山西中考化学专题复习.docx
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山西中考化学专题复习
专题复习
（一） 科普阅读题
类型一 化学与新能源
1．（2018·山西百校联考三）仔细阅读下列材料，回答问题。
硅
硅是地壳中含量丰富的元素，在元素周期表中与碳元素属于同一族。
1787年，拉瓦锡首次发现硅广泛存在于岩石、沙砾、尘土之中。
硅在自然界中多以硅酸盐或二氧化硅的形式存在。
晶体硅是单质硅存在的形式之一，具有与金刚石相似的内部结构。
硅在常温下不活泼，与空气、水和酸等没有明显作用。
高纯硅在开发能源方面是一种很有前途的材料，可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能，还广泛应用于制造计算机内的CPU等各种芯片。
“太阳能光伏发电”最关键的材料是高纯硅（Si）。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
硅的化合物如二氧化硅可制成光导纤维，光纤通信使21世纪人类的生活发生了革命性巨变。
有机硅塑料还是极好的防水涂布材料。
（1）硅在自然界中多以__硅酸盐（或二氧化硅）__（填一种即可）形式存在，晶体硅由__原子__（填“分子”“离子”或“原子”）构成。
（2）三氯甲硅烷（SiHCl3）与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，这个反应的化学方程式为__SiHCl3＋H2
Si＋3HCl__。
（3）下列说法正确的是__A__（填序号）。
A．硅原子与碳原子最外层电子数相等
B．硅元素是地壳中含量最多的元素，广泛存在于岩石、沙砾、尘土之中
C．高纯硅广泛应用于制造计算机内的CPU等各种芯片，还可制造光导纤维
2．阅读下文，回答问题。
柴油车的“速度与激情”
普通汽油车的主要能源是汽油，柴油车则是使用柴油，这两类车行驶所用的能量其实是源自于燃油发生氧化反应所产生的燃烧热。
柴油的单位质量燃烧热比汽油的还低2%，但单位体积柴油所产生的燃烧热比汽油多了整整14%！
因此同等排量的柴油车要比汽油车更有劲，更加快速。
柴油也是石油提炼而来的，可是，其中众多的高沸点杂质之一是硫！
含硫量较高的劣质柴油会造成严重的大气污染；同时，由于柴油发动机汽缸工作温度更高，使柴油中相对分子质量更大的成分裂解成细小碳粉（如PM2.5），并在高温下使空气中的氧气和氮气反应生成氮氧化物（如NO2）。
因此柴油车比普通汽油车会造成更严重的污染。
这就是柴油车的“狂怒”，而不是“激情”。
随着科技的进步，对劣质多硫柴油进行去硫的工艺正在逐步完善，对柴油发动机的尾气催化净化装置正在更新，相信不远的将来，兼具“速度与激情”的清洁柴油车必定会受到世人的格外欢迎。
（1）汽油和柴油都来自于__石油__，获取汽油和柴油的过程是利用了其各组分的__沸点__不同。
（2）普通汽车工作时的能量转换方式是化学能―→__内能__―→机械能。
（3）造成柴油机工作时的“狂怒”的主要物质除PM2.5、NO2外，还有__SO2__。
（4）下列说法正确的是__c、d__（填字母）。
a．普通汽油车比柴油车污染严重
b．汽油、柴油都属于清洁能源
c．单位质量的柴油产生的燃烧热比汽油低
d．通过源头脱硫和更新尾气催化净化装置将实现柴油车的“速度与激情”
3．（2017·山西百校联考四）阅读短文，回答问题。
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池（H2作负极，O2作正极，KOH溶液作载体）是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图。
该电池的电极A、B表面镀一层细小的铂粉，铂粉吸附气体能力强，性质稳定。
氢氧燃料电池是一种化学电池，它将化学能转化为电能的工作原理如下：
A处H2失去电子变为H＋，溶液中的OH－与其反应生成H2O。
B处O2得到电子，在水的作用下生成OH－。
生成的OH－与A处的H＋继续反应，这样就形成了带电微粒的定向移动，产生电流。
闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应，使化学能转化为电能。
（1）氢氧燃料电池在工作时，产生的新物质的化学式是__H2O__。
（2）下列对氢氧燃料电池工作原理的描述正确的是__b__。
a．经过燃烧产生的热能转化为电能
b．通过正负极电子的得失产生电能
（3）下列说法正确的是__a、b、c__。
a．在溶液中存在H＋和OH－的反应
b．要使该电池持续发电需不断通入H2和O2
c．该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池
类型二 化学与生产、生活
4．（2017·山西百校联考二）阅读短文，回答问题。
溴化银（化学式为AgBr）是一种感光材料，照相胶片上的溴化银在光的作用下，部分发生分解反应生成银原子，从而显示出黑色的影像。
而大量未感光的溴化银还残留在胶片上，定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3）反应，转化为可溶性的银离子。
大量可溶性的银离子会污染环境。
用置换法或沉淀法，将废定影液中的银离子转化为银单质，可使其变废为宝。
置换法是将锌等金属粉、金属块或金属条直接放入废定影液中，银便附着在金属表面。
沉淀法是先加入硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀，再加入热的浓盐酸和铁粉，便可得到银。
（1）硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__＋2__，所含硫、氧元素的质量比为__4∶3__。
（2）锌等金属加入废定影液中，可以析出银单质的原因是__在金属活动性顺序表中，锌在银之前（合理即可）__，该反应的微观实质是锌原子变为锌离子，__银离子转化为银原子__。
（3）定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀，该反应能发生的原因是__反应物可溶，生成物有沉淀，符合复分解反应的条件__。
（4）阅读上述短文，你一定收获了新的知识，下列说法中正确的是__ab__。
a．溴化银见光易分解，使底片的颜色变深
b．AgBr可与Na2S2O3溶液反应而溶解
c．采用置换法制得银，用金属块会比金属粉、金属条反应速率快
5．（2016·太原一模）阅读材料，回答问题。
融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾（CH3COOK），它对土壤的侵蚀作用和腐蚀性很小，但价格较昂贵，一般用于机场等重要场所。
醋酸钾易潮解，有可燃性，它可由氢氧化钾与醋酸（CH3COOH）反应制备。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钾、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与氯化钠溶液的凝固点有关。
相同条件下不同浓度的氯化钠溶液的凝固点如下表。
溶剂质量（g）
100
100
100
100
100
溶质质量（g）
0
3.6
7.5
11.1
29.9
凝固点（℃）
0
－2.3
－4.2
－6.3
－21
无机融雪剂虽然便于融雪、除雪，价格也便宜，但这样将雪或冰融化后的液体，对混凝土路面、农田等危害极大。
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是__有机融雪剂__；
（2）制备醋酸钾的反应属于基本反应类型中的__复分解反应__，保存醋酸钾时应注意__防潮__；
（3）分析上表得出：
对于氯化钠溶液，100g溶剂中的溶质质量和溶液凝固点的关系是__溶剂质量相同，溶质质量越大，溶液的凝固点越低__；
（4）氯化钠溶于水的微观本质是__Na＋、Cl－运动到水分子间隔中__。
6．（2017·太原三模）阅读短文，回答问题。
垃圾——放错位置的资源
我们每个人都是垃圾的制造者，每人每天平均要产生1kg的垃圾，垃圾的污染越来越严重。
目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，三种处理方法各有利弊。
填埋垃圾占我国垃圾处置总量的90%以上。
但是，我国的填埋垃圾几乎没有经过处理，大多是简单的倾倒和填埋。
这种处理方式不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。
据估计，废塑料制品约占我国城市生活垃圾的5%～14%，由此造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
废弃塑料的回收和再利用不仅可以减少其数量，而且可以节约石油资源。
据不完全统计，目前我国垃圾中约2/3是可以回收利用的。
随着我国生活垃圾热值的提高，不少大中城市已经或正在兴建垃圾焚烧发电厂，采用焚烧工艺处理垃圾，并利用焚烧垃圾时产生的热量发电，但会造成空气污染。
（1）目前我国垃圾处理的主要方法是__填埋__。
（2）垃圾焚烧发电时的能量转化方式是化学能→__热能__→电能；焚烧垃圾时，可能生成的一种有害物质是__SO2（合理即可）__。
（3）生产塑料的原料来自于__石油__；为减少“白色污染”，除了减少使用塑料制品以外，还可以__使用可降解塑料__。
7．（2018·山西百校联考四）阅读短文，回答问题。
酸奶
酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。
与普通牛奶相比，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。
牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。
在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。
随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。
所以，奶变“粘”和变“酸”了。
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。
乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。
酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。
有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示：
温度/℃
酸度/°T时间/天
4
28
37
0
67.7
67.7
67.7
2
73.9
77.1
79.2
4
76.4
82.7
86.3
6
85.5
92.2
98.9
8
90.2
98.7
113.2
1999年颁布的国标GB2746－1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。
按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。
（1）与普通牛奶比较，酸奶中的__蛋白质和钙__更易被人体消化吸收。
（2）成品酸奶的酸度范围是__70__°T～100__°T__。
（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有__时间、温度__。
（4）乳糖转化成乳酸属于__化学__变化。
（5）下列关于酸奶的说法错误的是__A、C__。
A．酸奶不适合乳糖不耐症患者食用
B．酸奶中的乳酸菌对人类身体有益
C．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高
D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
8．（2018·山西）阅读材料，回答下列问题。
南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。
近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井。
年石油产量达到5000万吨，相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料一 油气资源：
南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。
西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料二 矿产资源：
南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等。
比陆地矿产资源丰富得多。
材料三 水产资源：
南海海鲜鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值，海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。
（1）南海丰富的资源中，油气属于__混合物__（填“纯净物”或“混合物”）。
对石油加热炼制时，根据各成分的____沸点__不同可得到的产品有__汽油（或柴油石蜡或沥青等）__（写一种）。
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化__（压强增大）分子间间隔变小__。
（3）材料二中所述锰、镁、铜等是指__元素__（填“元素”或“原子”）。
（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是__蛋白质__。
（5）南海自古就是中国的！
我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。
在资源的开发利用方面你的一点建议是__合理开发__（或谨慎开采或有计划开采）__。
9．（2016·山西百校联考三）根据材料回答下列问题：
味精超过100℃会致癌？
味精曾是人们生活中不可缺少的调味品。
然而，从20世纪八十年代起，关于味精的各种争议多了起来，有传闻味精有毒，还有人说温度超过100℃，味精就会产生致癌物质——焦谷氨酸钠。
味精到底安不安全？
味精的主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），谷氨酸钠与水反应会变成有鲜味的谷氨酸，这就是味精能提升鲜味的原因。
谷氨酸钠存在于葡萄、番茄等水果中，至于水解后的谷氨酸也是人体所需的营养成分。
“味精有毒论”不攻自破。
味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70～90℃，化学性质不稳定，如果到了150℃，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠（C5H6NO3Na）。
由于焦谷氨酸钠没有鲜味，“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠会致癌，这个言论尚无科学证明。
所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。
不过，平时使用味精时也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，原因和食盐一样，味精中含钠，高血压患者不宜多食。
（1）谷氨酸钠属于__有机化合物__（填“有机化合物”或“无机化合物”），其转化成焦谷氨酸钠的过程是__化学变化__（填“物理变化”或“化学变化”）。
谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为__4∶7∶32__，其中质量分数最大的元素是__氧元素__。
（2）通过阅读，下列关于味精的说法正确的是__c、d__。
a．味精无毒，但高温下产生的焦谷氨酸钠一定致癌
b．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精
c．味精使用时注意最好在火熄灭后，温度不太高时添加味精，以免失去鲜味
d．味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以拌凉菜最好使味精充分溶解
10．钙元素是人体必需的常量元素，分析以下对钙元素的介绍，回答相关问题。
1808年，英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁发现了单质钙。
如图为钙原子的结构示意图以及钙元素在元素周期表中的单元格。
单质钙化学性质活泼，在空气中其表面会形成一层氧化物薄膜，以防止单质钙继续受到腐蚀。
氧化钙与水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋。
人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中。
豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。
膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。
钙原子的原子,结构示意图） 元素周期表中钙元,素的信息示意图）
（1）钙原子的最外层电子数为__2__，在化学反应中易__失去__（填“得到”或“失去”）电子。
从钙元素在元素周期表中的单元格可获取的一条信息是__钙元素的相对原子质量为40.08__。
（2）单质钙具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__单质钙在空气中其表面会形成一层氧化物薄膜，可以防止单质钙继续受到腐蚀__。
在空气中具有抗腐蚀性能的金属还有__Al__。
（写出一种）
（3）写出氧化钙与水反应的化学方程式__CaO＋H2O===Ca（OH）2____。
（4）幼儿及青少年缺钙对身体的危害是__易患佝偻病__。
类型三 化学与新材料
11．（2017·山西）阅读短文，回答下列问题。
氦 气
氦气（He）在空气中的含量甚微。
通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。
氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。
近年来，在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维，制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。
例如，风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡。
氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。
在标准大气压下，液氦的沸点是－268.9℃，固态氦的熔点－272.3℃，它与“绝对零度”（－273.15℃）仅一步之遥。
因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了，液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很多重要的应用。
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是__密度远小于空气__，化学性质是__稳定（或不易燃不易爆）__。
（2）掺入氦气微泡的泡沫塑料属于__合成（或有机合成）__材料；区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维，方法是__灼烧闻气味__。
（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途。
除此之外，请再举一例氦气的可能用途__制造低温环境（或冷藏）（合理即可）__。
类型四 工业新工艺
12．（2017·山西适应性考试）阅读材料，回答下列问题。
中水的形成
据有关资料统计，城市供水的80%转化为污水，经收集处理后，其中70%的再生水可以再次循环使用，这样处理后的水叫再生水，也叫中水。
再生水的用途很多，可以用于园林绿化、消防和水冲厕等市政杂用。
怎样将污水转化为再生水呢？
用物理和化学方法是获取再生水的途径之一，处理时，污水先要通过有一组或多组平行金属棚条制成的格栅，以拦截粗大的悬浮物。
水中一般的悬浮物质在重力作用下下沉，与水分离，使水质得以澄清。
在处理微小悬浮颗粒物时，大显身手的居然是空气——将空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力将小颗粒一起浮到水面之上。
当然，由于城市污水、工业废水中都含有大量病原微生物，需要向除杂后的污水中加入氯和臭氧等消毒剂，杀死这些病原微生物就可以得到再生水了。
（1）处理污水时，粗大悬浮物用金属格栅拦截，一般悬浮物靠重力下沉，除去微小的悬浮物所需的物质是__空气__。
（2）将城市污水变为中水，主要除去的两种物质是__悬浮物和病原微生物__。
（3）下列说法正确的是__c、d__。
a．中水和自来水的用途一样
b．目前城市污水经过处理都能转变为中水
c．污水变中水并没有除去水中所有的杂质
d．处理污水经过格栅、沉淀、上浮、消毒等多个环节
类型五 化学史
13．（2016·山西）阅读材料，回答下列问题。
提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步。
我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要成分为硝酸钾、硫、木炭等。
黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为2KNO3＋S＋3C
K2S＋N2↑＋3CO2↑。
黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很低。
瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸药，提高了它的利用价值。
炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等。
黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等。
我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献。
（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的__硝酸钾__生成氧气的结果。
（2）通过阅读，下列说法正确的是__b、c__。
a．黑火药作为一种古老的炸药，现已停止使用
b．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关
c．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用
（3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是__a__。
a．在加油加气站禁止打电话
b．夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查
专题复习
（二） 推断题
类型一 框图型推断
1．（2018·山西百校联考四）如图所示，A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，D在一定条件下可分解产生两种单质。
“→”表示物质之间存在着相应的转化关系，“—”表示物质之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题。
（1）写出与D物质组成元素相同的另一种物质的化学式__H2O2__。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①D→A：
__CaO＋H2O===Ca（OH）2__ ②B—C：
__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑（合理即可）__
（3）B→D反应的基本类型是__复分解反应__。
2．（2018·山西百校联考三）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B为红棕色的固体，它们之间的转化关系如图所示，用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物和生成物已略去）。
（1）D的化学式__NaOH（或Ca（OH）2，合理即可）__。
（2）写出A与B反应的化学方程式：
__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
（3）写出C与E反应的化学方程式：
__Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu（合理即可）__；该反应能发生的原因是__Fe的金属活动性顺序比Cu强__。
3．（2018·太原三模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的纯净物，其中A、B、C、D、E都含有同一种元素。
F是胃酸的主要成分，B是生产量最大的金属，A与D的组成元素相同。
各物质之间的关系如下图所示。
（其中“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可以转化）请回答下列问题。
（1）F的化学式是__HCl__。
（2）写出C→D的化学方程式：
__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
（3）A→B过程中，与A反应的物质是__锌（合理即可）__，该反应能发生的原因是__在金属活动性顺序中，锌位于铁前且FeCl2可溶__，该反应的基本反应类型是__置换反应__。
（4）写出E与F反应的现象：
__红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色__。
4．（山西中考）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。
C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。
图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
（1）D的化学式是__Fe2O3（或Fe2O3·nH2O）__。
（2）写出C→E的化学方程式：
__CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__（合理即可），并说明反应能够发生的理由__反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀__。
（3）溶液中发生的一个置换反应方程式是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑）__，其微观实质是__铁原子和铜离子分别转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子）__。
5．（2017·南京）如图中A～I表示初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成：
其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：
F__CO2__，H__Cu__。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式：
__2H2O2
2H2O＋O2↑__。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是__置换反应__。
（4）写出A→C反应的化学方程式__H2＋Cl2
2HCl__。
6．（2016·山西省适应性）A～E为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。
其中A为有机物，B在空气中所占体积分数为0.03%，D为生石灰。
“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
（1）A的化学式为__CH4__；
（2）B→C的化学方程式为__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__；E→C属于复分解反应的化学方程式为__Ca（OH）
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