（4）ACEF
[课时作业]
一、选择题
1．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小
B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
解析：
加水稀释，电离程度增大，c（H＋）减小，c（OH－）增大，溶液的pH增大。
答案：
D
2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF）
C.
D.
解析：
HF为弱酸，存在电离平衡：
HFH＋＋F－。
根据勒夏特列原理：
当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误。
电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。
当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以
减小，C错误。
＝
，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以
增大，D正确。
答案：
D
3．（2014年永州模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，KW不变
D．将V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
解析：
由于Kw是温度函数，加入NaHSO4固体，c（H＋）增大，但温度不变，Kw不变。
答案：
C
4．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析：
因为NH3·H2O是弱电解质，稀释促进其电离，pH变化较小，A错；电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱无关，B错；Ba2＋结合CO
使CO
的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，C对；胶粒带电，胶体不带电，D错。
答案：
C
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A.三种酸的强弱关系：
HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
解析：
表中电离常数大小关系：
1.0×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：
HZ>HY>HX，可见A、C错。
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
答案：
B
6．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是（ ）
解析：
随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，H＋数量增多、CH3COOH减小，但是溶液体积增大幅度大于H＋的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。
答案：
B
7．（2014年珠海模拟）取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ）
A．加水稀释后两溶液的pH不再相等
B．起始时醋酸与锌反应的速率大
C．醋酸与锌反应放出的氢气多
D．两者放出的氢气一样多
解析：
A项，pH相等的强酸和弱酸，稀释相同倍数后pH不再相等；B项，起始时醋酸中c（H＋）大，反应速率大；C项，n（Zn）＝
＝0.1mol，n（HCl）＝0.01mol·L－1×
0.1L＝0.001mol，Zn对于HCl是过量的，n（CH3COOH）>n（HCl）>0.001mol，所以CH3COOH与Zn反应放出的H2比HCl的多，C项正确，D项错误。
答案：
D
8．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>③>②>①B．②>③>①>④
C．④>①>②>③D．③>②>①>④
解析：
从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④（NH4）2SO4促进水的电离（NH
水解），在②③中H2SO4为二元强酸、产生的c（H＋）大于NaOH产生的c（OH－），抑制程度更大，故顺序为（由大→小）④>①>②>③。
答案：
C
9．（能力题）关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c（CH3COO－）＝c（Cl－）
解析：
A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。
答案：
B
二、非选择题
10．（2014年宁波质检）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HAH＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____（填“正”“逆”）反应方向移动，溶液中c（A－）将________（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中c（OH－）将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________________________________。
解析：
（3）由溶液的电荷守恒可得：
c（H＋）＋c（NH
）＝c（Cl－）＋c（OH－），已知c（NH
）＝
c（Cl－），则有c（H＋）＝c（OH－），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c（NH
）·c（OH－）]/c（NH3·H2O）＝（0.005mol·L－1×10－7mol·L－1）/（a/2mol·L－1－0.005mol·L－1）＝10－9/（a－0.01）mol·L－1。
答案：
（1）逆 c（A－）增大，平衡向减小c（A－）的方向即逆反应方向移动
（2）正 减小 增大
（3）中 10－9/（a－0.01）mol·L－1
11．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下：
甲：
取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。
乙：
①用pH计测定浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；
②再取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：
测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“＝”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
________（填序号）
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。
甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H＋）都减小，c（A－）增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂（选填“A”“B”“C”或“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H＋）和c（A－）都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol·L－1NaOH溶液
C．1mol·L－1H2SO4
D．2mol·L－1HA
（3）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A
⑤A中有锌剩余
⑥B中有锌剩余
解析：
（1）弱酸不能完全电离，故0.1mol·L－1的HA中c（H＋）必小于0.1mol·L－1，其pH>1。
因HA为弱酸，溶液中的c（H＋）低于相同浓度的一元强酸的c（H＋），故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。
（2）乙方案中②，取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。
（3）H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大，在反应过程中不断电离补充H＋，故CH3COOH的反应速率大所用时间少。
因放出H2相等，所以耗锌量相等。
若锌足量应是CH3COOH放H2多。
所以盐酸中有锌剩余。
答案：
（1）> B
（2）② ①A ②D
（3）③④⑤
12．（能力题）
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝________mol·L－1，KW（25℃）________KW（100℃）（填“>”“<”或“＝”）。
25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”）。
（2）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝
4.3×10－7
Ka2＝
5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
回答下列问题：
①物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONaB．Na2CO3 c．NaClOD．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是__________________________________________（用编号填写）。
②常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A．c（H＋）
B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）/c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）/c（CH3COOH）
③向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是_________________________________________
_____________________________________________________________。
解析：
（1）KW（25℃）＝c（H＋）×c（OH－）＝1×10－7×1×10－7＝1×10－14，KW（100℃）＝
c（H＋）×c（OH－）＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，故KW（25℃）100℃时
1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝
＝1×10－12mol·L－1。
25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，由于NH
能够与水电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离平衡。
（2）①由题给三种酸的电离常数知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO
，因“越弱越水解”，故水解程度：
Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COOH，由于它们水解显碱性，故pH值由小至大的顺序为：
a②加水稀释时，平衡右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，故c（H＋）/c（CH3COOH）增大，由于溶液体积变大，c（H＋）减小，但c（H＋）、c（OH－）不变，所以c（OH－）增大，则
增大。
温度不变，Ka不变，E项不变。
故数据变大的是BD。
③由强酸与弱酸盐溶液反应生成弱酸知NaClO溶液通少量CO2时的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
（3）pH相同的两种酸稀释相同倍数HX的pH值较大，故酸性HX>CH3COOH，所以HX的电离常数大。
答案：
（1）1.0×10－12 < 促进
（2）①a（3）大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX的酸性较强，电离常数大
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