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
11．某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。
充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6。
右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）
A．阴极B．阳极C．负极D．正极
12．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A．2mol B．4molC．6molD．8mol
13．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）
A．4种B．5种C．6种D．7种
14．某烃的结构简式为CH3-CH2-C（CH2CH3）=CH-C=CH，该烃分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在同一直线上的碳原子为b，一定在网一平面上的碳原子数为c，则a，b，c分別为（）
A．4，3，6B．4，3，5C．2，5，4D．4，6，4
15．—定温度下，反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡。
充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（）
A．增大B．不变C．减小D．无法判断
16． 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表。
下对说法正确的是（）
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A．前5s的平均反应速率v（A）=0.03mol·L-1·s-1
B．正反应是吸热反应
C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
II卷（共5题，共52分）
17．现有下列几种有机物：
A．CH4B．（CH3）2C=CH-CH3C．C2H2
D．C6H14E．CH2=CH-CH=CH2F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是，互为同分异构体的是。
（2）用系统命名法对B进行命名。
（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用—个化学方程式表示该反应。
（4）B发生加聚反应的化学方程式为。
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的。
（6）右图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与E发生双烯合成所得产物的结构简式。
18．（10分）科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。
该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是。
A．CO2和CH3OH的浓度相等B．H2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后，测得甲醇的体积分数ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是。
（4）300℃时，将CO2与H2
按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如右图所示。
回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是。
A．CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3D．H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）。
19．（10分）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为。
当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10-5mol/L,则c（Cu2+）=mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）。
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。
（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于。
20．（11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32－第一步水解的离子方程式。
已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：
c（CO32－）=20∶1时，溶液的pH=。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol·L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
A．向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如下图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c（Na＋）2c（SO32－）>c（HSO3－）
B．c（Na＋）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
C．c（OH－）=c（H＋）+c（H2SO3）+c（HSO3－）
D．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H＋）=c（OH－）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H＋+SO32－的平衡常数的数值。
21．火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝：
利用甲烷催化还原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）脱硫：
①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4＋）的关系是。
A．大于2倍B．等于2倍C．介于2倍与2倍之间D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于。
（2）脱碳：
废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如右图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g（假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。
1-5BDCAC6-10BDDCC11-15ABCAB16D
17．（11分）
（1）AD（1分）BF（1分）
（2）2-甲基-2-丁烯（1分）
（3）CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl（2分）
（4）n（CH3）2C=CH-CH3
（2分）
（5）CH=CH+2Br2
CHBr2-CHBr2（2分）（6）
（2分）
18．（10分）
（1）BC（2分）
（2）<（2分）
（3）加快反应速率，使催化剂活性最高（2分）
（4）①CD（2分）②22.7g/mol（2分）
19．（10分）
（1）阴（1分）不变（1分）
（2）FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋（2分）8.1×10-18（2分）（3）除去Fe3＋（1分）
（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）丨分>（5）6（2分）
20．（11分）
（1）①CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分）9（2分）
②3HCO3－+Al3＋=Al（OH）3↓+3CO2↑（（2分）
（2）c（NO3－）>c（NO2－）>c（CH3COO－）（1分）AD（2分）
（3）①A（1分）②1×10-8.8|或10-8.8（1分）
21．（10分）
（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol（3分）
（2）①A（2分）②106（2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+（2分）12g（1分）
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