7.用准确称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是（）.
（A）坩埚（B）分液漏斗（C）容量瓶
（D）烧瓶（E）胶头滴管
8.在溶液导电性实验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则（）.
（A）灯光明暗程度不变（B）灯光变暗
（C）灯光明暗程度变化不明显（D）灯光变亮
（E）完全不亮
9.将磷矿石[Ca3（PO4）2]加工成过磷酸钙的主要目的是（）.
（A）增加磷的百分含量
（B）使它性质稳定,便于贮存、运输
（C）使它转化为较易溶于水的物质
（D）施用时肥分不易流失
（E）有利于改良土壤
10.油脂的硬化是油脂进行了（）.
（A）氢化反应（B）氧化反应（C）加成反应
（D）水解反应（E）加聚反应
11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是（）.
（A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质
（B）加入各种合金元素,改善生铁的性能
（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁
（D）适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质
（E）生成的炉渣可制水泥、磷肥
12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是（）.
（A）苯（B）甲苯（C）已烯（D）已烷（E）氯化钠
13.下列变化属于氧化-还原反应的是（）.
（A）碳酸钙受热放出二氧化碳
（B）以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气
（C）氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气
（D）金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气
（E）固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气
14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是（）.
（A）碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸
（B）氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸
（C）氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸
（D）硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸
（E）氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸
15.在25℃时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是（）.
（A）3（B）1（C）5（D）1.3（E）11
16.欲制备干燥的CO2,所需要的药品是（）.
（A）碳酸钙、盐酸、浓硫酸
（B）碳酸钙、浓硝酸、生石灰
（C）碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠（固体）
（D）碳酸钙、盐酸、碱石灰
（E）碳酸钠、盐酸、稀硫酸
17.下列各种说法中正确的是（）.
（B）乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单键键能的3倍
（C）在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未被还原的硝酸的摩尔数的3倍
（D）pH=3的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的3倍
（E）0.3M盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍
18.下列各组实验中反应最快的是（）.
反应
参加反应的物质
组号
温度（℃）
Na2S2O3
H2SO4
H2O体积
体积（毫升）
浓度（M）
体积（毫升）
浓度（M）
（毫升）
（A）
0
10
0.1
10
0.1
0
（B）
10
5
0.1
10
0.1
5
（C）
10
5
0.1
5
0.1
10
（D）
30
5
0.1
5
0.1
10
（E）
30
5
0.2
5
0.2
10
二、（本题共18分）
1.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为;Y的电子排布式为;Z的电子排布式为.而YX2的分子式是,电子式是,它是分子（填极性分子或非极性分子）,它的晶体类型是晶体.ZX2的分子式是,它的晶体类型是晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2的.
2.晶态氯化钠是晶体.晶体中,每个钠离子周围有个氯离子,每个氯离子周围有个钠离子,钠离子半径比氯离半径.在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有个氯离子.钠的金属性比M.氯化钠的电子式是,熔融后电.
3.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:
在生产中,常用过量空气是为了;
加热到400-500℃可以;
常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于;
尾气中的SO2必须回收是为了.
4.在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中,
通电后,在极附近放出的气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.若放出的气体体积是224毫升（标准状况下）,则析出金属的质量是克,电解总的化学方程式是:
．
5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的溶液,应加入.
6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于.
在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为了.
7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏.
三、（本题共10分）
1.在实验室中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式（不要求叙述操作过程）.
2.向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.
3.配平以下反应的化学方程式（在方格内填写正确系数）
（2）□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O
四、（本题共13分）
1.用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外不得遗留任何其它离子（提示:
由于反应终点较难控制,要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每步反应生成的沉淀物及时过滤出去）.写出加试剂的次序和各步反应的离子方程式.
2.有一种不溶于水的固体物质A,A与氢气起反应生成化合物B,A与氧气起反应生成化合物C.B和C都是酸性气体,这两种气体反应后生成固体物质A.将A和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于稀盐酸,产生气体B,B使湿润的蓝色石蕊试纸变红.
指出A、B、C、D各是什么物质（用分子式表示）,并写出各步反应的化学方程式.
A:
;B:
;
C:
;D:
.
五、（本题共14分）
1.今有A、B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的百分组成.A的分子量是44,B的分子量是88.
A能发生银镜反应,而B不能.把A加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水解后生成C和D.D在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下,能够被空气氧化生成A.C的钠盐（无水）和碱石灰混和后加热,可得到一种分子量为16的气态烷烃.
（1）写出有机物A、B、C、D的名称和结构简式
选项
名称
结构简式
A
B
C
D
（2）写出下列各反应的化学方程式.（有机物用结构简式表示）
2.某有机物的分子式是C3H4O2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:
3.写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）,注明有机反应的类型.
六、（本题共8分）
下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:
实验所用的CO气体是按下式制得的：
HCOOH（液）
CO+H2O
1.将制取CO的装置图画在上图左方的方框中，并与右边装置连接起来，构成完整的实验装置图（应指明甲酸和浓硫酸的盛放处）。
制CO气体装置所用的的仪器只能从下述实验用品中选取：
托盘天平、酒精灯、铁架台（包括铁圈和铁夹）、分液漏斗、集气瓶、石棉网、烧瓶、量筒、坩埚、合适的双孔胶塞以及各种玻璃导管、橡皮管等。
2.根据实验事实填写下表:
实验现象
所发生反应化学方程式
A处（CuO处）
B处（石灰水中）
C处
火焰呈色
七、（本题共16分）
1.已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升.问
（1）欲配制500毫升这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体多少克?
（2）所得溶液的摩尔浓度是多少?
2.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升1.00M盐酸中,完全反应后,生成2016毫升干燥的二氧化碳（在标准状况下）.然后加入400毫升0.100M氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀,再加40.0毫升1.00M盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最后把所得沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克.求这种混和物中三种化合物的质量百分组成.
附加题（本题共10分,不计入总分）
1.在照相底片定影时,硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为2,写出反应的化学方程式.
生成的络合物中,内界是,中心离子是.
2.在某温度时,把50.0毫升0.100M醋酸溶液和50.0毫升0.0500M氢氧化钠溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度（该温度时,醋酸的电离常数为1.96×10-5）.
1984年试题答案及评分标准
一、共21分
1.（B）6.（C）10.（A,C）15.（A）
2.（A）7.（C,E）11.（D）16.（A）
3.（B,D）8.（D）12.（C）17.（E）
4.（B）9.（C）13.（B,D）18.（E）
5.（C,D）14.（B,D）
1至15题每题各占1分,共15分.16至18题各占2分,共6分（评分标准请参照试题）.
二、共18分
1.1S22S22P4;（0.5分）2.离子晶体.（0.5分）
1S22S22P2;（0.5分）6,（0.5分）
1S22S22P63S23P2（0.5分）6,（0.5分）
CO2,（0.5分）小.（0.5分）
（0.5分）8.（0.5分）
它是非极性分子,（0.5分）弱（0.5分）
分子晶体.（0.5分）（0.5分）
SiO2,（0.5分）能导电.（0.5分）
原子晶体（0.5分）
低.（0.5分）
3.增大O2的浓度,使成本较高的SO2得到充分利用;（1分）
提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间.（1分）
用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;（只答形成酸雾给0.5分）（1分）
减少对环境污染.（0.5分）
4.阳极,（0.5分）
Cl2气,（0.5分）
0.64克,（0.5分）
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2（1分）（或CuCl2
Cu+Cl2）
5.少量稀盐酸.（1分）
6.温度太高,（0.5分）
防止生成的泡沫从导管喷出.（0.5分）
7.偏高;（0.5分）
偏高.（0.5分）
三、共10分
1.FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3分）
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（1分）
共4分,第一和第三个方程式未配平者各扣0.5分,第二个方程式未配平者扣1分.
其它解法只要合理也给分.本题不写沉淀符号和加热符号者不扣分.
2.Al3++3OH-=Al（OH）3↓（1分）
3.④NH3+⑤O2
④NO+⑥H2O
⑤KI+①KIO3+③H2SO4=③K2SO4+③I2+③H2O
本题不写"↓"号者不扣分,未写反应条件的也不扣分.
四、共13分①②③④⑤⑥
1.加试剂的次序:
BaCl2、Na2CO3和HCl的溶液（2分）
各步反应是:
加试剂的次序不对或只加BaCl2、Na2CO3不加HCl者扣2分;漏掉1个离子方程式扣1分.本题每个方程式中不写"↓"或"↑"号者扣0.5分.
2.A:
S（1分）
B:
H2S（1分）
C:
SO2（1分）
D:
FeS（1分）
H2+S
H2S
S+O2
SO2
2H2S+SO2=3S+2H2S
Fe+S
FeS
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（0.5分）
第三个化学方程式不配平者扣0.5分.不写"↓"或"↑"号不扣分,未写反应条件的也不扣分.
五、共14分
1.
（1）A：
乙醛CH3CHO（1分）
B：
乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（1分）
C：
乙酸CH3COOH（1分）
D乙醇CH3—CH2—OH（或C2H5OH）（1分）
名称和结构简式各0.5分.
（2）（
）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+2Ag3NH3+H2O（1分）
（
）2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O（1分）
（
）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（1分）
（
）CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4
3.
（1）C6H6+HONO2
C6H5-NO2+H2O硝化反应（2分）
（2）（C17H35COO）3C3H5+3NaOH
3C17H35COONa+C3H5（OH）3
水解反应（答皂化反应也对）（2分）
化学方程式给1.5分,反应类型给0.5分.
在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀和气体符号者不扣分.
六、共8分
1.
答本题时如能正确地选择、安装和使用主要仪器者共得4分;对绘图技能的要求给1分,总共5分.
具体评分规定如下:
（1）此装置图由分液漏斗（包括出气导管）、烧瓶、酒精灯和铁架台（包括铁夹、铁圈和石棉网）四大部分所组成,各部分画得正确各得1分,若某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣1分;本题还要求绘图整洁、清晰,不合要求者扣1分.
（2）上述四部分仪器虽画全,但如有下列小错误:
装置的主要部分
错误例举（仅从参考）
分液漏斗部分
分液漏斗中没画液体、没注试剂名称、导气管插入液体中等
烧瓶部分
烧瓶中没画液体等、没注试剂名称
酒精灯部分
没画灯芯、没画酒精、没点燃、火焰焰芯接触铁圈等
铁架台部分
石棉网、铁夹、铁圈都没有画
每部分有一个或多个小错者都只扣0.5分,如四部分都有小错的总共只扣2分.
浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分.
2.
实验现象
所发生反应化学方程式
A处（CuO处）
粉未由黑变红
0.5
CuO+CO
Cu+CO2或
2CuO+CO
Cu2O+CO2
0.5
B处（石灰水中）
溶液变白芭浑浊
0.5
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
0.5
C处
火焰呈淡蓝色
0.5
2CO+O2
2CO2
0.5
七、共16分
1.
（1）500毫升溶液的质量:
500×1.02=510（克）（1分）
其中含CuSO4:
510×2.00%=10.2（克）（1分）
（2）这种溶液的摩尔浓度为:
另一解法:
先求溶液的摩尔浓度,再求所需CuSO4·5H2O晶体的质量,按下法给分:
0.128×0.500×250=16.0（克）（2分）
2.设混和物中含Na2CO3x摩尔、NaHCO3y摩尔、Na2SO4z摩尔.
溶液中发生了下列五个反应:
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
即x+y=0.0900
（1）（1分）
与Na2CO3及NaHCO3反应的HCl量:
0.200×1.00-0.400（0.100×2）+0.0400×1.00=0.160（摩尔）（1分）
即2x+y=0.160
（2）（1分）
（2）式减
（1）式得Na2CO3量:
x=0.0700（摩）
即0.0700×106=7.42（克）（1分）
从
（1）式得NaHCO3量:
y=0.0900-x=0.0200（摩尔）
即0.0200×84.0=1.68（克）（1分）
即0.00635×142=0.902（克）（1分）
混和物总质量:
7.42+1.68+0.902=10.00（克）
本题如果计算错误（或未作计算）,但能正确地写出答案中的化学方程式,也酌情给分（每个方程式给0.5分）.
若采用其他正确解法,可参照评分标准给分.
附加题共10分
反应物和生成物分子式写对给1分,配平给1分.
内界是:
[Ag（S2O3）2]3-（0.5分）
中心离子是:
Ag+（0.5分）
反应后剩余醋酸的量:
0.0500×0.100-0.0500×0.0500=0.00250（摩尔）
反应后生成醋酸钠的量:
0.0500×0.0500=0.00250（摩尔）（1分）
设平衡时[H+]为xM
平衡时浓度:
0.0250-xx0.0250+x（1分）
∵K值很小,0.0250±x≈0.0250
∴x=1.96×10-5（1分）
答:
混和溶液的氢离子浓度为1.96×10-5M.
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