中考化学真题集锦专题二十五计算题.docx
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中考化学真题集锦专题二十五计算题
2019年中考化学真题集锦——专题二十五：
计算题
1.（2019·凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸
（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的
pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
解：
（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×15%=6g；
设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x6g
解得：
x=7.35g
2．（2019·遂宁市）向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）完全反应后，产生气体的质量是g。
2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是
3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出规范的计算过程）
解：
（1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是2.2g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有的溶质是氯化钠。
（3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为100g﹣50g＝50g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
7344
50gx2.2g
73：
44＝50gx：
4.4g
x＝7.3%
3.（2019·吉林省）现有5.6gKOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。
4．（2019·孝感市）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量
与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：
1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为g。
2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
5.（2019·邵阳市）今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大
理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。
他称取了
20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记
录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）
试求：
（1）m的值应为；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
解：
（1）5
（2）由表可知样品中CaCO3的质量为：
20克－5克＝15克则样品中所含CaCO3的质量分数为：
100%＝75%
（3）用第二次实验数据进行计算
设100克盐酸中所含HCl的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1007320g－10gx
=
答：
实验中大理石样品所含
CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
为7.3%。
6．（2019·武汉市）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如下
请回答下列问题
（1）a=。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。
7．（2019·铜仁市）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
某校课
外小组同学为了探究其成分，取该固体物质
30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后
1）该固体物质中一定不合有的物质是（化学式）
2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
解：
（1）NaOH
设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
233
23.3g
x=20.8g
y=9.8g
20898
xy
208x
233==23.3g
98y
233==23.3g
（2）原固体中NaCl的质量为：
30g-20.8g=9.2g
所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。
9.8g
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%
50g
答：
该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g；该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
8.（2019·舟山市）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。
兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为（填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？
（精确到0.1%）。
解：
恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化
学式为CaCl2和MgCl2。
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x6.6g
=
=
x=15g
样品中CaCO3的质量分数为×100%=60%
则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
95
y
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58
5.8g
=
y=9.5g
9.（2019·舟山市）
黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性
80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量
能进行如下实验：
取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取
加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH7（选填“>”“=”或“<”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？
（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
解：
根据第二次和第三次固体都是减少了2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为
20.0g+2.6g=22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。
所以第4次实验结束后溶液的pH<7。
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%
的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。
设需要的浓硫酸的体积为x
x×1.84克/厘米3×98%=80g×19.6%
x≈8.7厘米3=8.7mL
样品中铜的质量分数为×100%≈59.7%介于59%-65%之间，所以性能优良。
10.（2019·广东省）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶
液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量
的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
3）分析实验数据，在“题25图”中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产
生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
11.
（2019·贵阳市）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的
现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少
解：
设可生产的钛的质量为x
48
x
46t
x
48
答：
可生产钛的质量为24t。
12.（2019·葫芦岛市）将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。
恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。
请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
13.（2019·昆明市）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。
小赵同学为测定
某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用
稀盐酸的溶质的质量分数相同。
所得数据如下表所示：
试求：
1）烧杯②中产生CO2的质量为g。
2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
提示：
SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）
解：
（1）8.8
2）设SrCO3的质量为x。
SrCO3+
2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O
148
44
x
8.8g
148
x
44==
8.8gx=29.6g
混合物中
29.6g
SrCO3的质量分数为：
×100%=29.6%
3100g
答：
原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
14.（2019·云南省）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。
同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。
试计算：
1）生成氢气的质量是g；
2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑】解：
（1）0.3
（2）设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
80
0.3g
4g
40g×100%=10%
x
80x
6==0.3g
x=4g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
15.（2019·新疆）将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：
化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O。
试计算：
1）硫酸的相对分子质量是；
2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：
（1）98
2）设：
硫酸的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4==
=Fe2（SO4）3+3H2O
160
294
8g
x
160
8g
294=
x
x=14.7g
14.7g
稀硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=14.7%
100g
答：
稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%。
16.（2019·辽阳市）某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得
废液pH=7时再进行排放。
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
17.（2019·海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为
，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：
设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
364
x12kg
=
x=108kg。
答：
制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。
18.（2019·海南省）2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。
请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？
解：
（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.5×2）：
（16×3）=71：
48；
（2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量
为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：
5000g×0.1%=5g；
19.（2019·黔西南）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取
20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。
（2）上表中，a的值为，实验③所得溶液中的溶质是（填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）解：
根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第
三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，
氧化铜的质量分数为×100%＝50%，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩
余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为H2SO4、CuSO4。
25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
8098
4g25gx
＝
x＝19.6%
20.（2019·梧州市）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废
液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示
（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量=。
（2）该废液中硫酸的质量分数。
（结果精确到0.01%）
解：
（1）H2O的相对分子质量=1×2+16=18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
20.0g×4%100gx
=
x=0.98%
答：
（1）H2O的相对分子质量=18。
（2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
21.（2019·兰州市）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。
请计算：
（1）反应结束后生成氧气的质量为g．（结果精确到0.1g）
（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶
液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
27g-17.4=9.6g；
解：
（1）根据质量守恒定律和图象可得，生成的氧气的质量为：
2）设生成氯化钾的质量为x。
故答为：
（1）9.6；
（2）所得不饱和溶液中溶质的质量分数14.9%。
22.（2019·襄阳市）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐
酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产
生氢气的质量如下表所示：
请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。
解：
设稀盐酸的溶质质量分数为x
第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
182.5gx0.4g
答：
稀盐酸的溶质质量分数为8%。
23（.2019·衡阳市）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：
取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
解：
（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠溶液的质量为：
100g×10.6%＝106g。
设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
10673117
10.6g200g×xy
解得：
x＝3.65gy＝11.7g
（2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
10011710gm
解得：
m＝11.7g
11.7g+11.7g＝23.4g。
当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：
24.（2019·宜昌市）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25g含碳酸钙的大理
石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体
质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。
求：
1）25g大理石中碳酸钙的质量；
2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量：
25g﹣5g＝20g，答：
25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
10011144
20gxy
＝＝，
x＝22.2g，y＝8.8g，
×100%＝11.1%，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
答：
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
25.（2019·咸宁市）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
1）表中m的值为
2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
解：
（1）第1次40g稀盐酸对应0.16g氢气，而第3次40g稀盐酸对应的氢气为0.48g，说明每加入40g稀盐酸生成0.16g氢气，所以第2次40g稀盐酸完全反应，生成的气体应为0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
242
40g?
x0.16g
x＝14.6%
答：
稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
26．（2019·北部湾）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜
固体。
他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：
1）生成沉淀的质量为g。
2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案】
（1）9.8；
（2）14.2%。
27．（2019·长沙市）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不高温再改变，称得剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：
，假设杂质不参与反应）。
请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过
程）。
【答案】3.3；75%
28（．2019·深圳市）已知：
①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受热不分解。
回答下列问题：
（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。
A．俗称小苏打B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
1NaOH溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，
发生反应的化学方程式为。
2由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g，产生H2O
的质量是g。
3计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）
答案】
（1）B
（2）①＞；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②1.1；0.45
③84%。
29.（2019·本溪市）取6.5g锌粉于烧杯冲，向其中加入稀硫酸至恰好完金反应，共用去稀硫
酸154.7g。
请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】10%。
30．（2019·大庆市）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应
在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成
五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与
关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，a的数值为25。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】
（1）50%，25；
（2）该盐酸中溶质的质量分数1.58%。
31．小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2
溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和
图2所示。
已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为、
（2）该化肥属于（填“合格”或“不合格”）产品
3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】
（1）6
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