高中化学专题复习物质的组成结构及化学用语.docx
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高中化学专题复习物质的组成结构及化学用语
物质的组成结构及化学用语
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
8.了解原子结构示意图，正确书写电子式。
考点一 把握分类标准，理清物质类别
1．物质常见的分类情况
2．氧化物的常见分类方法
氧化物
3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”
（1）同种元素组成的物质一定是纯净物（×）
（2）强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物（×）
（3）碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（√）
（4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（√）
（5）能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱（×）
（6）在酸中有几个H原子就一定是几元酸（×）
（7）含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键（√）
（8）盐中一定含金属元素（×）
（9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（×）
（10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（×）
4．识记常见混合物的成分与俗名
（1）水煤气：
CO、H2
（2）天然气（沼气）：
主要成分是CH4
（3）液化石油气：
以C3H8、C4H10为主
（4）裂解气：
以C2H4为主
（5）水玻璃：
Na2SiO3的水溶液
（6）王水：
浓盐酸与浓硝酸的混合物（体积比3∶1）
（7）波尔多液：
主要成分是CuSO4和Ca（OH）2
（8）肥皂：
主要成分是C17H35COONa
（9）碱石灰：
NaOH、CaO
（10）铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
（11）漂白粉：
Ca（ClO）2和CaCl2的混合物
题组一 理解概念，准确判断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（×）
（2013·天津理综，1D）
（2）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物（×）
（2013·四川理综，2A）
（3）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（×）
（2013·四川理综，2C）
（4）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物（√）
（2013·四川理综，2D）
（5）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成（√）
（2013·新课标全国卷Ⅰ，7D）
（6）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质（×）
（2013·重庆理综，2A）
题组二 理清标准，辨析类别
2．（2014·四川理综，2）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
答案 A
解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
3．下列有关物质分类一定正确的是（ ）
A．强电解质：
盐酸、氢氧化钡、明矾
B．弱电解质：
甲酸、纯碱、醋酸铵
C．非电解质：
液氨、二氧化硫、苯
D．化合物：
重水、双氧水、矿泉水
答案 C
解析 A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，矿泉水是混合物。
方法技巧
一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
考点二 “扫描”物理变化、化学变化，理清物质转化关系及线索
1．全面认识化学变化、物理变化
（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子（或离子）的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。
（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2．识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏
②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应
③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解
③水解 ④裂解
十四化
①熔化
②汽化
③液化
④升华
①氧化 ②风化 ③钝化
④催化 ⑤皂化 ⑥歧化
⑦硝化 ⑧酯化 ⑨裂化
⑩油脂的硬化
注意
（1）化学变化：
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
（2）物理变化：
金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
（3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
3．树立物质转化思想
（1）理解物质转化关系图
（2）形成转化关系一条线：
氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。
（3）以“H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
Na2SO4”转化关系为例，写出各步转化的化学方程式：
①2H2S＋O2
2S＋2H2O；
②S＋O2
SO2；
③2SO2＋O2
2SO3；
④SO3＋H2O===H2SO4；
⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
（或H2SO4＋Na2O===Na2SO4＋H2O
或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑）。
题组一 物理变化、化学变化的准确判断
1．（2015·重庆理综，1）中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
答案 D
解析 A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由铁的化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
2．（2015·北京理综，6）下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
答案 C
解析 A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 物质转化思想在元素化合物知识中的应用
3．现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D．上述所有反应都是氧化还原反应
答案 C
解析 A项，根据工业上制备硝酸的路径：
合成氨→NH3的催化氧化→NO转化为NO2→NO2和H2O反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C项，N2和O2的反应只能一步到NO，NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2，两步转化反应的条件不一样，C错误；D项，上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。
4．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。
则A可能是（ ）
A．Cl2B．CC．N2D．Si
答案 C
解析 A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。
A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100nm）。
（2）胶体的物理性质：
①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
（3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（4）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（5）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（6）胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在作无规则运动。
（7）胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
（8）在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（9）Fe（OH）3胶体中逐滴加入强酸（如盐酸、硫酸）时，出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
（10）把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。
题组一 胶体的制备、性质和用途
1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象（×）
（2015·安徽理综，9B）
（2）用可见光束照射以区别溶液和胶体（√）
（2014·福建理综，8D）
（3）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（×）
（2014·重庆理综，3A）
（4）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（×）
（2013·四川理综，2B）
（5）H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存（×）
（2013·安徽理综，9C）
（6）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋（×）
（2013·江苏，8B）
（7）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解（√）
（8）将0.2mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体（×）
（9）分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体（√）
（10）处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质（√）
（11）“血液透析”利用了胶体的性质（√）
（12）利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水（√）
（13）PM2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应（×）
（14）利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水（√）
题组二 纳米材料的“不寻常”应用
2．纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
答案 D
解析 “纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选D。
特别提醒
纳米材料本身不是胶体，当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
考点四 表示物质组成和结构的化学用语
1．四种符号
（1）元素符号：
如Al、S。
（2）离子符号：
如Al3＋、S2－、SO
。
（3）同位素符号：
如
6C、
6C。
（4）化合价符号：
如
、
。
2．四种图示
（1）化学式：
如Na2O2、NH4Cl、SiO2。
（2）分子式：
如NH3、HCl、H2O。
（3）电子式：
如
、
。
（4）原子结构示意图：
如
。
特别提醒 对于离子化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在离子化合物中并不存在单个的分子。
题组一 准确判断原子或离子的表示方法
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl（×）
（2015·江苏，2A）
（2）氯分子的电子式：
（√）
（2015·江苏，2C）
（3）氯离子（Cl－）的结构示意图：
（×）
（2015·江苏，2B）
（4）14C的原子结构示意图：
（×）
（5）中子数为16的硫离子：
S2－（√）
（6）
8O2－离子结构示意图：
（×）
题组二 对比书写物质的电子式
2．按要求书写电子式：
（1）—OH________，OH－________，H3O＋________，C
________，O
________，NH
________。
（2）H2O________，HClO________，CCl4________，NH3________，CO2________，HCHO________，C2H4________。
（3）NaOH________，NaHS________，Mg3N2________，Na3N________，NH4H________，NaCN________。
思维建模
“电子式”书写的一般程序
1．一判断
首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
2．二注意
（1）共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[ ]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[ ]”。
（2）根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
专题强化练
1．下列物质分类正确的是（ ）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B．水银、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是化合物
D．干冰、可燃冰都是纯净物
答案 D
解析 A项，NO2不是酸性氧化物；B项，水银是单质；C项，HD是单质。
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是（ ）
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
答案 C
解析 A项中物质所含元素中有一种元素处于该元素所有化合价的中间价，A正确；B项中的物质都属于酸，B正确；C中前者是化学反应类型，焰色反应是利用物质的物理性质鉴别元素的方法，C错；D项都是含氮化合物，D正确。
3．下列各项中物质的类别不正确的是（ ）
A
B
C
D
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
两性氧化物
单质
碱性氧化物
硅酸盐
答案 C
解析 碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2为过氧化物，与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，C错误。
4．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石灰石
B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．石炭酸、熟石灰、醋酸钠
D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
答案 B
解析 A项，纯碱属于盐；B项，烧碱为NaOH，属于碱，绿矾为FeSO4·7H2O，属于盐；C项，石炭酸为苯酚，不属于酸；D项，乙醇钠不属于碱，苛性钾为KOH，属于碱。
5．下列各组物质的分类正确的是（ ）
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
答案 D
解析 非电解质是化合物，氯气是单质不是非电解质，氨水是混合物，A错误；碱式碳酸铜是盐，B错误；胆矾是纯净物，纯碱是盐，氯化铵是正盐，C错误。
6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质
③可溶于水的物质④电解质
⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥D．①③④
答案 D
解析 各化合物中均含有Na元素，①正确；NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，与硝酸不反应，②错误；钠的化合物均是易溶于水的，③正确；酸、碱、盐、金属氧化物及水均属于电解质，④正确；Na2O属于氧化物，NaOH属于碱，都不属于盐，⑤错误；NaCl中不含有氧元素，⑥错误。
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
答案 D
解析 HCOOH属于酸，Cu2（OH）2CO3属于盐，不是氧化物；HCOOH为一元酸；CH3CH2OH为非电解质。
8．图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
盐酸
电解质溶液
分散系
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
溶液
胶体
分散系
答案 D
解析 溶液、胶体不是包含关系，应为并列关系。
9．下列说法正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏
A．①④B．①③C．②④D．③④
答案 A
解析 ①漂白粉为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，水玻璃为Na2SiO3的水溶液，铝热剂为Al和金属氧化物的混合物；②石油的分馏为物理变化；③氨基酸不属于酸，纯碱不属于碱；④混有乙酸的乙醇，加入生石灰后，乙酸转化为（CH3COO）2Ca，蒸馏后即可得到乙醇。
10．下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸酐一定是氧化物
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物
A．①②④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑥⑦D．③⑤⑦⑧⑨
答案 C
解析 ①O2和O3组成混合物；②AlO
含有金属元素，NH
不含金属元素；③Al2O3属于两性氧化物；⑤CO属于不成盐氧化物；⑥Mn2O7是酸性氧化物；⑦乙酸的酸酐为
，不属于氧化物；⑧CH3COOH属于一元酸；⑨HCN不是氢化物。
11．下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）
①混合物：
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．①③B．②③C．③④D．④
答案 C
解析 水银是液态汞单质，是纯净物，①错误；HD均由氢元素构成，不是化合物，②错误；③中均为化合物，且水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，③正确；④中都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，④正确。
12．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是（ ）
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A．都不变B．都变
C．①②③④⑤D．①②③④
答案 D
解析 物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。
13．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④
C．②③⑤D．①③④⑥
答案 B
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C．呈红褐色
D．能透过半透膜
答案 B
解析 FeCl3溶液中，粒子直径小于1nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe（OH）
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