普通高等学校招生全国统一考试化 学上海卷.docx

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普通高等学校招生全国统一考试化学上海卷

化学（上海卷）

第Ⅰ卷（共75分）

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32K—39Fe—56

I—127Cl—35.5

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．漂粉精的有效成分是

A．Ca（OH）2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．CaCO3

2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的

超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．57B．47C．61D．293

3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒

4．下列分子的电子式书写正确的是

A．氨H∶N∶HB．四氯化碳Cl∶C∶Cl

C．∶NN∶D．∶O∶C∶O∶

5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列物质属于分子晶体的化合物是

A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐

7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极B．正极C．阳极D．负极

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A．两种都是极性分子

B．两种都是非极分子

C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子

D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水

合物的平均组成可表示为

A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·

H2OD．CH4·6H2O

10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复

到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

A．H2S、SO2B．O2C．H2SD．SO3

11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电

④低熔点⑤熔融状态不导电

A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤

12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H3O+、HO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

13．下列反应的离子方程式错误的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+CO32－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2++2OH－+NH4++HCO3－→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH）3+3H+→Al3++3H2O

D．过量CO2通入氢化钠溶液中

CO2+2OH－→CO32－+H2O

14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色

15．下列实验中用错试剂的是

A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B．18g水中含有的电子数为10NA

C．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3—氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）

含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含—C—OH结构）共有

A．2种B．3种C．4种D．5种

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选

英的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答

案涂写在答题纸上。

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都

相同的是

A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中

有关微粒的浓度关系正确的是

A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（HAc）B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H+）

C．c（Ac－）=c（Cl－）＞c（H+）＞c（HAc）D．c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）＞c（Cl－）+c（OH－）

20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=

，则

下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12

D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

21．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确

的是

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是

A．28B．30C．38D．40

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环

境排放该种有害物质。

例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7+KI+HCl→CrCl3+NaCl+KCl+I2+

24．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度

（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

时

浓间

度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实

验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速度为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜

，

且C31.0mol/L（填＞、＝、＜

。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是

25．请阅读下列短文：

在含羰基C＝O的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。

当两个烃基

都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮C＝O；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相到连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮＝O。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。

加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是（多选扣分）

（a）HCHO（b）HCOOH

（c）CH3—C—CH2CH3（d）HCOOCH3

（3）有一种名贵香料——灵猫香酮C＝O是属于（多选扣分）

（a）指肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮C（CH3）2，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、

塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。

五、（本题共24分）

26．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，

即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快，

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是。

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理

（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图

中标出第三处循环（循环方向、循环物质）

六、（本题共20分）

28．某有机物A（C4H6O5）广泛存在许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

该化

合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K1=3.99×10－4，K2=5.5×10－6

②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物

③1molA慢慢产生1.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

试回答：

（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基（d）有—COOR官能团

（2）有机物A的结构间式（不含—CH3）为

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

（4）A的一个同类别的同分异构体是

29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油

品的使用范围。

J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物

不发生银镜反应：

\\

C

试写出：

（1）反应类型：

a、b、p

（2）结构简式：

F、H

（3）化学方程：

D→EE+K→J

七、（本题共16分）

30．为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40—50毫克的碘酸钾。

为检验某种食盐

是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶

液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴

定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反

应如下：

IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2OI2+2S2O32－→2I－+S4O62－

31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：

Fe2O3+CO→FeO+CO2

反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe∶m0表示

（1）上述固体混和物中，mFe∶m0不可能是（选填a、b、c多选扣分）

（a）21∶9（b）21∶7.5（c）21∶6

（2）若mFe∶m0=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率

（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe∶m0的关系式为（用含

mFe∶m0的代数式表示）。

A%=

请在下图中画出A%和mFe/m0关系的图形。

（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe∶m0（令mFe∶m0=21∶a，写出a

的取值范围）。

将结果填入下表。

混和物组成

（用化学式表示）

a的取值范围

参考答案

一、1.B2.A3.C4.C5.D

二、6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.C15.B16.A17.B

三、18.AD19.BD20.AD21.C22.BC

四、

23．

（1）①、④

（2）Cr（OH）3（3）161422637H2O

Na2Cr2O7KI

24．

（1）0.03

（2）0.1催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高时，平衡向右移动

25．

（1）CH3—C—R+HCN→R—C—CN

（2）c（3）b（4）C10H16O

五、

26．

（1）100mL容量瓶

（2）＞b

（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

27．

（1）3H2S+2Fe（OH）3→Fe2S3+6H2O

（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱

（5）

六、

28．

（1）bc

（2）HOOC—C—CH2—COOH（HOOC—CH—COOH同样给分）

（3）HOOC—CHCH—COOH+Br2→HOOC—CH—CH—COOH

||

（HOOC—C—COOH+Br2→HOOC—C—COOH也给分）

CH2

（4）HOOC—C—OH

29．

（1）加成消去水解（或取代）

（2）H2C—CHCH—CH2C—CHCH—C

（3）H2CC—C+C16H33OHH2CC—C+H2O

nH2CC—C+nCCH2C—C—CH—CH—

七、

30．解：

I2+2S2O32－

→2I－+S4O62－

n/2=0.03×18/1000×1/2=0.27×10－3（mol）

IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O

nKIO3=0.27×10－3×1/3=0.09×10－3（mol）

每千克食盐中含KIO3：

（214×0.09×10－3/428）×1000=45×10－3（g）=45（mg）

∴该加碘食盐是合格的

31．

（1）ac

（2）解法一：

Fe2O3mFe∶m0=21∶9FeOmFe∶m0=21∶6

8被还原Fe2O3的百分率为Fe2O3%=

×100%≈33.3%

解法二：

设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有

（3）3－

A%

（4）Fe2O3Fe3O48＜a＜9

Fe2O4FeO6＜a＜8

Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9