一网打尽之电解池电极反应式书写附答案.docx

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一网打尽之电解池电极反应式书写附答案

电解池电极反应式的书写

一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）

（1）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极。

电极反应——阳极：

       ；阴极：

         。

总的方程式：

                  。

结论：

用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐（除氟化物），实际是电解溶质本身。

电解的结果使c（Cu2+）减小，溶液的pH略有增大。

因为Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

（2）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极；

电极反应——阳极：

        ；阴极：

        ；

总的方程式：

               。

结论：

用惰性电极电解无氧酸（除HF），溶质消耗。

电解的结果消耗了HCl，即c（H+）    ，

溶液的pH    。

（3）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极

电极反应——阳极：

         ；阴极：

         ；

总的方程式：

                   。

结论：

用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。

电解的结果生成碱，

电解后溶液的pH     。

（4）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极

电极反应——阳极：

        ；阴极：

          ；

总的方程式：

                   。

结论：

用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。

电解的结果生成酸，

电解后溶液的pH     。

（5）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极

电极反应——阳极：

        ；阴极：

          ；

总的方程式：

                     。

结论:

用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。

电解后溶液的pH  ，等于   。

（6）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极

电极反应——阳极：

          ；阴极：

         ；

总的方程式：

                  。

结论:

用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度  ,即c（H+）  ,故溶液的pH  。

（7）离子定向移动：

     →阳极；     →阴极

电极反应：

阳极：

          ；阴极：

          ；

总的方程式：

                。

结论：

用惰性电极电解强碱实质是电解水。

电解后，碱的浓度      ，c（OH－）     ，

故溶液的pH     。

二、电解原理的应用

1．电解饱和食盐水  

（1）电极反应

阳极反应式：

        （________反应）； 阴极反应式：

        （________反应）

（2）总反应方程式:

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.离子方程式:

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

（3）应用：

氯碱工业制        、           和         。

2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

（1）镀件作____极，镀层金属银作____极。

（2）电解质溶液是___________________________________。

（3）电极反应：

阳极：

          ；阴极：

           。

（4）特点：

    极溶解，    极沉积，电镀液的浓度        。

3．电解精炼铜

（1）电极材料：

阳极为________；阴极为________。

（2）电解质溶液：

含Cu2＋的盐溶液。

（3）电极反应：

阳极：

____________________________；阴极：

_____________________________。

4．电冶金：

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

（1）冶炼钠  2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

电极反应：

阳极：

              ，阴极：

______________________________。

（2）冶炼铝 2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

电极反应：

阳极：

              ，阴极：

              。

（3）MgCl2

阳极：

            ；阴极：

            ；

总反应式：

             。

三、活性电极

1．用铜作电极电解下列溶液

（1）H2O

阴极：

              阳极：

             ；

总反应式：

             。

（2）H2SO4溶液

阴极：

              阳极：

              ；

总反应式：

               。

（3）NaOH溶液

阴极：

             ；阳极：

             ；

总反应式：

                 。

2．用Al作电极电解下列溶液

（1）H2SO4溶液

阴极：

              阳极：

             ；

总反应式：

                 。

（2）NaOH溶液

阴极：

              阳极：

             ；

总反应式：

                   。

四．右图为以惰性电极进行电解：

（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A            ；B             。

C            ；D             。

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为        。

五．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

（1）甲装置中，Zn极：

          ； Ag极：

          。

（2）乙装置中，Cu极：

          ； Ag极：

         。

（3）丙装置中，Fe极：

          ；C极：

          。

（4）丁装置中，Pt极：

          ；Fe极：

           。

电解池电极反应式书写答案

一.

（1）Cl－；Cu2＋；2C1――2e－＝C12↑；Cu2++2e－＝Cu；Cu2+＋2C1―

C12↑＋Cu。

（2）Cl－；H＋；2Cl－－2e－===Cl2↑；2H＋＋2e－===H2↑； 2H+＋2C1―

C12↑＋H2↑。

减小；增大。

（3）Cl－；Na＋；2Cl－－2e－===Cl2↑；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

2H2O＋2C1―

C12↑＋H2↑＋2OH－。

增大。

（4）SO42－；Cu2＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；Cu2++2e－＝Cu；

2H2O＋2Cu2+

2Cu＋O2↑＋4H＋。

减小。

（5）SO42－；Na＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋； 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

2H2O

2H2↑＋O2↑。

不变；7。

（6）SO42－；H＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；2H＋＋2e－===H2↑；2H2O

2H2↑＋O2↑。

增大；增大；减小。

（7）OH－；Na＋；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

2H2O

2H2↑＋O2↑。

增大；增大；增大。

二．

（1）2Cl－－2e－===Cl2↑；氧化。

2H＋＋2e－===H2↑；还原。

（3）烧碱、氯气、氢气

2．

（1）阴、阳；  

（2）AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液

（3）Ag－e－===Ag＋；Ag＋＋e－===Ag  （4）阳、阴、不变

3．

（1）粗铜　纯铜　（3）Cu－2e－===Cu2＋；Cu2＋＋2e－===Cu