精选浙江省嘉兴市十校九年级科学上学期期中联考试题.docx
《精选浙江省嘉兴市十校九年级科学上学期期中联考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选浙江省嘉兴市十校九年级科学上学期期中联考试题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精选浙江省嘉兴市十校九年级科学上学期期中联考试题
浙江省嘉兴市十校2018届九年级科学上学期期中联考试题
本试卷可能用到的相对原子质量：
S-32H-1O-16C-12Fe-56Na-23Ba-137Al-27Ca-40Mg-24Cl-35.5Cu–64Zn-65
一、选择题（每题2分，共40分。
每题只有一个选项正确。
）
1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是……………………………（）
A．生石灰溶于水成石灰乳B．浓硫酸使有机物炭化
C．浓盐酸敞口放置在空气中质量减少D．氢氧化钠溶液暴露在空气中质量增加
2．我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”，其中的“硝”指的是硝酸钾（KNO3），它也是农业上一种重要的化肥。
它属于……………………………………………………（）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
3．如图物体的成分主要是有机物的是…………………………………………………（）
A．铁质文具盒B．铅笔芯C．一元硬币D．橡皮
4．截至2017年10月9日，我国长征系列运载火箭已飞行252次。
最新的长征系列运载火箭采用无污染的液氢和液氧作为推进剂。
其中液氧属于………………（）
A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物
5．芋艿是一种常见食物。
新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色汁液，内含一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。
下列物质可用来涂抹止痒的是………………………………………（ ）
A．料酒B．食醋C．小苏打D．食盐水
6．真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法,对上述方法的分析,错误的是………………………………………………………………………（）
A．真空包装:
能使食品不与氧气接触B．充氮气：
能隔绝空气并防止食品变形C．放铁粉包：
能除去包装袋内的氧气和水蒸气D．放生石灰包：
能除去包装袋内的氧气
7．在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液,然后逐滴滴入稀盐酸,直至反应完成.在这个过程中溶液颜色的变化为…………………………………………………………………………………（）
A.红色→无色→蓝色B.无色→蓝色→红色
C.无色→红色→无色D.红色→无色→红色
8．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的……………………………………………（）
A．碳酸钠B．硫酸钠C．盐酸D．氯化钠
9．在土壤酸碱性测定的探究实验中，下列操作不符合要求的是…………………………………（）
A．取样时应选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林等。
B．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
C．每个取样点要去掉表面的石块，但需保留动植物残体。
D．土样需用木棍压成粉状，并用金属筛或窗纱筛过。
10．利用厨房用品能完成的实验是………………………………………………………………（）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B．检验自来水中是否含有氯离子
C．比较食用油与自来水的密度大小D．测定蔬菜中农药的残留量
11．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是……………………………………………（）
ABCD
12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是…………………………（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
13．下列属于置换反应的是………………………………………………………………………（ ）
A．2H2+O22H2OB.NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑D.Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
14．归类是我们经常用到的一种学习方法。
若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是………………………………………………………………………………（ ）
15．氢气作为一种绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢气的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存。
科学家经过研究发现：
将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题。
你认为金属氢最不可能具有的性质是………………………………（ ）
A．具有导电性B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧D．能和稀硫酸反应
16．下列物质的性质与用途不对应的一项是…………………………………………………（ ）
选项
性质
用途
A
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
B
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
灭火
C
食盐能使细胞失水
腌制肉类
D
熟石灰具有碱性
中和酸性土壤
17.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验。
其中可以达到实验目的的组合是…………………………（）
A．②④
B．③④
C．①②
D．①③
18．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：
H+、Cu2+、K+、NO3—、OH一。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是………………………………………………………………………………………………（）
A．OH一和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH一来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂
19.如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间可见小气球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是………（）
X
Y
A
H2
Ca（OH）2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
20．下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是…………………………………（）
A.向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B.向pH=2的盐酸中加水
C.向稀硫酸中加镁粉D.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸
二、填空题（本题共有6小题，每空1分，共20分。
）
21．在横线上写出物质的化学式，括号中注明物质的类别。
氢氧化亚铁__________（）苏打__________（）
熟石灰______________（）干冰__________（）
22．科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以（填“单质”或“化合物”或“混合物”）形式存在。
（2）超市中许多小包装食品的包装材料是符合卫生标准的铝箔，铝可以压成铝箔，说明铝具有良好的。
23.如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，滴管内装稀硫酸。
（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯?
__________________。
（2）写出CuO发生变化的化学方程式__________________________________。
24.图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的物质X为常见气体（氧化物），则X是________（填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式__________________________________________；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1
和方法2均完全反应，则为mA、mB、mC的大小关系为_________。
25.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，这是利用铁的活动性
比铜________。
。
（2）干法炼铜：
CO+CuOCu+CO2，这是利用CO的____________性。
26．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是____________。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加入过量Na2CO3溶液，②过滤，③加入过量NaOH溶液，④加入适量HCl溶液
⑤加入过量BaCl2溶液，能达到实验目的的顺序是___________________。
A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________________________________。
三、实验探究题（本题共有3小题，每空2分，共20分。
）
27.某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
Na2CO3
NaOH
BaCl2
H2SO4
1实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：
________________
2实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是_________________________________________________________。
由此同学们总结得出：
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42—，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入酚酞，溶液变红色，则滤液中存在的离子有
28．碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？
小科进行了探究。
【猜想】Mg（OH）Cl分解后产物可能有：
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg（OH）Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。
加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有___________。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。
由此推知Mg（OH）Cl分解后产物中没有___________。
【结论】Mg（OH）Cl受热分解的化学反应方程式为________________________________________________。
29.利用下图实验装置测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数。
（1）装置B、C的作用分别是______________________________________________。
（2）假设样品中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全。
取10克样品，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为102.6克，则样品中氧化铜的质量分数为______________。
（3）若取消F装置，那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
四、解答题（本题有3小题，31题5分、32题7分，33题6分，共20分）
30．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。
为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为g。
（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。
（结果保留至0.1%）
31.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？
某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（相关反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_____________产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。
根据上图可知，“银粉”是_______。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
32.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
3向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
X
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）在三次反应前后，溶液中哪一种微粒的数量没有发生变化____________。
A．钠离子 B．氢氧根离子 C．碳酸根离子 D．水分子
（2）表中的x值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量
。
参考答案
一、选择题（每题2分，共40分。
每题只有一个选项正确。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
A
B
D
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
B
D
A
C
C
A
D
二、填空题（本题共有6小题，每空1分，共20分。
）
21._Fe（OH）2_（碱）__Na2CO3___（盐）
__Ca（OH）2__（碱）___CO2____（氧化物）
22.
（1）___单质___（填“单质”或“化合物”或“混合物”）；
（2）延展性。
23.
（1）先挤压微型滴管；
（2）H2+CuOCu+H2O。
24.
（1）CO（填化学式）；
（2）CuO+H2SO4CuSO4+H2O；
（3）mA=mB＞mC。
25.
（1）强；
（2）还原；
26.
（1）引流；
（2）C；
（3）用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照。
（与标准比色卡对照不写不给分）
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，共20分。
）
27.
（1）①混合后溶液中产生气泡；②Ba2+与SO42—结合生成BaSO4白色沉淀；
（2）Na+、Cl一、OH一。
28.【实验一】HCl；【实验二】Mg；【实验三】MgCl2；
【结论】Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
29.
（1）吸收挥发出HCl气体的和水蒸气__；
（2）80%；
（3）偏大（填“偏大”或“偏小”）。
四、解答题（本题有3小题，30题6分，第31题7分，第32题7分，共20分）
30．
（1）3_；----------------------2分
（2）解：
设工业盐酸中氯化铁的质量为m
3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl-------------------------1分
120162.5
3g×10%m
-------------------------------------------------1分
m=0.40625克---------------------------------------------------------1分
氯化铁的溶质质量分数为0.40625g/10g≈40.6%-------------------1分
31．
（1）____有气泡产生______；-----------2分（3）____铝粉______；---------2分
解：
设反应的氯化氢的质量为m
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2196
m0.2g
-------------------------------------------------1分
m=7.3克-------------------------------------------------1分
稀盐酸的溶质质量分数为7.3g/50g=14.6%----------------1分
32.
（1）A_；-----------2分
（2）152.9_；-----------2分
（3）解：
设实验二中Na2CO3的质量为m
实验二中产生的CO2的质量为150个+8g—155.8g=2.2g----------------1分
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
10644
m2.2g
----------------1分
m=5.3克----------------1分
升级会员 