江西省九江市第一中学最新高二上学期第二次月考化学试题.docx
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江西省九江市第一中学最新高二上学期第二次月考化学试题
江西省九江市第一中学【最新】高二上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
2．一些食物的近似pH值如下表：
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）
A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥
3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A．结晶过程停止，溶解过程加快B．溶解度、Ksp均变大
C．溶解度、Ksp均不变D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
4．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）△H=－285.8kJ/mol。
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ
5．为使反应：
Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C．对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
7．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）
A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L
8．以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如右图。
对离子氧化能力的强弱判断正确的是（）
A．N3+>H+>M+
B．M+>N3+>H+
C．M+>H+>N3+
D．条件不足，无法确定
9．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C．c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
10．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）
A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
11．常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．V=20mL
B．在点①所示溶液中：
c（Cl-）=c（H+）
C．在点②所示溶液中：
c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
D．在点②、③之间可能存在：
c（NH4+）>c（Cl-）=c（OH-）>c（H+）
12．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A．铜电极应与X相连接
B．H＋透过质子交换膜由右向左移动
C．M电极反应式为CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则理论上铁电极增重16g
13．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：
2H++2e-=H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
14．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中不正确的是（ ）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10）mol·L-1
15．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）达平衡，下列说法不正确的是（）
容器
温度/K
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
CO2（g）
H2（g）
C2H5OH（g）
H2O（g）
C2H5OH（g）
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0
丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为放热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：
2c（CO2，甲）>c（CO2，乙）
C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D．达平衡时，转化率：
a（CO2，甲）+a（C2H5OH，丙）>1
16．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，电流表指针偏转。
下列说法不正确的是（ ）
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
二、填空题
17．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为:
__________________，生成的气体在标准状况下的体积为__________L（保留两位有效数字）;
（3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入________（填化学式），质量为________g（保留两位有效数字）。
18．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。
（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：
[c（Na＋）－c（ClO－）]________[c（K＋）－c（CH3COO－）]（填“>”“<”或“＝”）。
（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（4）取10mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
的比值将________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。
三、原理综合题
19．近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I．氮氧化物的研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______
A．混合气体的密度保持不变B．NO的转化率保持不变
C．NO和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
（2）已知反应：
2NO（g）
N2（g）+O2（g）ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图所示。
根据图象可以判断曲线R1、R2对应的是下列反应条件中的______（填字母序号）。
A．压强B．温度C．催化剂
根据如图中的能量变化数据，计算反应：
2NO（g）
N2（g）+O2（g）的ΔH=__________
II．碳氧化物的研究
（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器（如图甲）中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度（T）下容器中CO的物质的量，如下表：
请回答：
T1_____T2（填“>”或“<”或“=”）。
已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________。
（4）已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。
20．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置
现象
电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色
（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：
Cu2++4Cl-
[CuCl4]2-（黄色）ΔH＞0。
据此乙认为:
电解过程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：
________________。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置
现象
电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。
（4）丙继续查阅资料：
i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii.稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：
电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。
c.冷却后向上述溶液……
d.取c中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①a的目的是__________________。
②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：
____________________。
③补充c中必要的操作及现象：
____________________。
丙据此得出结论：
电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。
四、计算题
21．某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）＝0.3mol/L。
（写出计算过程）
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。
（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。
参考答案
1．B
【详解】
A项，铁表面镀锌，若发生电化学腐蚀，Zn作负极失去电子被氧化，铁作正极而被保护，铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，正确；
B项，水的组成元素为H、O，汽油的组成元素为C、H，催化剂能改变反应速率，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，水不可能转化为汽油，错误；
C项，合理利用太阳能、风能和氢能等新能源有利于实现“低碳经济”，正确；
D项，钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，主要原因是有水膜作电解质，形成了原电池，正确；答案选B。
2．D
【详解】
一般pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；pH大于7时，溶液呈碱性，pH等于7时，溶液呈中性，玉米粥的pH为6.8-8.0，可能显弱酸性、中性或弱碱性，所以对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥，故选D。
3．C
【解析】沉淀溶解平衡和化学平衡一样，是动态平衡。
A.向AgCl饱和溶液中加水，改变了溶解速率和结晶速率，但溶解过程和结晶过程是不会停止的，所以A错误；难溶物质在水中的溶解度和Ksp只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，如浓度的大小等，所以B不正确，C正确；D、由于加水导致浓度积小于溶度积，饱和溶液中又没有固体溶质存在，所以不会再达到平衡，故D错误。
正确选项为C。
点睛：
正确理解饱和溶液的含义，即溶液中没有固体溶质的存在是分析D选项的关键。
4．B
【详解】
已知：
①H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；
②H2（g）+
O2（g）=H2O
（1）△H=－285.8kJ/mol。
根据盖斯定律，将①+②整理可得：
H2O（g）=H2O
（1）△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸气变为液体水放出44kJ的热，则1g水蒸气变为液体水放出热量为44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液态水变为水蒸气时，吸收热量为2.44kJ，故合理选项是B。
5．C
【解析】
A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu（OH）2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu（OH）2，所以D不正确。
本题正确答案为C。
6．C
【详解】
A、缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2（g）
N2O4（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），A能用勒夏特列原理解释；
B、碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为黄色，B能用勒夏特列原理解释；
C、对2HI（g）（无色（
H2（g）（无色）+I2（g）（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，C不能用勒夏特列原理解释；
D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度，使Br2（橙红色）+H2O（无色）
HBr（无色）+HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，D能用勒夏特列原理解释。
综上所述，不能用勒夏特列原理解释的是C，答案选C。
7．B
【分析】
铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此进行计算。
【详解】
铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）=
=0.1mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则
2H++2e-=H2↑
0.2mol0.1mol
2Ag++2e-=2Ag
0.2mol0.2mol
即n（Ag+）=0.2mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为
=2mol/L，故选B。
8．C
【解析】该溶液中的阳离子有三种：
M+、N3+和H+，它们放电时的电极反应分别为：
M＋＋e－=M，N3＋＋3e－=N，2H＋＋2e－=H2。
由图象中数据分析可知，先析出的是M＋，然后析出氢气，而N3＋没有析出，所以三者的氧化性强弱顺序为M+>H+>N3+，所以A、B、D都是错误的，故本题正确答案为C。
9．A
【详解】
根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c（HA）＞c（HB），c（A－）＜c（B－）；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c（OH－）＞c（H＋）；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c（OH－）＜c（A－）和c（B－）。
在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）>c（B－）>c（A－）>c（OH-）>c（HA）>c（HB）>c（H+），故A正确，
答案选A。
10．C
【解析】A、盛装未知浓度盐酸的锥形瓶是不能用未知液润洗的，润洗后使溶质增多，导致测定结果偏高，故A错误；B、滴定终点读数时仰视刻度，使读数偏大，即标准液体积增大，造成测定结果偏高，所以B错误；C、滴定终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡，导致滴定管内液面上升，使读数偏小，即标准液体积减小，造成测定结果偏低，故C正确；D、配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质，在相同质量时，KOH的物质的量小于NaOH，使OH—浓度减小，导致标准液体积增大，使测定结果偏高，所以D错误。
本题正确答案为C。
11．D
【解析】A、NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，②点pH=7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20mL，故A错误；B、根据电荷守恒，因此有c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－），故B错误；C、②点pH=7，因此是c（H＋）=c（OH－），故C错误；D、②和③之间溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c（NH4＋）>c（Cl－）=c（OH－）>c（H＋），故D正确。
点睛：
离子浓度大小的比较是高考的热点，在离子浓度大小的比较中，应注意“三个守恒”的应用，特别像本题中选项B和C，利用了电荷守恒进行判断。
12．C
【解析】A．分析装置甲可知，N电极上由氧气转化为水，氧元素得到电子，发生还原反应，则N电极为原电池的正极；要用乙装置在铁上镀铜，根据电镀原理，铜棒作阳极，铁棒作阴极，所以铜电极要与Y相连，故A错误；装置甲的N极（即正极）反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，M极（即负极）由题干分析可知其电极反应为CO（NH2）2＋H2O－6e－=N2↑＋CO2↑＋6H＋，所以H＋向N极移动，即由左向右移动，故B错误，C正确；D、当N电极消耗0.25mol气体时，转移n（e－）=0.25mol×4=1mol，根据各电路中电子转移守恒可知，在铁电极上析出铜的质量为m（Cu）=
×64g/mol=32g，故D错误。
本题正确答案为C。
13．A
【解析】
A.根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B.若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D.若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。
14．B
【解析】
A．在强酸溶液中，H+的物质的量不会随水的加入而变化，其浓度与溶液体积成反比关系，所以pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，A正确；B、两种NH4Cl 溶液中溶质的物质的量是相等的，根据浓度越小，水解程度越大可知，后者NH4+水解程度大，则溶液中NH4+物质的量小，故B不正确；C、pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度比电离程度大，因此c（H2CO3）＞c（CO32-），故C正确；D、混合溶液中CH3COOH、CH3COONa的浓度相等，但溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，根据物料守恒得①：
2c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH），根据电荷守恒得②：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
已知c（H+）=10-4 mol·L-1，则c（OH－）=10-10mol·L-1，②×2－①得c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2[c（H+）－c（OH－）]=2×（10-4－10-10） mol·L-1，故D正确。
本题正确选项为B。
点睛：
混合溶液中离子浓度的计算和大小的比较是难点、易错点，如D选项，关键是分析出其中的电荷守恒和物料守恒关系，再结合题目要求，进行联合处理，就能得出正确结论。
15．C
【解析】A．在容器甲和容器丙中，若温度一样，二者将建立完全相同的平衡。
由表中数据可知，由于丙升高温度使C2H5OH（g）的平衡浓度减小，说明升温使化学平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故A正确；B、乙容器中反应物浓度相当于在甲容器中等比例增大，若平衡不移动，则有2c（CO2，甲）=c（CO2，乙），但浓度等比例增大，相当于加压，该平衡向正反应移动，使c（CO2，乙）减小，所以有2c（CO2，甲）>c（CO2，乙），故B正
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