江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学.docx
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江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一化学
苏、锡、常、镇四市
2011届高三教学情况调研
（一）
化学试题
本卷满分：
120分考试用时：
100分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35．5Mg-24Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念
D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
2．下列各项中表达正确的是
A．H2O2的电子式：
B．的命名：
2，2—二甲基—2—乙醇
C．常温下，浓度都为0．1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D．为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子
3．下列离子方程式表达正确的是
电解
A．Na2S的水解：
S2ˉ+2H2O
H2S+2OHˉ
B．用铜电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClOˉ+SO2+H2O＝SO32ˉ+2HClO
4．下列说法错误的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．SO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，可说明Na2CO3溶液
中存在水解平衡
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCH3+含电子数为10NA
B．质量均为7．8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0．1NA
C．标准状况下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0．1NA
点燃
D．在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量ClO－的溶液中：
K＋、OH－、I－、SO32－
B．0．1mol·Lˉ1NaHC2O4溶液中：
K+、Ba2+、OH－、Cl－
C．pH＝7的溶液中：
Fe3+、Na+、Cl－、NO3－
D．c（OH－）/c（H+）＝1012的溶液中：
K+、Ba2+、Cl－、Br－
7．下列有关实验的叙述中，正确的是
A．用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液
B．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3，说明酸性：
H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—
D．淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固
体生成，说明淀粉没有水解
不定项选择题：
（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
8．下列说法正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液
B．28Si、29Si、30Si是同种核素
C．常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14－a
D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；ΔH1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。
在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
一定条件下
一定条件下
YXZ
下列说法错误的是
A．1molX最多能与2molBr2发生取代反应
B．Y分子结构中有3个手性碳原子
C．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
D．1molZ最多能与7molNaOH发生反应
10．下列实验操作、现象与实验结论一致的是
选项
实验操作、现象
实验结论
A
向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失
该溶液中有SO42－
B
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色
甲苯与溴发生了取代反应
C
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置
氧化性：
Fe3+＞Br2＞I2
D
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
11．常温下，向25mL0．1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线
如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+（OH－）
B．在B点，a＞25，且有c（Na+）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
12．如下图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小为：
Z＞Y＞X
B．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构
中均可能具有正四面体构型
C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种
D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者
14．合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是：
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v（H2）=0．045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
第Ⅱ卷非选择题（共78分）
15．（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。
某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。
供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
abcdefgh
①②③④⑤⑥⑦⑧
（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式。
（2）下列装置组合最合理的是（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
组合
制备装置
净化装置
检验装置/试剂
尾气处理装置
A
③
②
⑦/e
⑤
B
③、⑥
①
⑧/g
①
C
④
①
⑤/e
②
D
④、⑥
⑤
⑧/g
①
（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：
。
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①，
② 。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？
（填“是”或“否”）；理由是。
16．（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
（1）溶液A为溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有，
（2）操作Ⅰ为；操作Ⅱ为，
（3）写出由B生产F的离子方程式为，
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是，该工艺的优点是
（答一条，合理即可）。
17．（10分）
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。
甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下
生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），
有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）＋H2S（g）＝（CH3）2S（l）＋2H2O（l）△H＝―akJ·mol-1
反应②（CH3）2S（l）＋NO2（g）＝（CH3）2SO（l）＋NO（g）△H＝－bkJ··mol-1
反应③2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H＝－ckJ·mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
，
（2）能说明反应2CH3OH（l）＋H2S（g）（CH3）2S（l）＋2H2O（l）达平衡状态的是。
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=。
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。
方法一：
4NO2（g）＋O2（g）＝2N2O5（g）；△H＝－56．76KJ·mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S0（填“＞、＜”或“＝”）
方法二：
用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。
工作原理如下图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式。
18．（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，
原理为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图1图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
。
（4）K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用▲溶液（填序号）。
A．H2OB．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇
H2O
19．（14分）已知①R—X+NaCNR—CN+NaX；
一定条件
②R—CNR—COOH。
某高效、低毒的农药K的合成路线如下：
（部分无机物已省略）
（1）CD的反应类型；
（2）A的结构简式；
（3）写出GH反应的化学方程式；
（4）M的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：
；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有四个峰
（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
▲
20．（10分）工业生产粗硅的反应有：
3273K
3273K
SiO2＋2CSi（粗）＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
723～773K
Si（粗）＋2Cl2（g） SiCl4（l）；
1373～1453K
SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl。
若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25．2吨纯硅需纯度为75%石英砂吨。
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
553~573K
若反应①为：
Si（粗）＋3HCl（g）SiHCl3（l）＋H2（g）；
则反应②的化学方程式为。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。
则α1与α2的代数关系式为。
21．选做题，共计12分。
本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。
请选择其中一题作答，并在答题卡上把所选题目对应字母后的方框涂黑。
若两题都作答，将按A题评分。
21A．（12分）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni（CO）4属于
晶体；基态Ni原子的电子排布式为；
写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式、。
（2）某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有（填序号）。
A．氢键B．离子键C．共价键
D．金属键E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，
其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；
HCHO分子的空间构型为：
。
碳原子：
小球
镍原子：
大球
镁原子：
大球
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有
超导性，其结构如右图所示。
则该晶体的化学式
为。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍
原子有个。
21B．（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏（CaSO4·2H2O）可转化为硫酸钾肥料和氯
化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：
（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的、原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要等原料。
（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为（选填序号）
A．足量的CO2，适量的NH3B．足量的NH3，少量的CO2
C．适量的CO2，足量的NH3D．少量的NH3，足量的CO2
（3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为 （从A～H中选择）。
A．试管B．烧瓶C．烧杯D．分液漏斗
E．普通漏斗F．蒸馏烧瓶G．玻璃棒H．酒精灯
（4）过滤I所得滤液是（NH4）2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是：
。
（5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
单项选择题（本题包括7小题，每题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．D3．C4．C5．B6．D7．C
不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合
题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
8．AC9．D10．D11．BC12．D13．BD14．B
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
15．（12分）
（1）Na2O2+4HCl＝2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）D（4分，若选B，得2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑）（2分）。
（4）①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低（1分）。
②双氧水比Na2O2更经济（1分）。
③产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少。
④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应。
⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2
（以上任两点即可，凡合理答案均可，每空1分）
（5）否（1分），产物不纯且难以分离（1分）。
16．（8分）
（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）
（2）过滤（1分）；灼烧（或加热）（1分）
（3）AlO2—+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3—（2分）
（4）石灰或熟石灰（CaO、Ca（OH）2）（1分），
苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）（1分）
17．（10分）
（1）2（CH3）2S（l）＋O2（g）＝2（CH3）2SO（l）△H＝－（2b+c）kJ·mol-1（2分）
（2）BC（2分，各1分）
（3）K=c2（NO2）/c2（NO）c（O2）（2分）
（4）＞（2分），H2O2＋2e-＝2OH—（2分）
18．（12分）
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26（1分）1．2（1分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO（2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（2分）
19．（14分）
（1）取代（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（其它合理答案均给分，2分）
（5）
（6分，每步各1分）
20．（10分）
（1）1∶2（2分）
1373～1453K
（2）125t（3分）
（3）SiHCl3＋H2Si（纯）＋3HCl（2分）
5α1＝3α2+2α1α2（3分）
21．A．（12分）
（1）分子（1分）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（1分）
N2、CN—（2分，各1分）
（2）A、C、E（2分，选对1个不给分，选对2个给1分，选错不给分）
（3）①③④（2分，选对1个不给分，选对2个给1分，选错不给分）
平面三角（1分）
（4）MgCNi3（1分）12（2分）
21．B．（12分）
（1）CaO、CO2（2分、各1分）KCl（2分）
（2）C（2分）
（3）C、E、G（2分）
（4）取滤液少许，滴加盐酸，若无气体生成，则滤液中无CO
；否则，滤液中含CO
（2分）
（5）可促进CaCO3结晶生长，有利于过滤。
（2分）
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