广东省深圳市福田区深圳高级中学中考二模化学试题.docx
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广东省深圳市福田区深圳高级中学中考二模化学试题
广东省深圳市福田区深圳高级中学2021年中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．工业上用分离液态空气的方法制取液氧
B．稀有气体通电发光
C．把石墨制成金刚石
D．把水制成冰
2．化学在生产生活、科学研究等方面应用极其广泛，下列描述正确的是
A．氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起甲状腺肿大
B．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C．“嫦娥五号”中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料
D．空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好
3．水是一种宝贵的资源，下列关于水的说法正确的是
A．活性炭可以把硬水变成软水
B．水的净化过程中，沉淀、过滤、消毒、蒸馏的过程均为物理变化
C．对水净化程度最高的是煮沸
D．通过化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应都能生成水
4．观察下列微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．上图中共表示6种元素
B．②④化学性质相似，①⑤化学性质不相似
C．⑥中X=8
D．②⑤所代表的元素在周期表中位于同一周期
5．下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
BaSO4（CuSO4）
加水溶解、过滤、蒸发
B
H2（HCl）
通入饱和NaHCO3溶液
C
Zn（NO3）2溶液（AgNO3）
加入过量锌粉后过滤
D
CO2（CO）
通入氧气后点燃
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．证明NaOH与CO2反应
B测定空气中O2的含量
C．探究KNO3溶解能力与温度的关系
探究H2O的组成（水中加入少量NaOH）
A．AB．BC．CD．D
7．我国科学家合成出新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
该化学反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化剂一定可以加快化学反应速率
B．丙物质是沼气的主要成分，是一种清洁能源
C．该过程中有三种物质属于氧化物
D．该反应每消耗11gCO2可生成8gCH3OH
8．多巴胺（C8H11O2N，相对分子质量是153）是一种神经传导物质，它能传递兴奋、开心的信息。
下列说法正确的是
A．1个多巴胺分子的质量是1个碳-12原子质量的153倍
B．多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成
C．多巴胺中C、H两种元素的质量比为96：
11
D．多巴胺中O元素的质量分数的计算式为
9．现有t1℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各60g，溶液Ⅰ中含8g物质a，溶液Ⅱ是物质c的饱和溶液，物质a、b、c（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液质量一定相等
B．溶液Ⅰ是a的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ中溶质的质量为20g
D．物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用蒸发结晶的方法提纯物质a
10．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生
B．向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色一定不会变蓝
C．滤液中一定有FeSO4，可能有H2SO4
D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．
向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量相同的稀盐酸至过量
C．
分别向等质量的Zn粉和A1粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．
向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量
12．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。
下列说法正确的是
A．若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应
B．若丙、丁分别是盐和单质，则甲、乙中一定有一种物质是酸
C．若丙、丁均为盐，则甲、乙一定都是盐
D．若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁不可能都是沉淀
二、实验题
13．根据如图实验装置，请回答。
（1）图中仪器②的名称是___________。
（2）检查装置A气密性的方法是：
夹紧止水夹，___________，则表明装置气密性良好。
（3）实验室利用装置B和C组合加热固体混合物来制取并收集O2，反应方程式为__________；实验结束后，试管炸裂，可能的原因是__________。
（4）实验室用装置A制取H2，其反应的化学方程式是__________。
若选装置E代替装置A制取H2的优势为_________。
（5）装置D可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_________（填字母序号）。
A收集CO2：
气体从b端通入
B收集O2：
瓶内装满水，气体从b端通入
C检验CO中是否混有CO2：
瓶内装有澄清石灰水，液面没过长导管口，气体从a端通入
D吸收H2中混有的水蒸气：
瓶内装有浓硫酸，液面没过长导管，气体从a端通入
三、科学探究题
14．同学们学习了CO2的物理性质后，知道CO2能溶于水，但对“CO2溶于水，是否与水反应”产生了疑问，设计了如下实验进行探究：
【探究思路】
（1）物质发生化学变化的基本特征是__________。
（2）若CO2溶于水无明显现象，能否得出CO2不与水反应的结论？
__________。
（填“能”或“不能”）
【提出猜想】
猜想一：
CO2溶于水，但不与水反应；
猜想二：
CO2不仅溶于水，且与水反应。
【实验设计】
实验依据：
判断反应前后物质种类是否发生变化。
实验操作：
用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如下实验：
【实验结论】
（3）实验证明：
猜想二成立。
支持猜想二成立的实验现象是实验__________中的纸花不变色，实验_________中的纸花变色。
（本小题两空均是填①、②、③、④中的一个或几个）。
（4）通过本实验，可以得出：
CO2溶于水并与水反应后的物质与___________（填物质名称）具有相似的化学性质。
（5）实验④中发生的化学反应方程式为___________。
（6）将进行了实验④后的纸花放在火焰上烘干，纸花变回紫色，说明实验④产生的物质具有什么样的性质？
___________（填字母序号）。
A易挥发性 B不稳定性 C脱水性D吸水性
（7）SO2的化学性质与CO2相似，将少量SO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式___________。
15．某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0g该样品放入图1装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题。
Ⅰ.CO还原CuO实验
（1）图1装置有一处明显缺陷是___________；检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先_________（填“点燃酒精灯”或“通入CO气体”）。
Ⅱ.实验数据处理
（2）由图2可知5.0g固体样品与足量CO反应，生成CO2的质量为___________；固体样品减少的质量是_________（填字母序号）。
A5.0g固体样品中CuO的质量
B5.0g固体样品中CuO所含铜元素的质量
C5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量
D参加反应的CO中所含氧元素的质量
（3）利用反应产生的CO2质量，计算该样品中单质Cu的质量分数。
___________
四、流程题
16．二氧化氯（C1O2）是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。
化工生产中通常以粗盐水（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，通过五个步骤制取ClO2，工艺流程如下图：
（1）ClO2中氯元素的化合价为____________；步骤①中的操作为____________，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是：
____________。
（2）步骤②得到的固体除了CaCO3之外，还有___________（填名称），溶液X中的溶质有__________（填化学式）。
（3）写出步骤④发生的化学反应方程式___________；H2是可燃性气体，点燃前要___________，若气体不纯，会发出___________声。
（4）上述流程中可以回收利用的物质有___________、___________。
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A、工业上用分离液态空气的方法制氧气时，只是通过沸点不同把空气中的物质分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、稀有气体通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化；
C、石墨在一定条件下转化为金刚石时，有新物质金刚石生成，属于化学变化；
D、水制成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
【点睛】
化学变化：
生成其他物质的变化称为化学变化。
物理变化：
没有生成其他物质的变化称为物理变化。
2．D
【解析】
【详解】
A、氟元素（F）是人体必需的微量元素，缺氟会引起龋齿，缺碘会引起甲状腺肿大，错误；
B、室内着火，打开门窗，会提供更多氧气，促进燃烧更旺，错误；
C、“嫦娥五号”中使用的碳纤维，是一种无机非金属材料，错误；
D、空气质量指数（AQI）越小，空气质量状况越好，正确。
故选D。
3．C
【解析】
【分析】
本题考查水的净化。
【详解】
A、活性炭吸附的是色素和异味，不能将硬水变成软水，故A不符合题意；
B、消毒的过程是化学变化，故B不符合题意；
C、煮沸的净化程度最高，故C符合题意；
D、分解反应不能生成水，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
氢气和氧气化合生成水，氢气还原氧化铜可以生成水，酸碱中和可以生成水。
4．C
【解析】
【详解】
A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④⑤⑥的质子数分别为2、13、12、13、10、38，②④具有相同的质子数，表示同种元素，所以上图中共表示5种元素，此选项错误；
B、最外层的电子数主要决定元素的性质，②④最外层电子数不相同，所以化学性质不相似；①⑤的最外层电子数虽然不相同，但是①只有一个电子层，达到了稳定结构，所以化学性质相似，此选项错误；
C、由于原子中核内质子数等于核外电子数，所以38=2+8+18+X+2，X=8，此选项正确；
D、根据周期数=原子核外电子层数；②核内质子数为13，核外电子数为10＜核内质子数，故②表示失去3个电子的阳离子，所以②的原子核外一共有三层电子，位于第3周期；⑤核内质子数为10，核外电子数为10=核内质子数，故②的原子核外一共有两层电子，位于第2周期；②⑤所代表的元素在周期表中位于不同周期，此选项错误。
故选C。
5．C
【解析】
【详解】
A、BaSO4难溶于水，CuSO4易溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、过量锌粉能与过量锌粉溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
故选C。
6．A
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能溶于水和水反应，也会导致塑料瓶变瘪，错误；
B、磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；正确；
C、温度升高，剩余硝酸钾溶解，说明温度升高硝酸钾溶解度变大，正确；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氧气、氢气分别是由氧、氢元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，正确。
故选A。
7．D
【解析】
【分析】
根据微观示意图可知：
CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
【详解】
A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法错误；
B、由微粒的构成可知：
物质丙的化学式是CH3OH，沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故选项说法错误；
C、根据微观示意图可知，该过程中有CO2、H2O两种氧化物，故选项说法错误；
D、设消耗11gCO2可生成CH3OH的质量为x，则：
x=8g，故选项说法正确。
故选D。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据相对分子质量的定义，1个多巴胺分子的质量是1个碳-12原子质量的十二分之一的153倍，此选项说法不正确，不符合题意；
B、1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成，此选项说法不正确，不符合题意；
C、多巴胺中C、H两种元素的质量比为：
，此选项说法正确，符合题意；
D、多巴胺中O元素的质量分数的计算式为：
，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择C。
9．B
【解析】
【详解】
A.由图可知，t1℃时，a、c两物质溶解度曲线相交，溶解度相等，则此时两者的饱和溶液质量分数一定相等，但是溶液质量不一定相等，错误；
B.t1℃时，a的溶解度为20g，则60ga的饱和溶液中溶质质量应该为
，而溶液Ⅰ中含8g物质a，故溶液Ⅰ是a的不饱和溶液，正确；
C.t1℃时，a、c两物质溶解度相等，则60g饱和溶液Ⅱ中溶质的质量为10g，错误；
D.a溶解度受温度影响较大，物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用降温结晶的方法提纯物质a，错误。
故选B。
10．A
【解析】
【分析】
氧化铜和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸、硫酸铜。
【详解】
A、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，向滤渣中加入稀硫酸，可能会有气泡产生，故选项正确；
B、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，向滤渣中加入稀硫酸，溶液颜色可能会变蓝，故选项错误；
C、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故选项错误；
D、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故选项错误。
故选A。
11．D
【解析】
【详解】
A、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，两者反应后加入的稀盐酸中仍含有水，故水的质量一直增加，错误；
B、
由化学方程式体现的质量关系可知，向等质量的MgO、Mg（OH）2中，分别加入质量相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁质量更大、消耗盐酸更多，错误；
C、分别向等质量的Zn粉和A1粉中滴加等质量分数的稀硫酸至过量，铝更活泼，反应速率更快；一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=
，可知等质量的Zn粉和A1粉完全反应，铝得到氢气质量更大，错误；
D、向稀HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，反应开始就生成不溶于酸的沉淀硫酸钡沉淀，正确。
故选D。
12．C
【解析】
【详解】
A、若甲是碱，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应，如：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故错误；
B、若丙、丁分别是盐和单质，则甲、乙中不一定有一种物质是酸，如：
，故错误；
C、若丙、丁均为盐，根据物质间的转化，可知甲、乙一定都是盐，故正确；
D、若甲、乙分别为盐和碱，则丙、丁可能都是沉淀，如：
，故错误。
故选C。
13． 水槽 向长颈漏斗中加水，形成一段液柱
先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
可以控制反应的发生与停止 BCD
【解析】
【详解】
（1）图中仪器②的名称是水槽。
（2）检查装置A气密性的方法是：
夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水，形成一段液柱，则表明装置气密性良好。
（3）实验室利用装置B和C组合加热固体混合物来制取并收集O2，由装置可知，反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：
；实验结束后，试管炸裂，可能的原因是先熄灭酒精灯，再从水中取出导管，导致水倒流试管炸裂。
（4）实验室用装置A制取H2，其反应可以为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，
；若选装置E代替装置A制取H2的优势为关闭止水夹，装置中压强变大球形装置中液体进入烧杯中，液体和固体药品分离，反应停止；打开止水夹气体排出，液体进入球形装置，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
（5）A、二氧化碳气体密度大于空气，收集二氧化碳，气体应长进短出，从a端通入，错误；
B、氧气不易溶于水、密度小于水，收集O2瓶内装满水，气体应短进长出，从b端通入，正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO中是否混有CO2，瓶内装有澄清石灰水，液面没过长导管口，气体从a端通入，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，吸收H2中混有的水蒸气，瓶内装有浓硫酸，液面没过长导管，气体从a端通入，正确。
故选BCD。
14． 生成新物质 不能 ③ ④ 醋酸
B
【解析】
【详解】
（1）物质发生化学变化的基本特征是生成新物质。
（2）CO2溶于水无明显现象，有无现象不是判断是否为化学变化的标准，化学反应的特征是有无新物质生成，故不能得出CO2不与水反应的结论。
（3）实验③中的纸花不变色，说明二氧化碳不能使干燥石蕊变色，实验④中的纸花变色，说明二氧化碳溶于水和水反应生成了酸性物质使石蕊变色，证明猜想二成立。
（4）CO2溶于水并与水反应后的物质与醋酸具有相似的化学性质，都能使石蕊变红色。
（5）实验④中发生反应为水和二氧化碳生成碳酸，
。
（6）实验④后的纸花放在火焰上烘干，纸花变回紫色，说明实验④产生的物质不稳定，受热易分解；故选B。
（7）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；SO2的化学性质与CO2相似，将少量SO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，反应为二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水：
。
15． 没有尾气处理装置 通入CO气体 2.2g C 20%
【解析】
【详解】
（1）一氧化碳有毒，会污染空气，所以图1装置有一处明显缺陷是没有尾气处理装置；一氧化碳属于可燃性气体，不纯容易发生爆炸，所以反应前先通CO，后点燃酒精灯的目的排尽空气，防止发生爆炸；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水增重的质量即生成二氧化碳的质量=2.2g；根据
可知，固体样品减少的质量是5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量；
（3）设固体中氧化铜的质量为x，
x=4g，
该样品中单质Cu的质量分数
。
16． +4 过滤 引入杂质硝酸根离子，不能除去 碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 NaCl+3H2O
3H2↑+NaClO3 验纯 爆鸣 氯化钠溶液 氯气
【解析】
【详解】
（1）ClO2中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x+（-2）×2=0，x=+4；步骤①为分离固液的操作，为过滤；步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是引入新杂质硝酸根离子，不能除去。
（2）步骤②中加入过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故得到的固体除了CaCO3之外，还有碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠NaCl、生成的氢氧化钠NaOH、过量的碳酸钠Na2CO3。
（3）由流程可知，步骤④发生反应为氯化钠溶液通电生成氢气和NaClO3，方程式为NaCl+3H2O
3H2↑+NaClO3；H2是可燃性气体，点燃前要验纯，若气体不纯，会发出爆鸣声。
（4）由图可知，反应中需要用到氯化钠溶液、氯气；故上述流程中可以回收利用的物质有氯化钠溶液、氯气。
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