C．若状态B、C、D的压强
分别为PB、PC、PD，则 PC=PD>PB
D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
18、高聚物M的结构简式如下，则合成M的单体不可能有（ ）
19、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡：
已知：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp（25℃）
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38.
25℃时，对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝5的溶液中：
Fe3＋不能大量存在
B．混合溶液中c（SO
）∶c（Fe3＋）＋c（Fe2＋）＋c（Cu2＋）]>5∶4
C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4，过滤，可获得较纯净的CuSO4溶液
20、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
评卷人
得分
二、填空题
（每空？
分，共？
分）
21、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
（1）属于芳香烃的 ；
（2）属于醇类的有 ；（3）含有醛基的有 ；
（4）属于羧酸的有 。
22、利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了20XX年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：
CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 ．
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：
，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 ．
23、1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11（填“＞”“=”或“＜”）原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 酸 性，溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合后溶液呈 性，盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．该溶液中c（H+） c（OH﹣）+c （填“＞”“=”或“＜”）．
评卷人
得分
三、简答题
（每空？
分，共？
分）
24、某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol・L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为 mol・（L・min）-1。
⑵在实验2,A的初始浓度c2= mol・L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
⑶设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1（填“>”“=”“<”）,且c3 1.0mol・L-1（填“>”“=”“<”）。
⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应（选填“吸热”“放热”）。
理由是 。
参考答案
一、选择题
1、解析 酒精、乙醛、蚁醛都易溶于水，无法与水分液。
答案 D
2、A
3、【分析】先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体．
【解答】解：
该烃的分子式符合2n﹣6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：
苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基
，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
故选：
B
4、【答案】A
【解析】
试题分析：
系统命名法第一步是选最长链为主链称某烷，这个有机物分子中最长链的碳原子个数为6个，称为己烷，第二步是从离官能团最近的一端开始编号，再写出取代基的名称及位置，取代基小的在前面，所以
命名为2，4—二甲基—3—乙基己烷，答案选A。
考点：
考查有机物的命名
5、【答案】A
【解析】
试题分析：
A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。
【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体
【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵活运用。
有机物中的取代反应包括：
烷烃和卤素单质反应（状态是气体）、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：
相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。
6、D
7、【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．
【分析】A、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；
B、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基；
C、2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可；
D、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
【解答】解：
A、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，即为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则在3号碳原子上有一个甲基，碳碳双键处在1号和2号碳原子之间，故名称为3﹣甲基﹣1戊烯，故A错误；
B、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基，乙炔中碳原子在一条直线上，苯环上对位的碳原子处在一条直线上，由于此有机物是用苯环取代了乙烯中的氢原子，故与苯环直接相连的乙烯基中的C原子可以共直线，故此有机物中最多有5个碳原子共直线，故B错误；
C、2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，
①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，
②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，
③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故反应经过消去→加成→取代，故C正确；
D、油脂相对分质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了烯烃的命名、有机物中碳原子的共直线问题和有机物的制取路径，综合性较强，难度适中．
8、【答案】B
9、解析：
选B 醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，B中有机物羟基与苯环相连，属于酚。
10、【考点】苯酚的化学性质．
【分析】A、常温下，苯酚在水中的溶解度不大；
B、苯酚的酸性强于碳酸氢根；
C、纯净的苯酚为白色；
D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性．
【解答】解：
A、常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，能和水以任意比互溶，故A错误；
B、苯酚俗称石炭酸，酸性很弱，但其酸性强于碳酸氢根，故苯酚能和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故B正确；
C、纯净的苯酚为白色，被氧化后变为粉红色，故C错误；
D、氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和为放热反应，故洒落在皮肤上的苯酚不能用氢氧化钠洗涤，应用酒精洗涤，故D错误．
故选B．
11、C [①书本上没有说明苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以推理，苯酚在空气中能被空气中氧气氧化，空气中的氧气的氧化能力强还是酸性高锰酸钾溶液的氧化能力强？
当然是后者强，因此苯酚也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以①是正确的；苯酚和浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，但三溴苯酚仍是有机物，易溶于苯，所以不会出现沉淀，这正是命题者设计的陷阱，所以③是错误的；④是正确的。
正确答案是C。
]
12、解析：
选A 该实验成功的关键之一是NaOH必须过量，而本次实验中所加NaOH还不足以使CuSO4完全沉淀为Cu（OH）2。
13、解析：
选D A项，该有机物中含有羟基，可与羧酸发生取代反应（酯化反应），该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应，A项正确；B项，在浓硫酸催化下加热，羟基可以与邻位甲基上的氢原子发生消去反应，也可以与邻位亚甲基（—CH2—）上的氢原子发生消去反应，生成两种不同的四烯烃，B项正确；C项，橙花醇的分子式为C15H26O,1molC15H26O完全燃烧消耗O2的物质的量为
mol＝21mol，在标准状况下体积为21mol×22.4L·mol－1＝470.4L，C项正确；D项，1mol橙花醇含有3mol碳碳双键，能消耗3molBr2，其质量为3mol×160g·mol－1＝480g，D项错误。
14、解析:
强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN的酸性比HClO弱。
答案:
D
15、C
16、C
17、D
18、C
19、【答案】D
20、C
解析：
很多学生错选了A选项或D选项
PH=2的盐酸，其浓度为0.01mol/L，则PH=2的醋酸，由于电离度只有1%，则醋酸浓度1mol/L
A错误的原因为：
起始时PH不等于2
B中图像盐酸和醋酸标位颠倒了
D中盐酸是强酸，C（H+）的浓度下降速率快，斜率大，最终达到平衡，
正确图像如下：
二、填空题
21、
（1）⑨
（2）① （3）⑦⑧（4）⑧⑩（每个答案1分，每空错1个0分）
22、考点：
常见有机化合物的结构．
专题：
有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
（1）核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子种有1种H原子，根据等效氢结合选项判断；
（2）由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为1，2﹣二溴乙烷，A、B分子式相同，则B为1，1﹣二溴乙烷，分子种有2种H原子；
（3）通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，则为乙醇，有1个信号峰时为甲醚．
解答：
解：
（1）核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子种有1种H原子，乙烷分子种有1中H原子，丙酮分子中有1种H原子，而乙酸与乙酸甲酯分子中都有有2种H原子，故AD正确，BC错误，
故答案为：
AD；
（2）由图可知A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为1，2﹣二溴乙烷，结构简式为BrCH2CH2Br，A、B分子式相同，则B为1，1﹣二溴乙烷，结构简式为Br2CHCH3，分子种有2种H原子，
故答案为：
BrCH2CH2Br；2；
（3）通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，则为乙醇，分子结构为HOCH2CH2OH，有1个信号峰时为甲醚，分子结构为CH3OCH3，
故答案为：
通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为HOCH2CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．
点评：
本题考查核磁共振氢谱、有机物分子结构的判断等，难度中等，掌握核磁共振氢谱中的信号峰等于分子中不同氢原子数目是关键．
23、【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】
（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；
升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；
（2）从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；
pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，再结合电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
【解答】解：
（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
，所以pH＞11，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案为：
＞；加水稀释使平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣右移；＞；
（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，
故答案为：
①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；
pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸，醋酸浓度远远大于NaOH，二者等体积混合后溶液呈酸性性，根据电荷守恒判断c（Na+）＜c（CH3COO﹣），
故答案为：
碱；＞；酸；＜；
（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：
中；＜；
（5）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42﹣），所以c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），
故答案为：
=；SO42﹣．
【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，难点是
（2）题，题目难度中等．
三、简答题
24、【解析】
（1）VA=0.8mol・L-1-0.67mol・L-1/10min=0.013mol・（L・min）-1。
（2）对比实验1与实验2可知，从10min到20min，实验1的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2=1.0mol・L-1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。
（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13mol・L-1,而实验3的A浓度变化值为0.17mol・L-1，这就说明了υ3>υ1。
又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17mol・L-1，即c3>（0.92+0.17）mol・L-1=1.09mol・L-1。
（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。
[答案]
（1）0.013
（2）1.0；催化剂（3）＞；＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动
升级会员 