广东普通高中学业水平考试合格性考试模块过关检测化学必修2模块过关检测解析版.docx

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广东普通高中学业水平考试合格性考试模块过关检测化学必修2模块过关检测解析版

广东2020年普通高中学业水平考试合格性考试+模块过关检测+必修2模块过关检测

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）

1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　B　）

A.非金属单质B.有机物

C.盐类D.无机物

解析：

垃圾中的废纸是纤维素，它和塑料、橡胶都是有机物。

2.下列物质中只含有离子键的是（　B　）

A.氖气B.氯化钠

C.二氧化碳D.氢氧化钠

解析：

氖气是单原子分子，无化学键；活泼的金属元素与非金属元素形成离子键。

3.下列各组物质互为同系物的是（　D　）

A.O2和O3

B.CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

C.12C和13C

D.CH4和CH3CH3解析：

A项O2和O3是同素异形体；B项互为同分异构体；C中质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；D项CH4和CH3CH3结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，为同系物。

4.下列化学用语正确的是（　A　）

A.乙烯的结构简式：

CH2

CH2

B.乙烷的分子式：

CH3CH3

C.Mg原子结构示意图：

D.H原子的电子式H+

解析：

B项是结构简式，C项是Mg2+结构示意图，D项H原子的电子式为H·。

5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（　B　）

A.金属间发生的置换反应

B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

解析：

金属性强弱是看金属失电子的难易，而不是多少，B错误。

6.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　D　）

A.20Ne和22Ne的中子数相同

B.22Ne的质子数为12

C.20Ne和22Ne的质量数相同

D.20Ne和22Ne互为同位素

解析：

20Ne和22Ne是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素。

7.对于反应：

2H2O2

2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（　A　）

A.减小H2O2溶液的浓度

B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

解析：

增大H2O2溶液的浓度可以增大化学反应速率，A错误；升高溶液的温度或加MnO2、FeCl3等催化剂也可以增大化学反应速率。

8.下列各过程中不需要破坏化学键的是（　C　）

A.氯化钠熔化B.氯化氢溶于水

C.碘单质升华D.氨气溶于水

解析：

氯化钠熔化破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，氨气溶于水生成一水合氨，破坏共价键。

碘单质升华破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C符合题意。

9.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（　C　）

A.乙醇B.乙酸

C.碳酸钠D.碳酸

解析：

乙酸、碳酸都是酸，pH<7，乙醇几乎不电离，溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，所以pH最大，故选C。

10.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（　B　）

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.断开化学键的过程会放出能量

D.加热才能发生的反应一定是吸热反应

解析：

中和反应、燃烧反应是放热反应，断开化学键的过程需要吸收能量，有些放热反应也需要加热。

11.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（　A　）

A.镀锌铁板

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板

D.镀铅铁板

解析：

根据金属活泼性，比铁活泼的金属作负极，铁作正极受到保护耐腐蚀。

锌比铁活泼，故A正确。

12.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用KMnO4的（　A　）

A.氧化性B.酸性

C.还原性D.稳定性

解析：

乙烯通入酸性KMnO4溶液中，使KMnO4溶液褪色，利用了KMnO4溶液的氧化性，故选A。

13.从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2

Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　D　）

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应是复分解反应

D.氯气氧化性比溴单质强

解析：

该反应是氧化还原反应，利用氯气氧化性比溴单质强，氯气作氧化剂具有氧化性，溴离子化合价升高作还原剂。

14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　C　）

A.

+HNO3

+H2O；取代反应

B.CH2

CH2+Br2

CH2Br—CH2Br；加成反应

C.CH4+Cl2

CH3Cl+HCl；置换反应

D.CH3CH2OH+

+H2O；酯化反应

解析：

C为取代反应。

15.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　D　）

A.该装置能将电能转换成化学能

B.碳棒发生氧化反应

C.该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+

2Fe+Cu2+

D.电子从铜棒经外电路流向碳棒

解析：

原电池是能将化学能转换成电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+

2Fe2++Cu2+，铜棒失电子，电子从铜棒经外电路流向碳棒，碳棒为正极，Fe3+在碳棒上得电子发生还原反应。

16.在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：

N2+3H2

2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　D　）

A.v（N2）=0.12mol·L-1·min-1

B.v（H2）=0.18mol·L-1·min-1

C.v（NH3）=0.12mol·L-1·min-1

D.v（NH3）=0.06mol·L-1·min-1

解析：

1L密闭容器1min后测得生成0.06molNH3，则v（NH3）=

0.06mol·L-1·min-1，根据速率之比等于化学计量数之比，可以求其他物质的速率。

17.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（　C　）

A.在空气中燃烧

B.混合气通入装有NaOH溶液的洗气瓶

C.混合气通入装有足量溴水的洗气瓶

D.混合气通入盛有水的洗气瓶

解析：

乙烯与溴水发生加成反应，CH2

CH2+Br2

CH2Br—CH2Br，得到无色1，2-二溴乙烷液体且溴水褪色，而乙烷不与溴水反应，溴水无变化。

18.可逆反应在一定条件下达到化学反应平衡时（　D　）

A.反应物消耗完全

B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等

D.正反应速率和逆反应速率相等

解析：

可逆反应在一定条件下达到化学反应平衡时，正反应速率和逆反应速率相等但不等于零，反应物、生成物共存，但浓度不再变化。

19.下列判断正确的是（　B　）

A.核电荷数：

Al

Na>Al

C.原子序数：

Na>ClD.原子半径：

Cl>Na

解析：

核电荷数等于原子序数，所以核电荷数：

Al>Na，原子序数：

Na<

Cl，A、C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，B正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误。

20.为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（　D　）

A.蛋白质B.维生素

C.水D.乙醇

解析：

食物中的营养素主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水等，不包括乙醇。

21.遇碘水变蓝的物质是（　A　）

A.米粥B.盐水C.牛奶D.白酒

解析：

米粥中含有淀粉，淀粉遇碘水变蓝。

22.下列物质中一定不是高分子化合物的是（　A　）

A.葡萄糖B.纤维素

C.聚乙烯塑料D.蛋白质

解析：

高分子化合物相对分子质量上万，而葡萄糖相对分子质量是180，不是高分子。

23.某元素位于第三周期第ⅥA族。

下列叙述不正确的是（　D　）

A.该元素是非金属元素

B.该元素原子的核电荷数为16

C.该元素原子核外有3个电子层

D.该元素原子容易失去最外层电子

解析：

第三周期第ⅥA族为16号元素S，是非金属元素，易得电子。

24.在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.040

0.020

0.012

0.010

0.010

0.010

该反应达到平衡状态的时间是（　A　）

A.3minB.1minC.2minD.0min

解析：

反应达到平衡状态各物质的物质的量浓度不再改变，当反应到达3min时，NO的物质的量不变，所以反应在3min时达到平衡状态。

25.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　D　）

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.NO2是造成光化学烟雾的主要因素

解析：

CO2是空气中原本存在的气体，不属于大气污染物；酸雨是pH小于5.6的雨水；CO2不会导致酸雨；氮氧化物和碳氢化合物都可造成光化学烟雾，故D正确。

二、非选择题（共4小题，共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

　　主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是　　　　，其离子的原子结构示意图为　　　　　　。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的　　　，碱性最强的是　　　　，呈两性的氢氧化物是　　　　。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

①的氢化物　　　　　；⑨的最高价氧化物对应的水化物　。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是　　　　，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

　　　　　　　　　　。

解析：

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。

（1）③～⑦元素位于同一周期，同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则③～⑦元素中原子半径最大的为Na；钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为

。

（2）①～⑩元素中非金属性最强的为F，但是F没有最高价含氧酸，排在第二位的为Cl，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；10种元素中，金属性最强的为K，则碱性最强的是KOH；Al（OH）3为两性氢氧化物。

（3）①为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，分子中含有3个N—H键，其电子式为

H；⑨为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，氢氧化钾为离子化合物，其电子式为K+

H]-。

（4）⑦与⑩形成的单质分别为Cl2、Br2，两者活泼性较强的为Cl2，通过置换反应：

Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2可说明该事实。

答案：

（1）Na　

（2）HClO4　KOH　Al（OH）3

（3）

H　K+

H]-

（4）Cl2　Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2

27.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）在导线中电子流动方向为　　　　　　　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为　。

（3）电极表面镀铂粉的原因是　　　　　　　　　　。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。

因此大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2

2LiH

Ⅱ.LiH+H2O

LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。

用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为　　　　。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　mol。

解析：

（1）氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还原反应，通入氧气的一极是正极，电子由负极经导线流入正极，在导线中电子流动方向为由a到b。

（2）氢气在负极失电子发生氧化反应，电极反应式是H2+2OH--2e-

2H2O。

（3）铂吸附气体的能力强，电极表面镀铂粉增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率。

（4）①所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，反应Ⅰ中锂元素化合价升高，所以还原剂是Li，反应Ⅱ水中氢元素化合价降低，氧化剂是H2O；

②设生成的LiH体积是VmL，

2Li+H2　　　

　　　2LiH

12

×2=

　V≈195.12，

生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为（195.12×10-3）∶224=8.7×10-4；

③根据反应Ⅰ、Ⅱ的关系式：

H2～2LiH～2H2，10mol氢气被吸附，生成氢气20mol，根据H2+2OH--2e-

2H2O，导线中通过电子的物质的量为20×2×0.8mol=32mol。

答案：

（1）由a到b　

（2）2H2+4OH--4e-

4H2O（或H2+2OH--2e-

2H2O）　

（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率

（4）①Li　H2O　②8.7×10-4　③32

28.（14分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1）A的名称为　　　　　　　　　，D的结构简式为　　　　　　　　。

（2）C、E中官能团名称分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）①和④的反应类型分别为　　　　　　　反应、　　　　　　　　反应。

（4）①和③两步的化学方程式为

①　； 

③　。

（5）C的同分异构体的结构式为　　　　　　　　　。

（6）B和E的关系为　　　　　（填字母）。

A.同系物B.同分异构体

C.同素异形体D.同位素

解析：

根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸。

（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO。

（2）C是乙醇，含有的官能团名称是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基。

（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解（或取代反应）、氧化反应。

（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOH

HCOONa

+CH3CH2OH。

反应③是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O。

（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为

。

（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，两者互为同系物，答案选A。

答案：

（1）甲酸钠　CH3CHO　

（2）羟基　羧基　

（3）水解（或取代）　氧化　

（4）HCOOCH2CH3+NaOH

HCOONa+CH3CH2OH　2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O　

（5）

　（6）A

29.（12分）在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）图中表示NO2的变化曲线是　　　　（用a、b、c、d表示）。

用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　。

（2）能使该反应的反应速率增大的是　　　　（填字母代号）。

A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度

C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂

（3）判断该反应达到平衡的标志有　　　　（填序号）。

①体系气体的颜色不再变化

②容器中气体的总压不变

③气体密度不变

④NO的生成速率和NO2的消耗速率相等

解析：

（1）平衡时c（NO2）=

=0.0065mol·L-1，故NO2的变化曲线应为b；v（NO）=

=0.003mol·L-1·s-1，v（O2）=

0.0015mol·L-1·s-1。

（2）升温、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。

（3）由该反应中NO2为红棕色气体，其他气体无色，该反应前后气体的化学计量数之和不相等知，①②均为该反应达到平衡的标志。

答案：

（1）b　1.5×10-3mol·L-1·s-1

（2）BCD　（3）①②