【答案】C
22．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是
W
X
Y
Z
A．离子半径：
X2−＜Y2−
B．非金属性：
W＜X
C．还原性：
Y2−＜Z−
D．酸性：
H2YO4＜HZO4
【答案】C
【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：
X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：
W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：
Y2->Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：
H2YO4＜HZO4，D正确；正确选项C。
23．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素可以形成离子化合物
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】BD
24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
______。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为__________。
a.MnO2b.FeCl3c.CuSO4d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。
【答案】Na>Al>OAl3+H2CO3>H2SiO3
abcAl3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，由产物及X+Y+H2O→Al（OH）3＋NH4＋可知该反应是铝盐和一水合氨的反应，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，故答案为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑。
25．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
【答案】第三周期，ⅦA族SiacSi（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=−687kJ/mol
Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑NO0.9mol；NO21.3mol
【解析】根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，原子结构示意图为：
，位于周期表中第三周期、ⅦA族；正确答案：
第三周期，ⅦA族。
（2）同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为Si；正确答案：
Si。
（3）a、Y为O元素，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b、Y为O元素，在氧化还原反应中，1mol氧气比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
c、元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明O的非金属性较强，故c正确；
所以能说明非金属性O大于S的有a、c，正确选项ac。
（4）X的单质为Si，室温下为固态，Z的单质为Cl2，室温下为气态，反应生成X的最高价化合物为SiCl4，熔、沸点分别为-69℃和58℃,则SiCl4室温下为液态，热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=−687kJ/mol；正确答案：
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=−687kJ/mol。
（5）烃分子中碳氢原子质量比为9:
1，设烃为CxHy，则碳氢原子个数比为12×x/y=9/1，x：
y=3:
4；则该烃分子式为C3H4，为丙炔，电子式为
；1molQ与水反应生成2molMg（OH）2，根据镁元素守恒，可知化合物Q为Mg2Ca，根据碳原子守恒，可知a=3，所以Q为Mg2C3，它与水反应的化学方程式为：
Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；正确答案：
；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑。
（6）铜与硝酸和硫酸的混合酸反应生成气体的相对分子质量小于50，且生成的盐只有硫酸铜，因此该气体为NO、NO2。
设NO、NO2的物质的量分别为x、y，NO、NO2与NaOH溶液和氧气反应，最终生成NaNO3，根据氮元素守恒可知：
x+y=n（NO3-）,根据物料守恒有n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=1×2.2=2.2mol，根据得失电子守恒，有3x+y=4n（O2）=4mol，计算可得x=0.9mol，y=1.3mol；正确答案：
NO、0.9mol；NO2、1.3mol。
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