新课标地区届高三上学期化学月考四A卷.docx
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新课标地区届高三上学期化学月考四A卷
试卷类型：
A
2014届高三原创月考试题4
化学
考试时间90分钟，100分
适用地区：
新课标地区
考查范围：
有机化合物化学实验
建议使用时间：
2013年11月
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：
本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·福建卷]下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
2．[2013·福建卷]下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3．[2013·湖南六校联考]下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键
C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
4．[2013·山东卷]莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图0，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
图0
A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
5．[2013·哈师大附中模拟]下列属于取代反应的是（ ）
①CH3CH===CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④C．①③D．②④
6．[2012·长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）
7．[2012·江苏卷]用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
8．1.[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
9．[2013·全国卷]下列操作不能达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
10．[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向
（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
11．[2012·安徽马鞍山质检]下列实验现象预测正确的是（）
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
12．[2012·浙江卷]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）
13．[2013·全国卷]制备氮化镁的装置示意图如下：
图0
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是_____________________________________________________
________________________________________________________________________，
a的名称是____________，b的名称是____________。
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）C的作用是____________________，D的作用是______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）写出E中发生反应的化学方程式____________________________________________。
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．[2012·课标全国卷]（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________；
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。
A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL
15．[2013·广东卷]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D
图0
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）能量之间可以相互转化：
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：
ZnSO4（aq）、FeSO4（aq）、CuSO4（aq）；铜片、铁片、锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图0），并作相应标注。
图0
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______________________________________________________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（2）的材料中应选________作阳极。
16．[2013·山东德州期末校际联考]硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
图K44－3
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
沉淀完全时的pH
3.2
5.2
11.0
（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。
________________________________________________________________________。
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________________。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应盛放的试剂为 。
图K44－4
17．[2013·郑州一模]无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图K45－5所示。
图K45－5
请回答下列问题。
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。
a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯
c．加入浓盐酸d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）装置B和C中的试剂分别是_____________________________________。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。
这种药品可以是 。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_______________________________________________________________。
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。
为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。
然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。
则该残余液体中盐酸的浓度为 。
18．[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：
碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加人过量KI溶液；
b．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：
（I2＋2S2O32－＝2I－＋2S4O62－）。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗NaS2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg（以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。
仪器不限，可选的试剂：
淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
2014届高三原创月考试题四（A卷）
课标化学答案与解析
1．D [解析]分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。
2．A [解析]乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体：
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体，A项正确；C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯中碳碳之间只有单键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，乙烯分子只含有碳碳双键，C项错误；油脂和蛋白质都能水解，糖类中单糖不能水解，D项错误。
3．A [解析]苯使溴水褪色是由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，为萃取过程，A项错误；苯不能使溴水发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可证明苯分子中碳碳键的特殊性，B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1mol二者混合物完全燃烧，可生成3molH2O，C项正确；光照条件下，Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应。
4．C [解析]利用“碳形成四条共价键的价键规律”，由莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，C项正确；在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子，D项错误。
5．B [解析]①为丙烯与溴单质的加成反应，②为乙醇的燃烧，为氧化反应，③为酯化反应，属于取代反应，④为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。
6．D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。
7．D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。
8．B [解析]导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO
减少，红色褪去，说明酚酞变红是由CO
水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘，D项错误。
9．A [解析]应将25gCuSO4·5H2O配成100mL溶液而不是溶于100mL水中，A项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO
还原为无色的Mn2＋，C项正确；利用Ca2＋与CO
结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在，D项正确。
10．A【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO32水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32，由于Ba2+与SO32不能共存，故肯定不存在Ba2+；而阳离子处了Ba2+，只有Na+，根据溶液呈电中性原则，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；由于滴加氯水引入了Cl，故原溶液中Cl是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO32氧化成SO42，故SO42是否存在也不能判断。
11．B【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项继续长时间煮沸，生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。
12．C 【解析】溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO32－或CO32－中的一种，则一定不存在Mg2＋和Al3＋，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al（OH）3，则原溶液中一定有AlO2－，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有
SiO32－，C正确。
13．[答案]
（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶
（2）（NH4）2SO4＋2NaNO2
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O
（3）除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气
（4）N2＋3Mg
Mg3N2
（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
[解析]
（1）气密性检查的基本思路：
装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。
（2）（NH4）2SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。
（3）硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。
浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。
（4）氮气与镁反应生成Mg3N2。
（5）检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg（OH）2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。
14．（9分）
（1）HBrHBr和Br2
（2）②除去HBr和未反应的Br2③干燥（3）C（4）B
【解析】
（1）a中发生的反应为
，生成的HBr气体溶于空气中的水蒸气形成白雾；装置d的作用是吸收挥发出来的HBr和Br2。
（2）②用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2；③无水CaCl2是一种固态干燥剂，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。
（3）经过洗涤、干燥后，粗溴苯中还含有微溶于水的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸点相差较大，故采用蒸馏法将二者分离开。
（4）实验中a中所盛物的体积大约是30mL，故a的容积最合适的是50mL。
15．（．[答案]
（1）①C
②HClO、Cl2、ClO－
③向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静置。
试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色
（2）①
②电极逐渐溶解
③甲 可以避免Zn与Cu2＋的接触，提高电池效率，提供稳定电流
（3）Zn
[解析]
（1）①集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等，A项错误；倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出，因此不能排出空气收集氯气，B项错误；正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH溶液吸收处理，既防止倒吸又防止排出氯气污染空气，C项正确；氯气与NaOH溶液反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯气，D项错误；②氯气与水发生可逆反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－等离子，其中具有强氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；
（2）①带盐桥的
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