B.W与X可形成离子数目比为1:
2的两种化合物
C.W、Y的单质通常均为气态
D.Y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离
11.下列关于有机物的说法常常的是
A.C2H6与CMH22—定互常同系物
B.C5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
C.C6H6中的所有原子一定处于同一平面
D.CH3COOCH2CH3能发生取代反应和氧化反应
12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03（足量）中组成如图甲装置，闭合K，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：
下列说法错误的是
A.刚闭合K时，安培表指针偏转角度最大
B.0〜t1s，铁片作负极
C.t1s后，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D.理论上，导线中通过1mole-，消耗1molN03-
13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是
26.（14分）
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe（Cr02）2,含少量Al203]5原料制备K2Cr207并测定纯度，设计如下实验。
回答下列问题：
I.煅烧铬铁矿粉。
已知：
煅烧时，A1203转化为KA102。
（1）盛放Na202的仪器名称为,装置B的作用为。
（2）a不能选用玻璃容器的原因为。
（3）实验时，a中所得产物除K2Cr04外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为。
II.制备K2Cr207。
实验结束后，冷却至室温。
取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为7〜8；过滤，调节滤液的pH=1，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得K2Cr207粗品。
①调节溶液的pH为7〜8后，第一次过滤，所得沉淀的成分为_（填化学式）。
②过滤所用主要玻璃仪器有。
③结合离子方程式说明调节滤液的pH=1的目的为。
Ⅲ.测定粗品中K2Cr207的质量分数。
（5）称取mgK2Cr207粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取25.00mL所配溶液，滴加几滴指示剂，用cmol•L-1标准（NH4）2Fe（S04）2溶液滴定至终点（杂质不参加反应，还原产物为Cr3+），消耗标准液的体积为VmL。
粗品中K2Cr207的质量分数为（用含c、m、V的代数式表示）。
27.（14）
硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。
回答下列问题：
（1）工业上可用惰性电极电解MnS04溶液的方法制备Mn02，其阳极的电极反应式为。
（2）我国普遍采用两矿加酸法制备MnS04。
两矿指软锰矿（主要成分Mn02，含少量A1203和Si02）、黄铁矿（FeS2）。
生产MnS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为。
②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净，“调pH”应不小于（保留两位有效数字）。
已知：
Mn（0H）2、Al（0H）3、Fe（0H）3的KSp分别为2.0×10-13、1.0×10-38;溶液中离子浓度小于等于10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。
④MnS04的溶解度曲线如图所示，则“操作I”为_、、用热水洗涤、干燥。
（3）用（NH4）2S208溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。
所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
S2082-中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为。
28.（15）
端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH（g）=CH≡C—C≡CH（g）+H2（g）△H=+43.2kJ•mol-1。
已知：
相关化学键的键能如下表所示:
回答下列问题：
（1）表中x=。
（2）乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示，曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下，第一步反应的热化学方程式为CH≡CH（g）=M（g）△H=；第步反应决定总反应速率的大小。
（3）—定温度下，将2mol乙炔气体充入5L密闭容器中发生偶联反应。
10min时达到不衡状态，测得容器中H2的体积分数为45%。
①。
〜10min内，用CH≡C—C≡CH的浓度变化表示的该反应不均速率
=。
②乙炔的平衡转化率a=。
③该温度下，该反应的不衡常数K=.
（4）乙炔发生偶联反应时的副反应为CH=CH（g）+2H2（g）=C2H6（g）△H<0。
①乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器，反应产率与反应温度（T）的关系如图乙所示。
CH≡C—C≡CH的产率在T0℃之前随温度升高而增大的原因可能为.
②若反应在绝热容器中进行，副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数
（填“增大”“减小”或“不变）。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]15分）
磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。
回答下列问题：
（1）四种元素的基态原子中，未成对电子数最多的是（填元素符号，下同）占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形的有。
（2）CaO和MgO在生产中均有重要应用。
CaO的熔点低于MgO的原因为
。
（3）Ca2+能与[2-2-2]-穴醚[N（CH2CH20CH2CH20CH2CH2）3N]形成配合物。
[2-2-2]-穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）其中同周期元素基态原子的第一电离能由小到大的顺序为.
（4）K元素的焰色反应为紫色。
很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为.
（5）四硫富瓦烯具有高传导性。
其分子中
键和
键的数目之比为.
①PC14+的立体构型为.
（5）
固体五氯化磷由PC1L、PC16-构成，其晶体具有CsCl型（如图），其中P原子的杂化形式为。
②若PC15晶体的密度为pg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为pm（用含p、NA的代数式表示）。
36.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
室由A、B两种烃制备M的一种合成路线如下:
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为。
F的结构简式为。
（2）由B生成H的反应类型为。
（3）由C生成D所用试剂和条件为。
（4）J的化学名称为；由G和J生成M的化学方程式为。
（5）写出同时满足下列条件的所有结构简式：
（不考虑立体异构）。
①属于I的同系物，且比I多两个碳原子
②苯环上连有5个取代基
③核磁共振氢谱有2组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以1,2-二氯丙烷为原料（无机试剂任选），设计制备CH3C0C0Cl的合成路线:
。
理科综合
（一）——化学
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