电解质溶液二轮复习材料.docx
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电解质溶液二轮复习材料
电解质溶液复习
一、根据考试说明把握好复习方向：
2017年高考化学《考试大纲》相比2016年，修订处相当多。
2018年、2019年《考试大纲》均基本没有变动，保持稳定。
2019年《考试大纲》同2018年相比，只在第
部分考试目标与要求中略有变化，提出高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层”，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键能力”和“思维方法”的训练，提升化学学科素养，提升核心价值。
2019年《考试大纲》是2019年高考命题的依据，通过研究学习，可以把握高考命题趋势，明确复习重点，增强复习的针对性，提高复习效率。
2019本部分与2018年、2017年、2016年高考化学考试大纲变化详细对照表
考点
考向
2019年
2018年
2017年
2016年
电
解
质
溶
液
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
与2017相比无变化
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平常数进行相关计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平常数进行相关计算。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
与2017相比无变化
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌
握常见离子的检验方法。
与2017相比无变化
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌
握常见离子的检验方法。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
【考点解读】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
该考点要学生能够依据物质类别熟练将某物质确定是否为电解质或非电解质；明确强弱电解质的本质区别，为后面学习打好基础。
准确分类是解决本部分问题的基础。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
课程标准中对该考点的要求是在原考点的基础上进行删改，要求层次有变化，由“了解”变为“理解”，应该重点关注，而且考点本身的语言更严谨了。
该考点可以选择题或填空题的形式进行细致考查，需重点掌握电解质尤其是酸碱盐在水中电离的实质，让学生了解微粒在水溶液中的实际存在；明确溶液导电的决定性因素以及条件变化引起的溶液导电性变化。
3.了解水的电离、离子积常数。
备考中要求学生能够理解温度对水的电离及Kw的影响，能正确分析加入酸、碱或盐对水电离平衡的影响；熟记Kw的表达式，能在涉及其它平衡常数计算时合理使用Kw。
4.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
延续了2018年、2017年的要求，和2016年课程标准相比，表述形式有变化，但内容无实质变化。
备考中要明确pH与溶液酸碱性的关系，熟记pH数学表达式并能变形，能进行简单计算。
题目难度中等。
5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算（2018）。
课程标准中对该考点的要求高了，要求层次有变化，由2016年的“了解”变为“理解”，又在2017年的基础上加上了三个常数，应该重点关注，由此来看对平衡常数的掌握程度要求提高了，对计算的要求高。
重点备考方向：
准确分析温度、稀释、加入酸、碱或盐对弱电解质电离平衡的影响，能利用弱电解质电离的特点进行分析解题；能利用K比较弱电解质的相对强弱，熟悉K表达式，能进行与K有关的计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
备考中应重点关注，综合性强，难度较大。
2015、2016、2017年、2018年都以滴定曲线的形式对该部分内容进行综合考查，涉及弱电解质判断、弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较、指示剂选择等，需要全面备考，重点突破。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法（2019）。
对该考点的要求延续了2017年的修改，要求层次有变化，由2016年“了解”变为“掌握”，应该重点关注，该考点可以选择题或填空题的形式进行细致考查，需重点掌握：
氯离子、硫酸根、铵根、铁离子、亚铁离子的检验方法以及一些离子混合情况的检验，这些离子检验的方法一般以实验设计题或选择题形式进行综合考查或在综合题中以简答题形式考查。
以离子方程式正误判断和离子方程式书写两种形式直接考查。
（关注离子检验）
8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算（2019），
与2018相比无变化，与2016相比新增了理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算，由此来看对
溶度积常数的掌握程度要求提高了，对计算的要求高，应重点关注。
2014、2015、2016、2017年的Ksp计算的考查相对简单，基于课程标准的变化，备考应该引起重视，做好有关Ksp计算类型的梳理总结，重视全国卷对计算的高要求。
二、电解质溶液复习策略
1.注重学生知识网络的自主构建。
以盐类水解为例：
是水的电离平衡发生移动，改变了的相对大小，使溶液呈酸性。
①强酸强碱盐——只溶解，不水解，溶液呈中性
②强碱弱酸盐——多元弱酸根分步水解，溶液呈碱性
③强酸弱碱盐——阳离子水解，溶液呈酸性
④弱酸弱碱盐——水解后溶液的酸碱性由弱酸和弱碱的相对强弱决定
谁弱谁水解，不弱不水解，双弱双水解，谁强显谁性
单离子水解：
①水写分子式，中间用“
”，不能用“=”，
后无沉淀和气体（不能用↑、↓）；
②多元弱酸根要分步写；③阳离子水解一般一步写。
①为可逆反应；②水解程度是微弱的
内因：
水解生成的弱电解质“越弱”，水解程度越大。
外因：
①温度:
升温有利水解；②浓度:
越稀越水解；③外加酸、碱抑制水解。
①判断离子浓度；②判断离子共存；③判断弱电解质的强弱；④盐溶液的配制；⑤物质的签别与除杂；⑥制备胶体；⑦明矾净水；⑧试剂存放；⑨泡沫灭火器原理、草木灰不宜与铵态氮肥混合使用。
2．注意各主干知识点间的内在联系
中学化学的知识体系具有较强的系统性，各知识点之间并非孤立而是紧密联系的。
如用平衡移动原理就可以很好地统领、收敛和发散“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”等四大平衡；原电池、电解池等电化学问题是氧化还原反应有关知识的具体应用，且与高中化学中许多主干知识有着千丝万缕的联系……等。
所以复习时要注意相关知识间的有机联系，用联系的眼光对待分散的知识点
3．充分利用高考题，对经典高考题型进行“陈题新做”。
近几年高考关于电解质溶液的考题，考点清晰明确，以旧知识考新问题，以新信息考旧知识的题型很常见，因些对高考试题“陈题新做”，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失为一个好办法。
复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧。
充分发挥高考指挥棒的作用，以高考题为样题，精心设计练习题，抛弃那些难、偏、怪题，使学生跳出题海
4．讲评课加强变式训练。
在习题教学中，我们反对“题海战术”，提倡精讲精练，就必须在习题的使用质量上下工夫，变式训练是实现这一目标的重要途径之一。
教学时由一道原始题目从题设条件的变换、数据衍变、内容拓展、设问的转化、习题类比化等角度进行演变，是对知识的巩固和升华，使原有知识在具体的应用中得到加强并延伸，从而使知识从点到线并延伸到面的过程中，增加学生对解题过程的反思和总结，锻炼学生应用知识的能力和发散思维能力，达到加强“双基”、训练思维和提高能力的目的。
所以，变式训练不仅是一种教学途径，而且也是一种重要的思想方法。
5.狠抓实验探究能力的训练
化学是一门以实验为主的学科，无论中学化学还是大学化学都应重视学生实验技能的培养，这也是社会发展对化学人才的要求。
从近几年的全国高考题看，试题充分体现化学新课程理念，注重对探究能力的考查，主要表现在化学实验题的分值比例增加和实验试题命制的尝试两方面。
2017年化学涉及实验的问题共20分，充分体现了实验在化学学科和新课程理念中的地位和作用。
化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视实验探究能力的考查。
在复习中要加强实验设计，仪器、试剂的选取，操作过程的训练，实验现象的观察，实验数据的处理，实验结论判断，并学会对实验进行反思和评价。
6．规范训练、延伸拓展、提高能力，向规范化要分数
一限时限量，对学生进行解题速度和准确率的规范训练。
二要规范化学用语的书写，单位符号要用国际标准，名词术语要体现学科本质，有效数字要正确；
三是规范解题步骤，做到思路清晰，步骤齐全，减少失分的环节；
四要加强学生的文字表述基本技能的培养和训练：
强化学生的文字表达能力，做到要点准确，语言简练；
五要加强学生读题、审题和信息处理能力的训练：
加强对学生审题的指导，引导学生善于抠题眼，看清关键字和符号，依次写出条件，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分；
六要加强学生解题思维方法和思路的指导和训练：
创设情景，让学生有机会充分暴露错误和薄弱环节，以便对症下药，使学生在知错纠错过程中达到规范化训练的目的，从而培养学生严谨、规范、积极、乐观的心理品质，最大限度的提高复习效率。
7.学会反思（提升关键）
一反思涉及的知识：
题目命制意图及考查知识点的方式与技巧。
二反思解题方法：
还有没有其他解法？
哪一种方法更好？
若把设定条件进行变换，题目又会变成什么样子？
又该如何解答？
三反思解题规律：
解答本题时的方法有无规律可循？
解题思路是否严谨？
解题方法是否灵活、有创意？
怎样解答最具有技巧性且最简单？
四反思失误原因：
失误属于知识上的缺陷和能力上的不足？
还是非智力因素的影响？
自己是否很好地理解了题意？
在解题时走过哪些弯路？
这些问题是如何改正的？
我的“老毛病”又犯了吗？
解答这类题的思维模式是什么？
五全面总结反思：
反思题中的陷阱所在、自己的推理是否严密、有无漏洞？
反思语言表述是否准确、简明、严谨、完整？
解答过程是否优化？
哪些思维回路是在盲目中被多余添加的？
三、二轮复习中还要注重两方面的落实工作
二轮复习过程中考试次数比较多，如何发挥考试的最大效益，需要做好两大落实工作。
（一）课堂落实
1．课前落实———通过收批作业和习题，和边缘生个别谈话了解学清，这需要老师不断坚持，在掌握了学情后，设计适合本班学生的课堂问题和教学节奏。
2．课堂训练——发挥学生主体作用（自主整理、自我反思、暴露思维过程）有目的的训练学生听课不低头，老师指到那里，眼睛就跟到那里，做题必动笔，养成良好的学习习惯。
树立研究意识，做到研究性讲评（命题思路、审题要领、解题方法、答案表述等）
3．课后落实——要求学生（特别是目标学生）必须做到当天内容当天消化，不留问题。
可以课间讨论，自习问老师（当然老师要每节课必须给学生留有一定的时间，自习课上老师尽可能转起来，有利于进行个别指导），对于自习课布置的任务，第二天老师必须检查，形式可以是听写，提问昨天的重点内容，持之以恒。
（二）对学生纠错的实践与探索——抓重复记忆，抓归类反思，重思维改错
1.习题试题下发后学生先改错题，再反思自己出错的原因，对自己的解题过程进行展示（也可上课时进行）
2.讲评时将正确思路整理在试卷上，讲评结束老师收卷检查
3．集中改错，每周拿出自习或者周末时间（老师要舍得），让学生对本周的出错内容归类整理，是思路错误，还是知识欠缺
4.变式巩固，间周进行滚动复习考试，对重要知识点和学生的易错点，甚至是原题进行重考。
【专题训练】近五年全国卷高考题汇集
1.【2018新课标1卷】硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2.【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3.【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
4.【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
5.【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
6.【2018新课标3卷12】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动
7．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性
时，
8．【2017新课标2卷】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
9．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去
。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．
的数量级为
B．除
反应为Cu+Cu2++2
=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，
除
效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
10.【2016新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸，
溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%，下
列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D．N点处的溶液中pH<12
11.【2016新课标2卷】下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A.
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
12.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
13.【2015新课标Ⅰ卷】13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则™的c（OH-）相等
D.当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
14.【2015新课标Ⅰ卷】28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
15.【2015新课标Ⅰ卷】10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
16.【2014新课标Ⅰ卷】11.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
17.【2014新课标Ⅰ卷】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
18.【2014新课标Ⅰ卷】8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
19.【2014新课标2卷】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2
）
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaCIO三种溶液的c（Na+）：
>
>
20.[2013新课标1卷已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-
21.[2013新课标2卷]室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于
A.
B.
C.14+
D.14+
22.[2013全国卷大纲版]右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
23.（2017新课标卷Ⅰ.27.（5））
若
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成？
（列式计算）。
的Ksp分别为
24.【2014新课标Ⅰ卷】27．（15分）
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一种中元强酸，写出其电离方程式。
③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
25.【2014新课标2卷】27
氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_
_；定点终点时，若溶液中
，
为_
_mol·L-1，（已知：
（Ag2
）=1.12×
）
26.（2016全国卷Ⅱ）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。
27.（201
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