化学 物质构成的奥秘单元测试题 含答案经典.docx

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化学物质构成的奥秘单元测试题含答案经典

【化学】物质构成的奥秘单元测试题含答案经典

一、物质构成的奥秘选择题

1．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是（）

A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

B．参加反应的

和

的微粒个数比是4:

3

C．反应涉及到的物质中,

是由原子构成的单质,只有

属于氧化物

D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：

20

【答案】D

【解析】

【详解】

由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：

2Mg+CO2

2MgO+C，由此可知：

A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的

和

的微粒个数比是比为：

2：

1，故错误；C、反应涉及到的物质中，

是金属镁，由原子构成的单质，

和

都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：

[2

（24+16）]=3：

20，故正确。

故选D。

2．下面各种物质中含有氧分子的是

A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气

【答案】C

【解析】

试题分析：

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C

考点：

物质的微观构成

3．如图为元素周期表第三周期的一部分。

据此判断下列说法中正确的是

11Na

22.9

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

A．Al的相对原子质量是26.98gB．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14

C．Mg原子的核外电子排布是

D．它们都属于金属元素

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、相对原子质量的单位是1，故错误；

B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确；

C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误；

D、硅是非金属元素，故错误。

故选B。

4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（　　）

A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同

C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子

【答案】A

【解析】

【分析】

原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

【详解】

原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。

题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。

5．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是

A．该元素的原子序数为18

B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有18个电子

D．该元素的相对原子质量为39.95

【答案】B

【解析】

【详解】

A.元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；

B.该元素属于非金属元素，此选项错误；

C.原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；

D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。

故选B。

6．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是

A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子

C．原子得到电子或失去电子变成离子D．分子一定比原子大

【答案】C

【解析】

A选项是错误的叙述，分子式保持物质化学性质的最小微粒；B选项是错误的叙述，原子是构成物质的最小粒子；C选项原子得到电子变为阴离子或失去电子变成阳离子，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，分子一定大于构成其分子的原子；故答案选择C

7．元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法中错误的是（）

A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

【答案】C

【解析】

A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。

点睛∶原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。

原子核内质子数与中子数不一定相等。

8．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）

A．该元素位于周期表第二周期

B．该粒子为阴离子

C．该粒子核电荷数为10

D．该粒子为Na+

【答案】D

【解析】

氖的核电荷数是10，根据原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．

A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．

B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．

C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．

D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．

故选D．

9．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称（如下表）。

下列说法正确的是

原子序数

中文名称

元素符号

113

鉨

Nh

115

镆

Mc

117

Ts

118

Og

A．四种元素都属于金属元素

B．“Nh”可表示鉨单质

C．Og是地壳中含量最多元素

D．镆原子的相对原子质量是115

【答案】B

【解析】

【详解】

A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；

B、“Nh”可表示鉨单质，正确；

C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；

D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。

故选B。

10．为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。

钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

A．Na原子核内有11个质子

B．Na的相对原子质量是22.99

C．钠元素属于金属元素

D．在化合物中，钠元素常显-1价

【答案】D

【解析】

【详解】

A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；

B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；

C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；

D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。

故选：

D。

11．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）

A．反应前后原子的种类发生变化

B．反应前后物质的化学性质发生变化

C．反应生成物1个分子中含有4个原子

D．该反应的化学方程式表示为：

A2+3B2=2AB3

【答案】A

【解析】

【分析】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。

【详解】

A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；

B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；

C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；

D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：

3：

2，方程式表示为：

A2+3B2=2AB3，故说法正确；

故选项为：

A。

12．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。

下列说法错误的是（　　）

A．该实验可说明不断运动

B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动

C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变

D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大

【答案】B

【解析】

【详解】

A.因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确；

B.微粒始终在不断运动，故B说法错误；

C.该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。

D.实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。

故选B。

13．下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是

A．分子是保持物质性质的最小粒子B．只有带电的原子才叫离子

C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子是变化中最小的粒子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；

B、带电的原子或原子团叫离子，错误；

C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，正确；

D、原子是化学变化中的最小粒子，错误。

故选C。

14．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的计量数之比为1：

1

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应后有氢气单质生成，故化合价一定发生改变,故A选项错误；

B、由图可知，水煤气是一氧化碳和氢气，故B选项正确；

C、该反应中含有氢元素的化合物由CH4和H2O,故C选项错误；

D、经配平得，反应的方程式为:

CH4+H2O

CO+3H2,一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1:

3,故D选项错误。

故选B。

15．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（）

A．硒属于非金属元素B．硒原子核内有34个质子

C．硒原子核外有4个电子层D．硒的相对原子质量是78.96g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法正确．

B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确．

C．根据原子结构示意图可知：

硒原子核外有4个电子层，故选项说法正确．

D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，没有单位g，故选项说法错误．故选D．

16．如图1所示是元素周期表中铝元素的部分信息，图2铝原子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

A．铝的相对原子质量为26.98g

B．铝元素是地壳中含量最多的元素

C．铝原子核内的质子数为13

D．铝离子的核电荷数为10

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：

氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误．

C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铝原子核内的质子数为13；或由图2铝原子的结构示意图可知，铝原子核内的质子数为13；故选项说法正确．

D、由图2铝原子的结构示意图，铝原子失去3个电子形成铝离子，铝离子的核电荷数为13，故选项说法错误．

故选C。

17．硫是一种重要的化学元素，含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶制品等

根据如图信息，下列有关说法不正确的是（　　）

A．硫属于非金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为32

D．硫位于元素周期表的第六周期

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故A正确，不符合题意；

B、由题目中的元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，说法正确，故B正确，不符合题意；

C、由题目中的元素周期表中的硫元素，可知硫的相对原子质量为32，故C正确，不符合题意；

D、硫原子核外有三个电子层，位于第三周期，故D错误，符合题意。

故选D。

18．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

A．它们表示三种不同的元素

B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子

C．①③④表示的元素都是非金属元素

D．①④表示的是阴离子

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和②核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法正确。

B、②的最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。

C、①为阳离子，是原子失去2个电子，原子最外层电子数为2，是金属元素；粒子③④为非金属元素，故选项说法错误。

D、①质子数＞电子数，为阳离子，④的核内质子数=电子数，为原子，故选项说法错误。

故选A。

19．下列结构示意图中，属于阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图

点评：

非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．

20．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

结合如图信息判断下列说法不正确的是（）

A．图中X＝3

B．金属镓的熔点很低

C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3

D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族

【答案】D

【解析】

【详解】

A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。

B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。

C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。

D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。

故选：

D。