C．反应后溶液中c（B+）>c（A—）D．反应后溶液中c（HA）+c（A—）＝a/2mol/L
15．某溶液大量含有的离子仅有：
Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：
4：
1：
l，则M离子是
A．Cl－B．I－
C．S2一D．Na+
16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．导电性：
b点>c点
C．Kw的数值：
a点>c点
D．酸的总浓度：
b点>a点
17．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法错误的是
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B．（CH3）3COMgBr的水解产物是（CH3）3COH和Mg（OH）Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是
A．加入浓硫酸后常压蒸馏B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸后减压蒸馏D．各仪器连接处必须用标准玻璃接口
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA
C．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
20．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
21．在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Al（OH）3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓
22．家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是
A．1∶1∶1B．1∶1∶2
C．1∶2∶4D．1∶3∶2
第II卷（共84分）
四、（本题共8分）
同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
氟化物
AF
BF2
DF4
熔点/K
1266
1534
183
23．A原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
24．元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为；
25．解释上表中氟化物熔点差异的原因：
；
26．在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。
A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。
五、（本题共8分）
锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
NO3-+OH-+Zn+H2O→NH3+Zn（OH）42-
27．配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
28．某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）；
29．将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为；
30．现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是。
a、盐酸b、氯气c、KClO3
六、（本题共8分）
合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：
Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）
Cu（NH3）2Ac·CO（溶液）+QkJ（Q>0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。
31．写出该反应的平衡常数表达式K=；升高温度K值将（选填“增大”“减小”“不变”）。
32．必须除去原料气中CO的原因是，欲充分吸收CO，适宜的条件是（选填序号）
a．升高温度b．增大压强c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac·CO的浓度（mol/L）变化情况如下：
0min
30min
45min
60min
90min
Cu（NH3）2Ac
2.0
1.2
0.9
0.9
1.8
Cu（NH3）2Ac·CO
0
a
1.1
1.1
0.2
33．前30minCu（NH3）2Ac的平均反应速率为；
34．60min时改变的条件可能是。
七、（本题共12分）
35．选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；
36．选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO2和CuO）中分离X（MnO2），加入的试剂是；
王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
37．操作
所需的玻璃仪器为；
38．试剂a为；试剂b为；
39．请描述操作
的步骤：
；
40．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你
（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是。
八、（本题共12分）
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
41．装置B的作用是；装置D的作用是；
42．利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
加热反应一段时间
收集气体并检验其纯度
关闭分液漏斗活塞
停止加热，充分冷却
43．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：
。
44．甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙
45．乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。
（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：
。
46．请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：
。
九、（本题共8分）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
47．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式；
淀粉通过下列转化可以得到乙（C2H6O2），A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，
C为一种气体。
48．写出A→B的化学反应方程式：
__________；写出B→C的反应条件:
__________；
49．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为____________；
50．已知：
；
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________________________________________。
十、（本题共12分）
松节油是生产高级香料的重要原料，是绿色可再生资源。
51．月桂烯是松节油中的常见组分，月桂烯的结构简式为
，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有种
52．下列物质也是松节油中的常见组分。
这些物质中，与月桂烯互为同分异构体的是（选填序号）。
有机物C是无色油状液体，具有铃兰香气。
它的一种合成路线如下所示：
已知：
1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4L（标准状况）；
C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。
经测定，C分子中含有三个甲基，其中两个甲基为取代基；C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。
53．写出反应类型。
反应①；反应
；
54．C分子中含氧官能团的名称是。
55．写出结构简式。
A；C；
56．B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是。
十一、（本题共16分）
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。
现有3.58gNa2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）。
57．通过计算可知上述反应中___________过量。
固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______________。
58．取ag上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为________________；
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3∙nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如右图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）。
59．求x的值。
60．样品W中的成分及各成分的物质的量。
闸北区高三年级化学学科期末练习卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
B
D
C
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
B
C
C
D
B
D
D
A
B
C
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AD
D
AC
BC
四、（本题共8分）
23、11；4（各1分，共2分）
24、AlO2-+H++H2O
Al（OH）3
Al3++3OH—（2分）
25、NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高。
（2分）
26、HClNa+>Mg2+>Al3+（各1分，共2分）
五、（本题共8分）
27、1、7、4、6、1、4
（各1分，共2分）
28、Zn2+,NH4+（各1分，共2分）29、3：
2（2分）30、a（2分）
六、（本题共8分）
31、K=
，减小（各1分，共2分）
32、防止催化剂中毒。
（1分）b，c（2分）
33、0.027mol/L∙min（2分）34、升高温度（1分）
七、（本题共12分）
35、有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性（各1分，共2分）
36、稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸）（2分）
37、烧杯玻璃棒（各1分，共2分）
38、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液适量的盐酸（各1分，共2分）
39、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。
（2分）
40、不赞同会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质（各1分，共2分）
八、（本题共12分）
41、除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置（各1分，共2分）
42、
（2分）43、无水硫酸铜（或其他合理答案）（1分）
44、Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗涤烘干（干燥）（各1分，共3分）
45、0.91（2分）
46、称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。
或：
称取一定量的样品（m1g），溶于一定质量的水（m2g），充分反应，得到氢氧化钙溶液质量（m3g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。
（或其他合理答案）（2分）
九、（本题共8分）
47、
（1分）
48、
（2分）浓硫酸170℃（1分）
49、
（2分）50、
（2分）
十、（本题共12分）
51、4（1分）
52、①③（2分）
53、加成反应取代反应（各1分，共2分）54、羟基（1分）
55、
或
（各2分，共4分）
56、
（2分）
十一、（本题共16分）
57、盐酸过量（2分）1:
3（2分）
58、1.79；7.16（各3分，共6分）；
59、110（2分）
60、NaHCO3为0.09mol（1分）Na2CO3۰5H2O（2分）0.01mol（1分）
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