河南省平顶山新乡许昌届高三第三次调研考试化学试题.docx

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河南省平顶山新乡许昌届高三第三次调研考试化学试题

河南省平顶山新乡许昌2016届高三第三次调研考试

理科综合能力测试

化学试题

相对原子质量：

H1C12O16Na23Si28S32Cl35．5K39Fe56Cu64

7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同

D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

8．某有机化合物M的结构简式为

有关该化合物的叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种

C．该有机物的碳原子一定处于同一平面

D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA

B．室温下，pH＝13的氨水中，由水电离的OH－数为0．1NA

C．在标准状况下，22．4LC4H10中共价键数目为13NA

D．200mL1mol／LFe2（SO4）3溶液中，

离子数是0．3NA

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

11．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是

A．该电解装置电极材料均应为铁

B．除去CN－的反应为：

2CN－＋5ClO－＋2OH－＝N2↑＋2

＋5Cl－＋H2O

C．阴极的电极反应式为：

Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2

12．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。

如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是

A．同价态氧化物的沸点：

Z＞X

B．单质的氧化性：

W＞Z

C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中

D．它们都只能形成一种气态氢化物

13．25℃时，浓度均为1mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol／L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。

下列说法正确的是

A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

26．（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2

请完成下列填空：

（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度__________的情况下进行（填“较高”或“较低”）；

（2）生产K2FeO4的反应原理是：

Fe（NO3）3＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O（未配平）

则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；

（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为____________。

（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_____________；

A．为下一步反应提供反应物

B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

D．使副产物KClO3转化为KCl

（5）制备K2FeO4时，须将90％的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。

采用这种混合方式的原因是__________（答出1条即可）。

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有__________（写化学式）。

（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：

用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3．96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1．0mol／L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15．00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为____________。

27．（15分）

二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：

2CO2（g）＋6H2（g）

C2H4（g）＋4H2O（g）

在0．1MPa时，按n（CO2）：

n（H2）＝1：

3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示。

则该反应的焓变△H_______0（填“＞”、“＝”或“＜”＝；曲线c表示的物质为_________；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是___________（填写“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理

如图2所示。

则太阳能电池的负极为_________（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙

烯的电极反应式是________________。

（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示。

则过程2中发生反应的化学方程式为__________；过程l中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为___________。

（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0．1000mol／LNa2CO3溶液，在常温下用0．1000mol／L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示。

C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是___________。

（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝－159．5kJ／mol

②NH2CO2NH4（s）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝＋116．5kJ／mol

③H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44．0kJ／mol

则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为_______________；

28．（14分）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答以下有关问题：

（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行。

请问有酒精进行润湿的目的是_________________。

（2）步骤③操作方法的名称为____________；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有________________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为______________；该步骤所用氧化剂还可以用__________替代。

（4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；

（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；

（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：

（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；

（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

（H）静置，分层。

①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→____→______→A→G→______→E→F。

②（G）步骤操作的目的是________________。

（5）已知3I2＋6OH－＝5I－＋

＋3H2O，5I－＋

＋6H＋＝3I2↓＋3H2O。

在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40％NaOH溶液，至CCl4层变为_________色，分液。

接下来的操作方法是________________。

（二）选考题：

任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

（1）路布兰法制备纯碱：

①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成。

第②步反应中每得到1molNa2CO3转移电子的总物质的量为_____________。

（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳。

①原盐水中含少量Mg2＋和Ca2＋，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是__________、

___________（填化学式）。

②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为____________；该工艺中循环利用的物质是_________________。

③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是_______________（填选项字母）。

A．石灰窑B．沸腾炉C．碳酸化塔D．蒸氨塔E．吸氨塔

④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是__________（填选项字母）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。

（4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。

用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）＝__________。

（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为___________；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO________Cu2O（填写“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si－H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_________Si（填“＞”、“＜”）。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；SeO2分子中Se原子的杂化类型为_____________。

（4）镓元素在元素周期表中的位置是___________，该族元素都具有缺电子性（价电子

数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子

或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3的结构简式可表示为_____________。

（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如右图所示；则在SiC中，

每个C原子周围紧邻的C原子数目为________个；若晶

胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__________g／cm3。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

氯贝特（

）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：

Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

（1）氯贝特的分子式为____________；A的结构简式为_____________，物质甲中所含官能团的名称是____________。

（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的____________（填选项字母）。

a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa

（3）反应②的反应类型为____________，氯贝特的核磁共振氢谱有__________组峰。

（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：

_____________________。

①1，3，5—三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。

（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。

三市2016届普通高中毕业班第三次调研考试

理综化学答案及评分意见

说明：

1．没注明写化学式的，写名称也给分；

2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；

3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。

选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）

7．A8．B9．C10．C11．B12．D13．D

26．（14分，每空2分）

（1）较低

（2）3∶2（3）4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑（4）AB

（5）减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）

（6）KNO3、KCl（7）25%

27．（15分，除标明1分外其余每空2分）

（1）＜（1分）C2H4（1分）减小（1分）

（2）a3CO2+18H++18e﹣=C3H6+6H2O

（3）6FeO+CO2

2Fe3O4+C2mol

（4）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）  △H=-87.0kJ/mol

28．（14分，未标明分值的为每空1分）

（1）促进海带快速燃烧（2分）

（2）过滤烧杯

（3）2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O（2分）氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）

（4）①CBDAGH（2分）②保证漏斗中液体顺利流出（2分）

（5）无在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质（2分）

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

（1）8mol（2分）

（2）①Ca（OH）2（或CaO）（1分）Na2CO3（1分）（其它答案不给分）

②NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

（或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）（2分）（漏箭头不扣分）

NH3、CO2（2分）

③B（2分）④C（2分）

（3）NH4Cl（1分）

（4）84（m1－m2）/31m1m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量（2分）

37.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）　＜（1分）

（2）V形、正四面体（2分，各1分）　＞（1分）

（3）分子晶体（1分）sp2（1分）

（4）第四周期第ⅢA族（2分）

（2分）

（5）　12（2分）2.66×108a--3或1.6×1032a--3NA-1（2分）

38．（15分，除注明外，每空2分）

（1）C12H15O3Cl（1分）

（1分）醚键，羧基

（2）ab（1分）（3）取代反应5

（4）2

（5）