C．由图丙可知反应2A（g）+B（g）
C（g）的△H>O，且a=2
D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况
化学试题第3页（共8页）
14．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c（Na+）大小：
①>②>③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c（Na+）+c（H+）=C（OH—）+2c（S2—）
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO—。
水解程度增大，溶液碱性增强
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题包括4题-共45分）
15．（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是。
（2）Z的原子结构示意图为。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是。
A．原子序数：
X>WB．最低化合价：
X>W
C．最简单氢化物的稳定性：
X>WD．最高价氧化物的水化物酸性：
X>W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；
C转化生成D的离子方程式为。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH—）=mol·L—1（填计算数值，已知：
T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0-12）。
化学试题第4页（共8页）
16．（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径
之一。
请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O
（1）△H1=-662kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O
（1）△H2=-1251kJ·mol-1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3molNO和足量的活
性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经
10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是。
A．容器内压强保持不变B．速率关系：
2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率（填
“增大”、“不变”或“减小”）。
17．（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。
铅蓄电池充放电的
总反应方程式为：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，
请根据上述情况判断：
（1）电池的负极材料是。
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为。
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：
化学试题第5页（共8页）
请回答下列问题：
（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是
（写一条即可）。
（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：
K=。
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为。
（6）步骤③从母液可获得的副产品为（写化学式）。
（7）已知：
PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：
。
18．（14分）海波（Na2S2O3·5H2O）常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易
溶于水，遇酸立即分解：
S2O32—+2H+===S↓+SO2↑+H2O
硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是，发生反应的化学方程式是
，实验室还可以用A装置制取的气体单质有（填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是
。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是。
a．品红溶液b．氢氧化钠溶液c．酚酞溶液d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
请设计实
验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：
。
化学试题第6页（共8页）背面还有试题
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小
组的同学准确量取10.00mLK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的
稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=
mol·L-1。
（已知：
Cr2O72—+6I—+14H+===2Cr3++3I2+7H2O，2S262—+I2===S4O62—+2I—）
三、选考题（13分）（考生请在19（A）、l9（B）中任选一题作答，若19（A）、l9（B）都作答，则按l9（A）计分）
l9．（A）【化学—物质结构与性质】（13分）
物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉
结合显橙红色，再用比色法测定。
其中涉及以下反应：
4FeCl3+2NH2OH·HCl===4FeCl2+N2O↑+6HCI+H2O
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为。
（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子是；羟胺极易溶于水，
主要原因是。
（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。
（4）吡啶。
和邻啡罗啉都是含氮的有机物，lmol吡啶中含有Q键的物质
的量为mol。
Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe（CN）6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化
学式为Fe4[Fe（CN）6]3），再用光度法测定铁的含量。
反应原理如下：
3K4Fe（CN）6+4FeCl3===Fe4[Fe（CN）6]3↓+12KCl
（5）Fe4[Fe（CN）6]3是一种配合物，其中含有的化学键有；
a．共价键b．氢键c．配位键d．金属键e．霄键
（6）若K4Fe（CN）6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝
（I），其晶胞结构如下图所示：
化学试题第7页（共8页）
据此判断普鲁士蓝（I）中n（K+）：
n（Fe3+）：
n（Fe2+）：
n（CN—）=。
l9．（B）【化学—有机化学基础】（13分）
请根据上述合成路线，回答下列问题：
（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为；一定条件下，1mol氢化阿托醛最
多可跟mol氢气加成。
（2）②的反应类型是。
（3）写出反应③的化学方程式：
。
（4）④中所用试剂X为。
（5）C与羧酸M在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则M的结构简式为。
（6）氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：
（写出一种即可）。
①苯环上有两个取代基②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色④能发生加聚反应
化学试题第8页（共8页）
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