山东省临沂市沂水一中学年高一期中化学模拟试题doc.docx

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山东省临沂市沂水一中学年高一期中化学模拟试题doc

2015-2016学年山东省临沂市沂水一中高一（上）期中化学模拟试卷（实验班）

参考答案与试题解析

一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

【解答】解：

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：

C．

【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．

2．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

【考点】离子反应的概念．

【专题】离子反应专题．

【分析】有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：

生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．

【解答】解：

A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；

B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；

C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．

3．离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（　　）

A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应

C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．

【解答】解：

离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．

A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；

B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；

C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；

D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．

4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）

A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】计算题．

【分析】根据n=

=

比较．

【解答】解：

由n=

=

可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，

故选：

D．

【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．

5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O

【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．

【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．

【解答】解：

A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；

B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；

C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；

D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．

6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．

【解答】解：

A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；

故选D．

【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．

7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA

D．17g氨气中所含原子数为NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、氢气所处的状态不一定是标准状况．

B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．

C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目．

D、根据n=

计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目．

【解答】解：

A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；

B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；

C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确；

D、17g氨气的物质的量为

=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误．

故选：

C．

【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象．

8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

【分析】A．可能含有HCO3﹣；

B．生成的沉淀也可能为AgCl；

C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；

D．可能含有等离子Ca2+．

【解答】解：

A．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3﹣或CO32﹣，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42﹣，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42﹣，故B错误；

C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；

D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰．

9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

【考点】氧化还原反应．

【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

【解答】解：

A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；

B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；

C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；

D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

10．某实验小组只领取下列仪器或用品：

铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题．

【解答】解：

A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；

B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；

C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；

D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选．

故选D．

【点评】本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累．

11．下列说法正确的是（　　）

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；

B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；

C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；

D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断．

【解答】解：

A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；

B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；

C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；

D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．

12．物质的量浓度为cmol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．6：

3：

2B．1：

2：

3C．2：

3：

6D．2：

6：

3

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【专题】计算题．

【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．

【解答】解：

设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，

由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，则：

x=y×2=z×3，

解得x：

y：

z=6：

3：

2，

因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：

3：

2，

故选A．

【点评】本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．

13．根据阿伏加德罗理论：

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　　）

A．ABB．AB3C．A3BD．A2B3

【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．

【解答】解：

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，

由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：

3：

2，

所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．

故选C．

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算．

14．已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）

A．28B．28g/molC．14D．14g/mol

【考点】相对原子质量及其计算；物质分子中的原子个数计算．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=

计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．

【解答】解：

2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，

则n（X2O5）=

=0.02mol，

所以M（X2O5）=

=108g/mol，

又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，

设X的相对原子质量为x，则

2x+16×5=108，

解得x=14，

故选C．

【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．

15．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：

取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

【考点】离子方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=

计算x的值，进而计算化学式．

【解答】解：

n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

11

0.003moln（Cl﹣）

n（Cl﹣）=0.003mol，

又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，

则x=

=

=3，

所以化学式为RCl3，

故选C．

【点评】本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=

计算x的值．

16．下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是物质的量的单位

B．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂

【考点】物质的量的单位--摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质．

【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题．

【分析】A、物质的量的单位是摩尔；

B、根据电解质的概念来回答；

C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；

D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子．

【解答】解：

A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；

B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；

C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；

D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误．

故选A．

【点评】本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大．

17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】由公式c=

可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．

【解答】解：

A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；

B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．

故选B．

【点评】本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．

18．为了除去下列说法正确的是（　　）

A．水导电性很差，所以水不是电解质

B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

【考点】电解质与非电解质．

【分析】A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；

B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；

C．电解质包括：

酸、碱、盐、金属氧化物、水等；

D．氯化氢在熔融状态下不能电离．

【解答】解：

A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；

B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；

C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；

D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件．

19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（　　）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③

【考点】粗盐提纯．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．

【解答】解：

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：

⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．

【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．

20．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）

A．原子数B．体积C．分子数D．质量

【考点】物质的量的相关计算．

【分析】A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；

B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；

C．由N=nNA可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；

D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．

【解答】解：

A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：

1，故A错误；

B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；

C．由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；

D．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握．

21．浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）

A．0.05mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L

【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．

【解答】解：

设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，

根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，

则0.01mol•L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2Vm