最新中考化学复习有关物质成分的探究试题.docx
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最新中考化学复习有关物质成分的探究试题
实验探究四
有关物质成分的探究
1．（2015年揭阳）操作和保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
① ② ③ ④
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：
____________（写化学式）。
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液
______________________
酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2
再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入________溶液
加入了①溶液的试管中_____
________________________；其余两支试管中无明显现象
①瓶溶液为Na2CO3
3
取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入_______
______溶液
加入了②溶液的试管中____
________________________；加入了③溶液的试管中____
_________________________
②瓶溶液为：
_______
③瓶溶液为：
Ca（OH）2
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：
________________。
2．（2016年广安）蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。
某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。
【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显________性。
【实验与探究二】
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：
该气体是__________；猜想②：
该气体是一氧化碳。
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①________（填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________，由上述实验现象，得出猜想②成立。
【评价与反思】E处酒精灯的作用是________________________________。
3．（2016年广东）小明在课外阅读中得知：
氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu（OH）2
CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为____________。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为____________________________。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出猜想】红色固体是：
Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________。
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置
溶液由无色变蓝色，固体减少
1.44g红色固体一定有：
______________
②过滤、洗涤、干燥
得红色固体
4.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L－1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按下图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）。
【实验装置】
A B C D
【相关数据】
项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g
52.40
51.92
B装置（含药品）的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为：
________________________________（用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到__________________________，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是______________________________。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为________g，氧化铜中氧元素的质量为________g。
由此推知，气体X中一定________（填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式。
5.（2013年广东）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________。
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象
判断和化学方程式
若现象I为无氨味
则样品中不含____________（填名称）
由操作②现象判断
该样品一定含有__________离子
若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀
则样品中含有______________（写名称），该反应的化学方程式为：
________________________________________
若现象Ⅲ为无沉淀，现象Ⅳ为白色沉淀
则样品中含有______________（写化学式），该反应的化学方程式为：
______________________________________
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是____________（写化学式）；若操作②现象为无气味，现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是____________________（只写一种）。
6．（2014年佛山）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是____________。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。
在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中
是Fe2＋，
是Fe3＋。
请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：
___________________________________。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
其中，焦炭的作用是________________________________________________（仅答一点）。
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：
FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3＋的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？
【猜 想】
猜想1：
Fe； 猜想2：
Fe和Fe3O4；
猜想3：
Fe和FeO； 猜想4：
____________。
【实验探究】限选试剂：
CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤
黑色固体部分溶解
猜想2和4都
不成立
Ⅱ.______________________________________________________________________________________________________________________
黑色固体全部溶解，溶液不变红色
Ⅲ.另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的____________的烧杯中
__________________
猜想l不成立，
猜想3成立
7.（2014年梅州）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____________。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______________。
结论：
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示：
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量____________，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加____________
____________
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
_______________________
______________________________________________。
8．某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应：
①水电解；②活泼金属与酸反应。
【讨论交流】反应①的化学方程式：
____________________________；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：
A B C
【分析与结论】填写实验报告。
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁__________
反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B
缓慢产生少量气泡
反应速率过慢，不能用于实验室制取氢气
C
较快产生大量气泡，试管外壁发热
____________________________
通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为：
_________________________。
【知识拓展】
（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、____________等。
（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为__________。
实验探究四
有关物质成分的探究
【演练·专项提升】
1．[实验探究1]KCl
[实验探究2]三瓶溶液都使无色酚酞变红色 稀盐酸 产生大量气泡 碳酸钠 无明显现象 产生白色沉淀 NaOH
[反思与交流]标签应向手心
2．[实验与探究一]酸
[实验与探究二]
（2）二氧化碳 Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色粉末变成红色
[评价与反思]燃烧除去一氧化碳，避免空气污染
3．
（1）H2O
（2）CuSO4＋2KOH===Cu（OH）2↓＋K2SO4
（3）Cu和Cu2O Cu2O
解析：
[进行实验]①铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少。
②过滤、洗涤、干燥，得红色固体，说明1.44g红色固体一定有Cu2O。
4．
（1）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（2）量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化
（3）0.54 0.48 没有
（4）解：
设气体X的化学式为NmHn。
＝
＝
≈
答：
气体X的化学式为NH3。
5．
（1）加速溶解
（2）碳酸氢铵 铵根 硫酸铵
（NH4）2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NH4NO3 NH4Cl NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
（3）NH4NO3 尿素（或硝酸钾、硝酸钠等）
6．
（1）Fe2O3
（2）Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
（3）生成用于还原铁矿石的还原性物质CO（合理即可）
（4）[猜 想]Fe、Fe3O4和FeO
[实验探究]Ⅱ.取第Ⅰ步过滤所得固体装入试管中，加入足量的盐酸，随后滴入几滴（或少量）KSCN溶液
Ⅲ.澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
7．[探究实验一]碱性
[探究实验二]产生大量气泡
[探究实验三]（3）氯化钙 酚酞溶液 溶液不变色 （4）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
8．[讨论交流]2H2O
2H2↑＋O2↑
[分析与结论]发烫 反应速率适中
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
[知识拓展]
（1）反应条件（或成本、气体纯度等）
（2）氯化氢（或HCl）
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