HF>HCl
A．①②③B．①②⑤
C．②③④D．①②④⑤
答案 B
解析 ①都是最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性：
Cl>Br>I，因此酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；②碱性：
金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：
Ba>Mg>Be，碱性：
Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2，故正确；③同周期从左向右，非金属性增强（稀有气体除外），F>O>C，故不正确；④依据单强离弱，金属性强弱：
K>Na>Li，氧化性：
Li＋>Na＋>K＋，故错误；⑤HF分子之间形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点高，而HCl分子间有范德华力，故正确，综上所述B选项正确。
4．（2017·浙江省温州中学高三3月高考模拟）锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
答案 B
解析 锗处于金属区与非金属区的交界线附近，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；锗处于金属区与非金属区的交界线附近，既有金属性又有非金属性，常用于作半导体材料，故B正确；锗处于金属区与非金属区的交界线附近，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢（GeH4）稳定性较弱，故C错误；锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。
5．（2017·浙江省选考仿真预测卷）下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：
HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：
H2S>HF>H2O
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2
D．氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2
答案 D
解析 根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4，碱性：
Ca（OH）2>NaOH>Mg（OH）2。
根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：
HF>H2O>H2S。
题组二 元素周期表的考查
6．（2017·湖州市高三下学期期中）下列对元素周期表的结构描述正确的是（ ）
A．具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期
B．元素周期表共有14列元素：
7个主族和7个副族
C．元素周期表的第一列元素称为第ⅠA族，均为活泼的金属元素
D．元素周期表中第2周期ⅦA族元素的最高正价为＋7价
答案 A
7．（2017·湖州市高三下学期期中）元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不正确的是（ ）
A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：
a＝b＋3
B．由水溶液的酸性：
HCl>HF，可推断出元素的非金属性：
Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第3、4周期，则氢化物稳定性：
H2S>H2Se
答案 B
8．某元素的原子结构示意图为
，则该元素在元素周期表中的位置（ ）
A．第2周期ⅠA族
B．第2周期ⅤA族
C．第3周期ⅣA族
D．第3周期ⅤA族
答案 D
9．（2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高三月考）以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．0族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
答案 C
10．（2017·温州市十校联合体高三联考）下列说法不正确的是（ ）
A．硫离子的结构示意图：
B．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
C．氧元素位于第2周期ⅥA族
D．同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
答案 A
微专题7 学考第13或14题——元素“位—构—性”关系判断
（一）同一元素“位、构、性”关系
（二）推断元素的常见题眼
（1）微粒的电子层结构特征
稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同：
①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
（2）周期表中特殊位置的常见元素
①族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al、Ge等。
②族序数等于周期数2倍的元素：
C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：
O。
④周期数是族序数2倍的元素：
Li、Ca等。
⑤周期数是族序数3倍的元素：
Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C等。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：
F。
⑨短周期元素中离子半径最大的元素：
P。
（3）常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素：
C；自然界中硬度最大的物质：
金刚石；碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质：
CH4。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
N。
③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
O。
④单质最轻的元素：
H；单质最轻的金属元素：
Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br；金属元素：
Hg。
⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Al。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：
N；能起氧化还原反应的元素：
S。
⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
Li、Na、F。
1．（2017·浙江11月选考，13）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
答案 D
解析 可推出X、Y、Q、Z分别为N、O、Si、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；Si的非金属性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B错误；N、O与H元素可形成NH4NO3，含有离子键，C错误；Si是良好的半导体材料，与Cl可形成化合物SiCl4，D正确。
2．（2017·浙江4月选考，14）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期ⅣA族
答案 A
解析 由题意知，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性依次增强，A错误；非金属性：
Z>Y>W，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确；CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C正确；碳元素的位置是第2周期ⅣA族，D正确。
3．（2016·浙江10月选考，14）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
答案 D
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。
A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径逐渐增大；B项，稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。
4．（2016·浙江4月选考，14）W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Y>Z>W
B．单质的还原性：
X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
答案 C
解析 根据元素在周期表中的位置可以判断X为Na，Y为Mg，W为O，Z为S，M为Cl，N为Ge。
1．（2017·浙江省台州中学高三上学期第四次统练）X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：
XM>X2Z，沸点：
X2Z>YX3
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
答案 C
解析 X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。
电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：
Si>N>O>F>H，A正确；非金属性：
F>O，热稳定性：
HF>H2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：
H2O>NH3，B正确；H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，含有离子键，C错误；NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。
2．（2017·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考）已知X、Y、Z、R、W均为短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子，Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W是短周期元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．W与Z只能形成阴、阳离子数之比为1∶2的化合物
B．原子半径大小顺序：
W>Z>Y>X
C．X能形成多种单质，且均为原子晶体
D．X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强
答案 A
解析 由题给的条件可知，X、Y、Z、R、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2分子，X为＋4价，Y为－2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L·mol－1×0.76g·L－1≈17g·mol－1，从而确定R为H元素；W是短周期中金属性最强的元素应为Na元素；Na与O形成的Na2O和Na2O2，阴、阳离子数之比均为1∶2，故A正确；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：
W>X>Y>Z，故B错误；C能形成多种单质，如金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，故C错误；C、N均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强，而氧无最高正价，故D错误，答案为A。
3．（2017·浙江省教育绿色评价联盟高三3月适应性考试）W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。
下列说法不正确的是（ ）
Y
Z
W
X
V
A.Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B．X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C．根据在周期表中的位置，可以推测V具有半导体特性
D．X的单质在水溶液中可置换出W
答案 B
解析 根据W的质子数是Y的2倍，则Y是O，W是S，由周期表的结构可推出其他元素，即Z为Si，X为Cl，V为Ge。
Y的最简单氢化物为H2O，W的最简单氢化物为H2S，水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故A正确；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B错误；V（Ge）位于金属与非金属的交界处，Ge具有半导体特性，故C正确；根据化学反应Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，故D正确；故选B。
4．[2017·浙江省杭州地区（含周边）重点中学高三上学期期中]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示。
Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素的氧化物对应水化物属于强酸
B．原子半径由小到大的顺序为XC．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
答案 C
解析 由题意知，Z位于第3周期，则Z是Mg，所以W是Al，X是C，Y是N。
A项，Y元素的氧化物对应水化物不一定属于强酸，例如亚硝酸是弱酸，错误；B项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为Y课时训练
1．（2017·湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期第一次月考）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
答案 D
2．（2017·杭州四校期中联考）下列叙述错误的是（ ）
A．元素周期表共7个周期，第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7周期为长周期，第7周期又称为不完全周期
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．第4、5、6、7周期含有的元素种类分别为18、18、32、26种
D．第8、9、10三个纵行为第ⅦB族
答案 D
解析 本题考查元素周期表。
A项，由于第7周期暂时没有排满，又称不完全周期，正确；B项，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，正确；C项，目前第7周期仅排了26种元素，而第4、5、6周期分别排了18种、18种和32种元素，正确；D项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，错误。
3．（2017·浙江省选考仿真预测卷）以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）
A．单质的氧化性：
F2>Cl2>Br2>I2
B．阴离子的还原能力：
F－>Cl－>Br－>I－
C．气态氢化物的稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
D．元素的非金属性：
F>Cl>Br>I
答案 B
解析 元素的非金属性F>C
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