初中化学全程复习方略精练精析阶段质量评估二.docx
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初中化学全程复习方略精练精析阶段质量评估二
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阶段质量评估
（二）
第3、4章
（60分钟
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31
S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）
A.干冰B.黄金C
.金刚石D.氯化钾
2.（2011·南京中考）2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘
131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。
碘原子的核外电子数为（）
A.131B.127C
.78D.53
3.下列说法正确的是（）
A.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律
B.水分解的质量等于生成氢气和氧气的质量和
C.镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律
D.12g碳在40g氧气中完全燃烧一定生成52g二氧化碳
4.下列化学用语与含义不相符的是（）
A.AlCl3——氯化铝B.Ca2+——钙离子
C.2O——2个氧元素D.2H2O——2个水分子
5.下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（）
6.（2012·自贡中考）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）
A
．+2B．+4C．+6D．-2
7.（2012·南京中考）下列处理事故的方法中不正确的是（）
A.炒菜时油锅着
火，用锅盖盖灭
B.家用电器着火，用水扑灭
C.图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
D.厨房天然气管道着火，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
8.电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
A．两种不同元素的原子B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子D．同种元素的原子和离子
9.（2012·眉山中考）下列说法正确的是（）
A.雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦
B.原子均由质子和中子构成
C.含有氧元素的物质一定是氧化物
D.CH4中碳元素为+4价
10.下列化学方程式书写正确的是（）
A.P+O2
P2O5
B.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
C.Na2SO4+CuCl2====CuSO4↓+2NaCl
D.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
11.如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．
该原子的核外电子数为12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．X与Cl形成的化合物为XCl
12.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是（）
A.虾青素是由三种原子构成的[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
B.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40∶52∶4
C.虾青素是有机高分子化合物
D.虾青素中氢元素的质量分数最低
13.（2012·南充中考）某气体物质3.0g在空气中完全燃烧，生成CO24.4g，同时生成1.8gH2O。
则对该物质相关判断正确的是（）
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1
14.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A.甲的化学式为CH2
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1[来源:
学科网ZXXK]
C.甲、乙、丙都是有机物
D.丙中C、H、O元素的质量比为12∶3∶8
15.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。
下列是某位同学复习时对下图中蕴含知识的归纳，其中错误的是（）
A．此反应为H2+Cl2
2HCl，属于化合反应
B．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2
二、填空与简答题（本题包括6小题，共30分）
16．（5分）请按要求写出相应的化学符号或名称：
①2个硫原子________②+2价的镁元素________
③5个水分子________④H2O2__________
⑤2Cl-_________
17.（6分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身份证”（如图），在图中的横线上填写有关铝元素的6个信息。
18.（4分）硝酸可发生反应：
4HNO3
4NO2↑+X+2H2O。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于____________反应。
（2）X的化学式为________，推断的依据为__________。
（3）硝酸的保存应注意___________________________。
19.（6分）（2012·泰州中考改编）金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
（1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为____________________，
反应中钠元素的化合价由_________价变为________价。
（2）上述反应说明燃烧_________（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是___________。
（3）金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。
请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式__________，
其基本反应类型是________反应。
20.（6分）（2012·滨州中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是__________。
（2）2012年央视“3.15”晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕。
二甲醚的化学式为C2H6O，它由_______种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为_________。
（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质分子的微观示意图如表所示。
A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B====C+2D。
则A、B、C、D中属于单质的是__________
（填字母序号），A的化学式为_________。
21.（3分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
[来源:
学科网]
则反应后A的质量为__________；该反应所属的基本反应类型是__________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_____________。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共24分）[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
22.（12分）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。
[来源:
Z§xx§k.Com]
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是_______，天平的指针_________（填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同），右盘中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______________；原因是___________________________________。
23
.（12分）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）若用“
”表示氢原子，用“
”表示氮原子，用“
”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：
该反应的化学方程式为__________________________________________。
分析以上微观模拟图，你能得出的结论是___________________。
（写一条）
（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是________________________________。
[来源:
学.科.网Z.X.X.K]
（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的___________肥（填“氮”“磷”或“钾”），此化肥不能与_________________________混合使用。
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
24.（8分）（2012·襄阳中考）有媒体报道：
市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂（DMP）会对人体的循环系统、生殖系统等造成损害。
（1）塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，其中C、H、O元素的质量比为________。
（2）塑化剂（DMP）中碳元素的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。
25.（8分）（2012·德阳中考）将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。
请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量。
（2）最后所得溶液中溶质的质量。
[来源:
学_科_网]
答案解析[来源:
Z&xx&k.Com]
1.【解析】选D。
干冰是固态的二氧化碳，是由分子构成的物质；黄金和金刚石都是由原子构成的；氯化钾是由K+和Cl-构成的。
2.【解析】选D。
原子的核外电子数等于核内质子数（即核电荷数
），由于该碘原子的核电荷数为53，所以核外电子数也是53。
3.【解析】选B。
100g冰融化变成100g水这一变化前后质量虽然相等，但发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成氧化镁的质量大于镁的质量，符合质量守恒定律，C错误；质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的物质的质量，不是各物质任意质量的简单相加，12g碳只能和32g氧气反应生成44g二氧化碳，D错误。
4.【解析】选C。
本题重点考查化学式及元素符号的意义。
要明确：
当化学式或元素符号前有具体数字时，该化学符号只具有微观意义，如氧元素符号为“O”，但“2O”只能表示2个氧原子。
[来源:
Z§xx§k.Com]
5.【解析】选A。
A项中，蔗糖溶于水说明蔗糖分子是不断运动的。
6.【解析】选B。
本题考查化合价的判断。
解答本题的关键是：
能正确运用
化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则确定化合物中各元素的化合价。
Na2SeO3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硒元素的化合价为x，则
2×（+1）+x+3×（-2）=0，通过计算知硒元素为+4价。
7.【解析】选B。
炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电伤人；液态二氧化碳灭火器灭火时会变成气体，不会留下任何痕迹防止物体损坏，能有效保护书籍；立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度，减小可燃性气体的浓度，使混合气体温度达不到着火点和爆炸极限。
8.【解析】选B。
电子数相同，质子数不同的两种粒子，是两种不同离子，
如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，它们的电子数相同，质子数不同。
9.【解析】选A。
用布擦净可以使水不能与铁充分接触，用带油的布擦可以使铁与氧气和水隔绝，A正确；有的原子中没有中子，例如氢原子中没有中子，B错误；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如K2CO3不是氧化物，C错误；设CH4中C的化合价为x,x+（+1）×4=0，则x=-4，D错误。
10.【解析】选D。
A选项中没有配平；B选项中生成物CO2不能标注气体符号，因为反应物中有气体CO参与；C选项中CuSO4不是沉淀，不符合复分解反应发生的条件，所以该反应不能发生。
[来源:
学|科|网]
11.【解析】选A。
该原子的核内质子数是12，为镁元素，属于金属元素。
其最外层电子数为2，没有达到稳定结构。
该元素容易失去最外层的2个电子显示+2价，氯元素显示-1价，两者形成的化合物为XCl2。
12.【解析】选D。
虾青素是由分子构成的，只是其分子是由三种原子构成的；40∶52∶4是虾青素中碳、氢、氧元素的
原子个数比，而不是质量比；虾青素是有机物，但由于其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物；虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（40×12）∶（52×1）∶（4×16）=120∶13∶16，因此氢元素的质量分数最低。
13.【解析】选C。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该物质中碳元素的质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素的质量为1.8g×2/18=0.2g，由于3.0g>（1.2
g+0.2g），所以该物质中含有氧元素；该物质中碳、氢原子个数比为（1.2/12）∶（0.2/1）=1∶2，故只有C正确。
14.【解析】选D。
甲的化学式为C2H4；乙的化学式为H2O，丙的化学式为C2H6O，乙不是有机物；反应中甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1。
15.【解析】选B。
该反应的反应物有两种，而生成物只有一种，故属于化合反应；1∶1∶2为反应物和生成物之间的分子个数比；生成物HCl易溶于水，所得盐酸的pH＜7
；该反应中氢气可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气。
16.【解析】①元素符号前面加数字，就表示原子个数；②化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后；③化学式前面加数字，表示物质的分子个数；④化学式代表一种物质；⑤离子符号前面加数字，表示离子个数。
答案：
①2S②
③5H2O④过氧化氢
⑤2个氯离子
17.【解析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=13，2+8+x=13，则x=3，铝的最外层电子数为3；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，可知铝是金属元素；金属元素在化学反应中容易失去最外层电子，成为阳离子，铝元素失去最外层3个电子显+3价。
答案：
Al3金属失+3Al2O3
18.【解析】由一种物质生成多种物质是分解反应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可确定X的化学式为O2；由于硝酸受热或光照易分解，所以保存应注意避光、低温。
答案：
（1）分解
（2）O2质量守恒定律（答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可）
（3）避光、低温（“棕色瓶保存”“防止受热”等合理答案均可）
19.【解析】钠在氯气中燃烧的化学方程式为2Na+Cl2
2NaCl，反应前钠为单质，化合价为0，反应后化合价变为+1价；钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是隔绝氧气（或空气）；氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4，由反应物和生成物的种类，可知属于复分解反应。
答案：
（1）2Na+Cl2
2NaCl0+1
（2）不一定隔绝氧气（或空气）
（3）2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解
20.【解析】本题以化学物质的微观认识、化学式含义为主题，主要考查物质的组成与构成。
（1）水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由离子构成；
（2）根据二甲醚的化学式可知：
二甲醚中包含3种元素，且碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）∶（1×6）∶16=12∶3∶8；（3）由微观示意图可知B由同一种原子构成，故B为单质，根据化学方程式A+2O2====CO2+2H2O，可知A的化学式为CH4。
答案：
（1）水
（2）312∶3∶8（3）BCH4
21.【解析】由表格信息知，反应后C的质量减少7.9g，是反应物，B增加
4.4g，D增加1.8g，B、D是生成物，根据质量守恒定律，生成A的质量是1.7g，所以反应后A的质量是1.7g+1.7g=3.4g，反应物只有C一种物质，生成物有A、B、D三种物质，故反应是分解反应；反应中B、D的质量比是4.4g∶1.8g=22∶9。
答案：
3.4g分解反应22∶9
22.【解析】大理石与水不反应，左盘反应前后质量不变；大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳在气球内，质量不变，天平指针在标尺中央；去掉气球，因气球内有部分生成的二氧化碳，且锥形瓶内二氧化碳不断逸出，故右盘质量小于左盘质量，天平的指针偏左。
答案：
（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球膨胀
在标尺中央CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
（2）偏左右盘气球内有部分生成的二氧化碳且锥形瓶中产生的二氧化碳不断逸出，故质量减小
23.【解析】
（1）由题中信息可知，反应是氨气与氯化氢生成氯化铵；由微观模拟图分析得结论时，可以从化学反应的本质角度得出：
在化学变化中分子可分，原子不可分或化学反应的过程是分子分为原子，原子重新组合的过程；也可以从某一分子的构成角度得出：
每个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的（或氯化氢分子的构成）等，合理答案均可；
（2）因反应前，氯化氢和氨气都是气体，而生成的氯化铵是固体，气体的体积要大于固体，因而反应后体积变小，内部气压变小，大气压强把
塑料瓶压瘪；（3）因氯化铵中含有氮元素，因而是氮肥，且属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，造成肥效流失，因而此氮肥不能与碱性物质混合使用。
答案：
（1）NH3+HCl====NH4Cl每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（合理答案均可）
（2）由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小
（3）氮碱性物质（合理答案均可）
24.【解析】本题以“塑化剂”为主题，考查化学式中元素的质量比、某一元素质量分数的计算。
解答的关键有：
（1）知道元素质量比的计算公式：
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
塑化剂中C、H、O元素的质量比是（12×10）∶（1×10）∶（16×4）=60∶5∶32。
（2）化合物中元素的质量分数=
×100%，塑化剂（DMP）中碳元素的质量分数是
×100%=61.9%。
答案：
（1）120∶10∶64（或60∶5∶32）
（2）61.9％
25.【解析】本题主要考查有关化学方程式的计算。
（1）根据硫酸的
质量，代入化学方程式可以求出氢氧化钠的质量。
（2）根据化学方程式可以求出生成硫酸钠的质量，再加上原有硫酸钠的质量即可。
（1）设NaOH的质量为x，生成的Na2SO4的质量为y。
H2SO4的质量为200g×4.9%=9.8g
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
2×4098142
x9.8gy
（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为14.2g+（10g-8g）=16.2g
答案：
（1）8g
（2）16.2g
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