火线100天中考化学 题型复习 实验与探究题.docx
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火线100天中考化学题型复习实验与探究题
实验与探究题
一、题型简介
化学是一门以实验为基础的科学。
此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。
题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。
二、方法指导
1.根据实验考查的不同要求进行归类：
①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实验数据分析处理。
2.重点实验进行重点复习。
如：
一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。
3.根据不同实验内容进行专题复习。
如：
根据气体的制取及性质、酸碱盐的探究、化学实验的探究等专题来进行复习。
题型之一常见气体的探究
常见的气体有O2、CO2、H2、CO、CH4等，对于这些气体必须熟练掌握住它们的制取、性质、用途以及这些气体的性质差异，这些是中考必考的考点。
例1（2014·襄阳）小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。
针对此现象，同学们提出了自己的想法。
小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原是___________________________________。
【提出问题】小玉同学实验时石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：
澄清石灰水已变质；猜想二：
反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸。
【实验探究】
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
将纯净的CO2通入该实验所用的澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
猜想一不成立
实验Ⅱ
将反应产生的气体通入___________________
__________________________
猜想二成立
同学们经讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是_________________。
如果看到__________________________________，则两个猜想都成立。
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是_____________。
思路点拨：
由题目的信息可知：
小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是：
产生的气体从长颈漏斗中逸出或甲装置中长颈漏斗的下端在液面以上；实验Ⅱ，将反应产生的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生，说明猜想二成立，因为硝酸银溶液是检验氯化氢气体的；澄清石灰水是检验二氧化碳气体的，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用的硝酸银溶液，即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是检验氯化氢气体是否除尽，如果看到A中有白色沉淀产生，B、C中无变化的现象，则两个猜想都成立。
1.区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是（）
A.将气体通入澄清石灰水B.将气体通过红热的铜网
C.将气体通过灼热的氧化铜D.用燃着的木条伸入集气瓶中
2.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
3.（2013·佛山）以下气体制备的发生装置说法正确的是（）
abcd
A.装置a可用作实验室制备CO2
B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C.装置c可用作实验室制备氧气
D.装置d可用作实验室制备氧气、氢气
4.（2014·遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
5.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）
A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
6.某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：
①A装置内没有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）。
最终收集到一定量的干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含__________；
（2）由②可知原混合气体中一定含有_________；
（3）最终收集到的气体是__________；
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6g
356.8g
反应后
158.4g
359.0g
则该气体的成分为__________。
7.（2014·德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验。
资料卡片：
氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。
加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。
请根据有关信息回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是______________________。
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_______（填装置编号）。
（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是_______________________________。
（5）研究性学习小组用如图甲所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。
该现象涉及的性质是________（填字母编号）。
A.氨气分子是不断运动的B.浓氨水具有挥发性C.氨气有刺激性气味D.氨气的水溶液显碱性
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图乙），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是_________（填字母编号）。
A.水和浓硫酸B.水和氯化钠固体C.水和硝酸铵固体D.水和氢氧化钠固体
8.（2014·济宁）实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：
H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）。
用到的实验装置见下图：
若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
（1）装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是__________；
（2）收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是___________________。
由于一氧化碳有毒，多余的气体应____________（填写具体处理办法）；
（3）关闭______、打开______，释放出二氧化碳，并通过装置_____可收集到干燥的二氧化碳气体。
题型之二常见酸碱盐的探究
常见的酸碱盐物质的探究是中考的一个重要考点，也是一个难点，此类题目难度较大，学生必须熟练掌握酸、碱、盐物质的通性以及一些特殊物质的特性，这是解决此类题的关键。
例2（2013·湛江）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。
老师要求同学们探究滤液中溶质的组成，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠、氯化钡溶液呈中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方式_________________________。
【提出猜想】
猜想1：
滤液中溶质是NaCl；
猜想2：
滤液中溶质是NaCl和______（填化学式）的混合物；
猜想3：
滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。
同学们认为猜想____不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有______________（填实验现象），证明猜想2成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明2成立也可以改用硫酸钠溶液。
你认为甲同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明2成立也可以改用硝酸银溶液。
你认为乙同学______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
理由是______________________________。
思路点拨：
碳酸钠和氯化钡混合后的反应情况是：
恰好完全反应时，滤液中溶质是NaCl，碳酸钠过量时，滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化钡过量时，溶质是NaCl和BaCl2的混合物。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液不显碱性。
【问题讨论】硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合时也能够生成白色沉淀；而氯化钡溶液、氯化钠溶液都能够和硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
1.（2013·金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管中各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（）
2.今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，它们两两混合，生成沉淀的反应有（）
A.3个B.4个C.5个D.6个
3.（2014·广安）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）
A.Na2CO3溶液、KCl溶液B.BaCl2溶液、KOH溶液C.FeSO4溶液、NaNO3溶液D.CuO、Na2SO4溶液
4.（2014·襄阳）完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组结果，其中没有错误的一组是（）
A.H2SO4、Na2SO4、KNO3B.CuSO4、H2SO4、NaClC.NaOH、NaCl、HClD.H2SO4、Na2CO3、NaNO3
5.（2014·云南）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：
NaOH；
猜想二：
NaOH、Ca（OH）2；
猜想三：
NaOH、Na2CO3；
猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________________。
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：
取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想______不成立
实验二：
另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
______________________
猜想三成立
【反思与拓展】
（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是_______________。
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________。
6.（2014·盐城）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。
小明对白色粉末的成分进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠俗称_____、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于_____（填“酸”“碱”或“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
【实验探究】小明取适量白色粉末配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验步骤
实验内容
实验现象
实验结论
1
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
白色粉末肯定不是_______
2
取少量溶液，滴加稀盐酸
____________
3
取少量溶液，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为_______________________（写出一个即可）。
实验步骤3中白色沉淀的成分是____________（填化学式）。
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。
经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是_____________。
7.（2013·临沂）某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液
的酸碱性，你认为该滤液显_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌，静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液变为_____色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸
_______________
白色固体中一定含有碳酸钙
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空
气中的干燥剂中是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因__________________。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多CaO的简易实验：
__________________________________________。
8.（2013·陕西）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成，他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想①：
Na2SO4、Na2CO3；猜想②：
Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：
Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；
猜想④：
Na2SO4、H2SO4；猜想⑤
：
Na2SO4。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想______（填序号）。
【实验探究】
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色不变。
据此，他认
为猜想⑤是正确的。
你认为他的结论是______（填“合理”或“不合理”）的，理由是_______________________。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
该反应的化学方程式为______________。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想____（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是__________________（答一点即可）。
9.（2014·泰安）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：
已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：
部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_________________________。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水，加入_________
有白色沉淀产生
该反应的化学方程式：
________________________
②将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入_______________
_______________
_______________
证明猜想Ⅱ正确
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃、101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________________；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是____________
_________________；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？
_________（填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________。
（在27℃、101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图所示的实验流程。
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为____________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_______；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为_____________________________；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢
氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）。
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测
定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质。
为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有______（填数字序号）；
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是________________
_____________________。
10.（2013·江西）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质的探究活动。
（1）实验1的目的是_________________________；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_____________________；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是__________________；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
②____________________；
……
（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。
请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：
试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。
实验步骤
预计现象及相应结论
________________________________________________
________________________________________________
为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液
题型之三科学探究
科学探究的步骤：
提出问题→猜想与假设→实验设计→收集证据→得出结论→反思与评价→表达与交流。
科学探究分类：
（1）发现问题类探究题；
（2）假设、验证类探究题；（3）实验方案设计类题；（4）分析推理题；（5）全程类探究题。
科学探究的解题方法：
根据题目特点，一般是依据探究性活动的操作程序思考问题，注意对题目提供的信息进行分析、数据处理以及对探究问题的合理猜想与想象，根据研究的对象科学选择探究问题的方法。
例3（2014·随州）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
（2）CaCl2溶液为中性。
【猜想】Ⅰ：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物；Ⅱ：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物；
Ⅲ：
固体为NaOH；Ⅳ：
固体为Na2CO3。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
__________________________
猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
__________________________
证明有Na2CO3存在
③____________________________________________
__________________________
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的
【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为___________________；
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是______________________。
思路点拨：
［实验探究］①通过题中资料可知，2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，而猜想I不成立，说明①中所取固体中没有Na2O2；②中滴加CaCl2溶液，是证明Na2CO3的存在；③是证明有没有NaOH，由于碳酸钠溶液显碱性，所以必须取②中反应后的溶液加入酚酞来证明溶液显碱性，可知有NaOH；［反思评价］
（2）由于碳酸钠溶液显碱性，所以在②中必须加入过量的氯化钙来证明并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的存在判断产生影响。
1.小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（）
A.提出假设B.交流评论C.设计实验D.作出结论
2.（2014·广州）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时，KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
3.（2013·潍坊）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
先在试管Ⅱ中
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