初三化学第二次模拟考试及答案.docx

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初三化学第二次模拟考试及答案

昆山市2016年初三年级第二次模拟测试

初三化学2016.5

注意事项:

1.本试卷包含选择题和非选择题两部分,满分100分;考试用时100分钟。

2.答题前,请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。

3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑,非选择题请用0.5毫米黑色墨水的签

字笔在答题卷指定位置作答,不在答题区域内的答案一律无效。

4.可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Cl3

5.5S32

选择题（共50分

单项选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.坚持绿色发展,构建生态昆山,下列做法不.符合这一宗旨的是

A.扩大公共绿地,打造绿色家园

B.禁止秸杆焚烧,减轻雾霾影响

C.发展公共交通,提倡低碳生活

D.鼓励燃煤发电,保障电力供应

2.下列变化中,不.属于化学变化的是

A.葡萄糖氧化

B.将小麦加工成面粉

C.用糯米酿酒

D.蛋白质遇浓硝酸呈黄色

3.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的

A.塑料

B.天然纤维

C.合成纤维

D.合成橡胶

4.一壶水烧开后,壶盖被顶开。

对这一现象的解释中,正确的是

A.水分子运动速度快,撞开壶盖

B.水分解成氢气和氧气

C.水气化时,分子间空隙变大,体积膨胀

D.水分子分解成氢原子和氧原子

5.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。

下列金属中可行的是

A.Ag

B.Au

C.Zn

D.Sn

6.下列说法错误的是

A.人体中缺乏维生素C,会患坏血病

B.炒菜的时候多加油盐,使菜有滋有味

C.用加碘盐作调味剂,可预防大脖子病

D.适量补充FeSO4,可预防缺铁性贫血

7.下列实验操作正确的是

A.倾倒液体

B.加入块状固体

C.塞紧橡皮塞

D.加热液体

8.下列实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.铝片在纯氧中燃烧生成三氧化二铝

C.铁生锈后产生一种疏松多孔的红棕色固体

D.碱式碳酸铜粉末与稀盐酸反应,绿色溶液变成蓝色

9.下列化学用语和含义表示均正确且相符的是

A.O2——2个氧分子

B.2H——2个氢元素

C.2Fe+2——2个亚铁离子

D.2H2CO3——2个碳酸分子

10.最近科学家成功制备出了一种含铱（Ir和氧两种元素的阳离子,在这种离子中铱元素显+9

价,该离子的符号是

A.IrO5+

B.IrO4+

C.IrO3+

D.IrO2+

11.在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH的工业废水,有关反应的化学方程式为

5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O,则X的化学式为

A.CO2

B.NO2

C.CO

D.H2

12.下图为某化学反应的微观示意图,图中“”表示硫原子,“”表示氧原子。

下列说法中

错误的是

A.该反应属于化合反应

B.反应前后硫元素的化合价发生了改变

C.反应中甲、乙两物质的质量之比为2:

1

D.反应中甲、乙、丙三种物质的化学计量数之比为2:

1:

2

13.物质P和物质Q在一定条件下可以相互转化（均是一步反应,下列选项不.符合题意的是

A.P是O2Q是CO2

B.P是NaClQ是NaNO3

C.P是FeQ是Fe3O4

D.P是CO2Q是CaCO3

14.下列有关物质的性质与应用叙述错误的是

A.氮气的化学性质稳定,可用作保护气

B.铜具有良好的导电性,可用来制导线

C.氢氧化钠固体能吸水,可用来干燥SO2气体

D.氧气能支持燃烧,可用作火箭燃料的助燃剂

15.法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。

下表列举了报告中涉及的问

题及对问题的回答,其中“对问题的回答”中属于“设计实验方案”的是

16.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是

A.t1℃时,甲的溶液中溶质与溶剂的质量比为1:

5

B.t2℃时,甲、乙的两种溶液的溶质质量分数相等

C.若乙物质中混有少量甲物质,可用降温结晶的方法提纯乙

D.t1℃时,将20g甲投入50g水中,充分搅拌后得到60g溶液

17.吸烟有害健康,香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2、焦油和CO等物

质。

下列说法中正确的是

A.尼古丁、焦油和CO都是有机化合物

B.尼古丁中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子

C.尼古丁中氢元素的质量分数为17.3%

D.CO与血液中的血红蛋白结合,会造成人体缺氧

18.右图是镁元素和镁原子的相关信息,下列说法中错误的是

A.镁元素的相对原子质量是24.31g

B.在镁原子结构示意图中a=2和b=8

C.镁原子中,质子数=核电荷数=电子数=12

D.镁原子在化学反应中易失去2个电子形成Mg2+

19.下列有关盐酸的说法中错误的是

A.盐酸是混合物,其溶质是一种气体

B.盐酸和氢氧化钠溶液反应放出大量的热

C.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数会变大

D.若有很少量的稀盐酸不慎沾到皮肤上,应立即用较多的水冲洗

20.下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是

A.SO42-

B.CO32-

C.NH4+

D.Mg2+

21.下列实验方法中能达到实验目的的是

22.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质,所用方法正确的是

A.CO2气体（CO——通入氧气,点燃

B.KNO3溶液（K2SO4——加入适量的BaCl2溶液,过滤

C.CaCO3粉末（Na2CO3——加水充分溶解,过滤,蒸发结晶

D.KCl固体（K2CO3——先加水充分溶解,再加稍过量的稀盐酸,蒸发结晶

23.向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液至过量,生成沉淀的质量与加入

氢氧化钡溶液的质量关系如右图所示,下列说法中正确的是A.0~a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下,b点溶液的pH>7C.c点溶液中溶质至少有两种

D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加

24.H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是

A.H2

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH

25.化学科学的发展离不开定量研究。

下列有关定量实验的误差分析中,错误的是

A.测定空气中氧气含量的实验中,铜粉质量的多少不影响实验结果

B.用白磷燃烧探究质量守恒的实验中,白磷质量的多少不影响实验结果

C.粗盐提纯实验中,若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低

D.配制10%的氯化钠溶液时,若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小

非选择题（共50分

26.（5分请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次。

物质的类别:

●●●●●

●●●●●

27.（10分写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。

（1镁条在空气中燃烧:

▲,

该反应属于▲（选填“放热”或“吸热”反应。

（2碱式碳酸铜受热分解:

▲,

反应前后固体颜色的变化为▲。

（3用双氧水溶液和某黑色粉末制氧气:

▲,

该黑色粉末的作用是▲。

（4氯化铵固体和氢氧化钙固体共热:

▲,

该反应的基本反应类型是▲。

（5工业上用氨气和二氧化碳在高温高压条件下直接合成尿素[CO（NH22]:

▲,

尿素属于▲氮肥。

28.（6分A~Z都是初中化学的常见物质,其中A是发酵粉的一种主要原料,俗称小苏打,B

是胃酸的主要成分,C和M的组成元素相同,常温下E是液体,Y、Z是黑色固体,N是红棕色粉末,G是一种碱,农业上常用于改良酸性土壤。

它们之间有如下反应关系:

回答下列问题:

（1Y的化学式为▲,X的俗名为▲。

（2反应①的化学方程式为▲。

（3反应③的化学方程式为▲。

（4反应⑤的化学方程式为▲。

（5写出D在工业生产中一种用途:

▲。

29.（6分FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含

有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸,实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下:

请根据流程回答下列问题:

（1稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为▲。

（2操作②所需要的玻璃仪器有▲。

（3经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,可推知实验室▲（填“能”或者“不能”

用大理石粉末与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4Fe和Fe2（SO43反应的化学方程式为▲。

（5硫酸亚铁的溶解度曲线如右图,待结晶完毕后,滤出晶体,用少

量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干。

用冰水洗涤的目的是

▲、▲。

30.（9分某同学按基础实验1的实验步骤来制取氧气（装置图如下,请回答有关问题:

31.（9分实验室使用块状石灰石（CaCO3和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍

有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。

某兴趣小组对此进行了以下探究:

【实验操作】

（1向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:

1;观察不到气泡后,仍有固

体剩余;将试管静置。

（2取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显▲性;pH测定中,“上层清

液滴到试纸上”的后一步操作是▲。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?

其中能使溶液pH=2的有哪些?

【实验探究Ⅰ】

（3甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。

简述其实验方案:

▲。

（4乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。

（5综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:

剩余液中还含有▲。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3?

【实验探究Ⅱ】

小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:

1,又有大量气泡产生。

（7比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:

▲。

【拓展延伸】

（8反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是▲。

（9假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。

收

集到的CO2质量▲（选填“>”、“<”或“=”8.8g。

31.（5分造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。

（1回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的▲污染。

秸秆的主要

成分是纤维素[（C6H10O5n],纤维素中各元素的质量比为▲（用最简整数比表示。

（2造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后再排放。

若某造纸厂废水中NaOH

的质量分数为1.6%,现有废硫酸19.6t（H2SO4的质量分数为20%,可以处理的废水质量是多少?

▲▲▲