北京市朝阳区学年高二上学期统一练习化学试题.docx
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北京市朝阳区学年高二上学期统一练习化学试题
北京市朝阳区2014~2015学年度第一学期高二年级统一练习
化学试题2014．12
（总分：
100分考试时间：
90分钟）
考
生
须
知
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27
S32Cl35.5K39Fe56Cu64
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。
下列室内空气污染物中属于无机物的是
A．甲醛（HCHO）B．苯（C6H6）
C．甲苯（C7H8）D．一氧化碳（CO）
2．下列气体的颜色为红棕色的是
A．氯气B．氮气
C．二氧化氮D．二氧化硫
3．下列物质属于电解质的是
A．CO2B．C2H5OHC．NaOHD．Fe
4．当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是
A．H2SiO3胶体和NaCl溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．豆浆和蔗糖溶液D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液
5．下列各组元素中，不属于同一主族的是
A．Mg、AlB．C、SiC．N、PD．F、Cl
6．下列元素中，原子半径最小的是
A．FB．ClC．BrD．I
7．下列有机物中，属于高分子化合物的是
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．果糖
8．下列物质能与水反应生成强碱的是
A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O
9．下列物质中，只含离子键的是
A．N2B．HClC．MgCl2D．KOH
10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A
B
C
D
金属钠
汽油
浓硫酸
天然气
11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是
A．黄铜B．水银C．不锈钢D．硬铝
2
12．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是
A．核电荷数为9B．核外有两个电子层
C．属于阴离子D．在化学反应中容易得到1个电子
13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），当H2、I2、HI的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A．H2、I2完全转化为HIB．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态D．H2、I2、HI的浓度一定相等
14．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．食物储存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应
15．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是
A．能将化学能转变为电能
B．锌电极上发生还原反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．铜电极上发生的电极反应为：
2H＋＋2e－＝H2↑
16．下列物质在一定条件下能与苯发生取代反应的是
A．氢气B．酸性高锰酸钾溶液
C．浓硝酸和浓硫酸的混合酸D．溴的四氯化碳溶液
17．某课外小组同学通过实验发现镁和钙的化学性质相似。
下列解释最合理的是
A．都属于金属元素B．原子半径相差不大
C．元素的最高正化合价相同D．原子核外最外层电子数均为2
18．下列电子式正确的是
A．B．C．
D．
19．是钋的一种稀有的放射性核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是
A．42B．84C．126D．210
20．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。
此过程涉及到的乙醇性质有
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇可发生酯化反应
A.①③B.②③C.②④D.①④
21．下列行为符合安全要求的是
A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
B．金属Na着火，立即用水扑灭
C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
22．下列说法正确的是
A．1molO2所占体积约为22.4L
B．22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023
C．100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05g
D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
23．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与氯化铁溶液：
2Fe3＋＋Fe
3Fe2＋
B．氯气与溴化钠溶液：
2Br－+Cl2
Br2+2Cl－
C．硫酸铵和氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-
BaSO4↓
D．铜与稀硝酸：
3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作致冷剂
B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
25．下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选①
B．用CC14提取碘水中的碘，选②
C．分离NaCl溶液和沙子，选③
D．用自来水制取蒸馏水，选④
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
△
1．（3分）“地康法”制氯气的反应为：
4HCl+O2CuCl22Cl2+2H2O。
该反应中，氧化剂是_________（填化学式），被氧化的物质是_________（填化学式）；若消耗了1molO2，则转移电子的物质的量为mol。
2．（3分）在3种有机物①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是（填序号，下同）；可作为植物生长调节剂的是；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。
3．（4分）现有下列4种物质：
①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4。
其中，属于光导纤维主要成分的是（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；能使蔗糖、纸等变黑的是。
4．（4分）实验室可用下图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质。
（1）甲中发生反应的化学方程式是。
（2）乙中通入SO2后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO2具有性。
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO2，说明SO2是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4。
写出氨水与SO2反应的化学方程式：
。
5．（8分）明矾石中除含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质。
某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝，其步骤如下：
回答下列问题：
（1）操作①~④中都需要用到的玻璃仪器是（填字母）。
a．酒精灯b．漏斗c．容量瓶
（2）由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是 。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝
c．溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2-
（4）明矾石中铝元素的质量分数是。
6．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若B、C为非金属单质，组成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体。
①组成B的元素在周期表中的位置是。
②F为无色气体，遇空气变为红棕色。
E为空气组分中含量最多的气体。
当生成1molE时，反应②转移电子的物质的量为。
（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子相同。
E的溶液中滴加KSCN溶液变红色。
①写出反应①可能的离子方程式。
（写出2个即可）
②下列说法正确的是（填字母）。
a．反应①②均为氧化还原反应
b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反应
c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下：
①牛肉②面粉③食盐④香油
（1）富含油脂的是（填序号，下同）。
（2）富含蛋白质的是。
（3）富含淀粉的是。
（4）属于调味剂的是。
2．（8分）化学与生产、生活密切相关。
请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）动植物蛋白质混合摄入，更能增加蛋白质的营养作用。
（2）塑料热裂解可以生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一。
（3）含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法等进行处理。
（4）药店出售的非处方药（OTC）不需要医生处方就可以购买，长期大量服用对人体没有危害。
3．（8分）泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、香肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）。
请回答：
（1）火腿、香肠中亚硝酸钠的作用是（填字母）。
a.防腐剂b.营养强化剂
（2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C片，能将亚硝酸盐转化为NO、N2等低价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量。
此过程应用了维生素C的（填字母）。
a.酸性b.还原性
（3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定NO2-与I-反应生成的I2进行亚硝酸盐含量测定的方法。
反应的离子方程式如下（将离子方程式补充完整）：
2NO2-+4H++2I-==2+I2+2
I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
（4）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定。
测得有关数据如下：
离子
Na+
Cl－
NO2－
Mg2+
浓度（mol/L）
0.05
0.06
0.015
该样品中c（NO2-）=mol/L。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有下列6种有机物：
①CH≡CH②CH3CH＝CH2③
④
CH3COOC2H5
请回答：
（1）属于酚的是（填序号）。
（2）与②互为同系物的是（填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）。
（4）用系统命名法给④命名，其名称为。
2．（8分）现有下列4种有机物：
①乙烯、②苯酚、③溴乙烷、④淀粉。
请回答：
（1）能发生加聚反应的是（填序号）。
（2）遇碘水变蓝的是（填序号）。
（3）能与浓溴水生成白色沉淀的是（填序号）。
（4）写出③生成①反应的化学方程式：
。
3．（8分）乙酸茴香酯具有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如下：
请回答：
（1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是。
（2）乙酸茴香酯分子中不同化学环境的氢原子有种。
（3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（）反应制得。
写出反应的化学方程式：
。
（4）满足下列条件的乙酸茴香酯的同分异构体数目为。
①属于酚类
②苯环上只有两个对位的取代基
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）已知：
①C2H4（g）＋2H2O（g）==2CH3OH（g）ΔH1＝+29.1kJ/mol
②2CH3OH（g）==C2H5OH（g）＋H2O（g）DΔH2＝－74.6kJ/mol
③C2H4（g）＋H2O（g）==C2H5OH（g）ΔH3
请回答：
（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗36gH2O（g）时，∆H=kJ/mol。
（3）反应②生成1molC2H5OH（g）时，∆H=_______kJ/mol。
（4）反应③的∆H3=_______kJ/mol。
2．（8分）一定温度和压强下的密闭容器中，将SO2和O2按物质的量之比为2:
1的比例进行投料，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
测得数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c（SO2）/（mol/L）
1
0.7
0.5
0.35
0.2
0.1
0.1
请回答：
（1）10min内，v（SO2）=mol/（L·min）。
（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或
“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为。
（4）SO2的平衡转化率是。
3．（8分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：
①NH4Cl溶液、②NaOH溶液。
请回答：
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
a．NH4Cl和NaOH均属于强电解质
b．NH4Cl和NaOH均能抑制水的电离
c．NH4Cl溶液中离子浓度大小关系：
c（Cl－）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH－）
（4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反应式是。
北京市朝阳区2014~2015学年度第一学期高二年级统一练习
化学试题答案及评分参考2014．12
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
A
A
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
B
B
C
D
D
A
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
C
B
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）O2…………………………………………………………………………1分
HCl………………………………………………………………………1分
4………………………………………………………………………1分
2．（3分）②……………………………………………………………………………1分
①……………………………………………………………………………1分
③……………………………………………………………………………1分
3．（4分）②……………………………………………………………………………1分
①……………………………………………………………………………1分
③……………………………………………………………………………1分
④……………………………………………………………………………1分
4．（4分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O…………………1分
（2）还原……………………………………………………………………1分
（3）酸性…………………………………………………………………1分
（4）SO2+2NH3·H2O===（NH4）2SO3+H2O………………………………1分
或SO2+NH3·H2O===NH4HSO3
5．（8分）
（1）b……………………………………………………………………2分
（2）Al（OH）3+OH-==AlO2-+H2O、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O…各1分
（3）a…………………………………………………………………2分
（4）27%……………………………………………………………………2分
6．（8分）
（1）①第二周期第ⅣA族………………………………………………2分
②4mol……………………………………………………………2分
（2）①Fe+2H+==Fe2++H2↑……………………………………1分
Fe+Cu2+==Fe2++Cu……………………………………1分
②ac……………………………………………………………2分
二、选答题（共20分）
说明：
考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
《化学与生活》模块试题
1．（4分）
（1）④………………………………………………………………………1分
（2）①…………………………………………………………………………1分
（3）②…………………………………………………………………………1分
（4）③…………………………………………………………………………1分
2．（8分）
（1）对………………………………………………………………………2分
（2）对………………………………………………………………………2分
（3）对………………………………………………………………………2分
（4）错………………………………………………………………………2分
3．（8分）
（1）a………………………………………………………………………2分
（2）b………………………………………………………………………2分
（3）NO、H2O……………………………………………………………2分
（4）0.02……………………………………………………………………2分
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）
（1）③…………………………………………………………………………1分
（2）④…………………………………………………………………………1分
（3）⑥…………………………………………………………………………1分
（4）3-甲基-1-戊烯……………………………………………………………1分
2．（8分）
（1）①…………………………………………………………………………2分
（2）④………………………………………………………………………2分
乙醇
△
（3）②………………………………………………………………………2分
（4）
CH3CH2Br+NaOHCH2==CH2↑+NaBr+
H2O…………………2分
3．（8分）
（1）酯基、醚键………………………………………………………………2分
（2）5…………………………………………………………………………2分
（3）
…………2分
（4）
5
…………………………………………………………………………2分
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）
（1）吸热………………………………………………………………………1分
（2）+29.1……………………………………………………………………1分
（3）－74.6………………………………………………………………………1分
（4）－45.5……………………………………………………………………1分
2．（8分）
（1）0.03………………………………………………………………………2分
（2）放热………………………………………………………………………2分
（3）1620……………………………………………………………………2分
（4）90%…………………………………………………………………………2分
3．（8分）
（1）＜……………………………………………………………………………2分
（2）NH3·H2O
NH4++OH—…………………………………………2分
（3）a……………………………………………………………………………2分
（4）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑…………………………………………2分
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