高考化学二轮复习命题区间三阿伏伽德罗常数及应用.docx

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高考化学二轮复习命题区间三阿伏伽德罗常数及应用

1．宏观量（m、V）与微粒数的换算公式

物质所含微粒（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目（N）的前提是确定目标微粒的物质的量（n）。

物质的量的计算公式为：

n＝

＝

＝c（B）·V（溶液）。

注意　

（1）物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。

（2）气体的体积与温度、压强有关，Vm能否用22.4L·mol－1。

（3）c（B）是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。

2．熟悉每摩尔常考物质中指定微粒（共价键）数目

（1）求微粒数目

举例

判断正误

注意事项

①1L0.1mol·L－12CO3溶液中含有＋数目为0.1NA

a.整体与部分的关系

b.溶质中和溶剂中都含有的微粒

c.是离子还是官能团

②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA

③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

④1mol—OH中含有的电子数为10NA

⑤1molOH－中含有的电子数为10NA

√

⑥1mol熔融的HSO4中含有2NA个阳离子

⑦100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

√

（2）求共价键数

举例

判断正误

注意事项

①78gNa2O2晶体中含有过氧键数为NA

√

1molNa2O2、CaC2中含O

、C

均是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石（硅）中含有2molC—C（Si—Si）键；1molSiO2含有4molSi—O键

②78g苯中含有碳碳双键数为3NA

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA

√

④1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为4NA

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

√

⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA

3.熟记不能完全反应的典例

举例

判断正误

注意事项

①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；

②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完

②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3

③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

④1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

⑤2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

4.掌握混合物（特殊物质）简化计算技巧——求同存异

举例

判断正误

注意事项

①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

√

a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同，如：

①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对原子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同

②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

√

③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

√

④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

√

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

√

⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

题组一　考查物质的组成或结构

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）36g18O2中含有10NA个中子（　　）

（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（　　）

（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（　　）

（4）乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子（　　）

（5）CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA（　　）

（6）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（　　）

（7）34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA（　　）

（8）46g乙醇中存在的共价键总数为8NA（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）√

题组二　规避阿伏加德罗常数判断的陷阱

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（　　）

（2）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（　　）

（3）常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（　　）

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（　　）

（5）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA（　　）

（6）标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH

的数目小于0.3NA（　　）

（2）在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA（　　）

（3）等体积、等物质的量浓度的NaCl和Cl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（　　）

（4）1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA（　　）

（5）含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA（　　）

（6）在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023（　　）

（7）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA（　　）

（8）100g17%的氨水溶液中含有的氮原子数为NA（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）√　（8）√

题组三　考查电子转移的数目

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）1molNa与足量O2反应，若生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（　　）

（2）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（　　）

（3）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（　　）

（4）电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移2NA个电子（　　）

（5）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（　　）

（6）标准状况下，22gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA（　　）

（7）氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA（　　）

（8）IO3＋6HI===I＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA（　　）

（9）标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（　　）

（10）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子数目为3NA（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

1．（2019·全国卷Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO

数目为0.1NA

C．1mol2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

答案　B

解析　3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO

水解，故溶液中PO

的数目小于0.1NA，B项错误；2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1mol2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。

2．（2018·全国卷Ⅰ，10）NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

答案　B

解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。

3．（2017·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为0.3NA

B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目为0.4NA

C．8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA

D．0.1mol某新核素

Db所含中子数为10.5NA

答案　C

解析　NH3与HCl不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl，A错误；Br－、Fe2＋均可被Cl2氧化，因FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的Fe2＋数目，B错误；CO2、N2O的相对分子质量均为44，8.8g混合气体物质的量为0.2mol，两种分子中均各含3个原子，故C正确；1个

Db含有150个中子，D错误。

5．NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．含2molCH3COO－的醋酸钠溶液中Na＋的数目为2NA

B．78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA

C．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA

D．标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA

答案　D

解析　本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。

醋酸钠中CH3COO－水解，n（Na＋）>2mol，A项错误；n（Na2O2）＝1mol,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，B项错误；C12H22O11（蔗糖）＋H2O

C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖），葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO，n（C12H22O11）＝0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C项错误。

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5NA

B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3NA

C．由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数目一定为0.2NA

D．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3NA

答案　C

解析　125gCuSO4·5H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以Cu2＋数目等于0.5NA，若将其溶于水，铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA，A项错误；没有指明pH＝3的醋酸溶液的体积，无法计算CH3COOH的物质的量，B项错误；S2、S4、S8均由硫原子组成，所以6.4g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为

＝0.2mol，硫原子个数为0.2NA，C项正确；3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强，无法确定O2的物质的量，从而也无法计算生成的CO的量，D项错误。

7．据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。

该体系释氢和储氢的原理为3Mg（NH2）2＋12LiH

Mg3N2＋4Li3N＋12H2。

NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1molMg3N2中含阴离子数为2NA

B．每消耗4.0gLiH时转移电子数为NA

C．通常状况下，44.8LH2中含氢原子数为4NA

D．1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA

答案　A

解析　氮化镁中只含离子键，1molMg3N2含2molN3－，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12molLiH参与反应时转移12mol电子，所以4.0gLiH（即0.5molLiH）参与反应时只转移0.5mol电子，B项错误；通常状况常指25℃、101Pa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,44.8LH2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1molLiH与足量水反应产生1molH2，D项错误。

命题区间特训

A组（15分钟）

1．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．常温下，1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B．白磷（P4）为正四面体结构，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1

C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

D．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

答案　C

解析　若C6H12是环己烷，则常温下，1molC6H12中含C—C键的数目等于6NA，A项错误；1mol白磷（P4）的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18g果糖的物质的量是0.1mol，分子中含羟基数目为0.5NA，D项错误。

2．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（　　）

A．106gNa2CO3固体中含有的阴离子数是NA

B．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA

C．28gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NA

D．20g2H216O中含有的中子数是10NA

答案　B

解析　B项未指明标准状况，无法计算。

3．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的

Ho（钬）中，含有9.9NA个中子

B．1LpH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋

C．2.24L（标准状况）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子

D．密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键

答案　A

解析　1个

Ho原子中含有99个中子，则0.1mol的

Ho中含有9.9NA个中子，A项正确；1LpH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋，B项错误；标准状况下，甲苯是液体，不适用于气体摩尔体积的计算，C项错误；N2与H2反应生成NH3属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成的N—H键的数目小于0.6NA，D项错误。

4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

B．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA

C．2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA

D．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA

答案　B

解析　在NaHSO4晶体中阴离子是HSO

，故A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子总数为NA。

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．60g丙醇中含有的共价键数目为10NA

B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C．0.1mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．物质的量浓度为0.3mol·L－1NaCl溶液中，含Na＋数为0.3NA

答案　B

解析　60g丙醇为1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，故A项错误；生成一个O2分子需要两个－1价的氧变为0价，故B项正确；无体积无法计算，故C项错误。

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA

B．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO

的数目一定小于NA

C．4.8g石墨晶体中的共价键数目为1.2NA

D．向2L0.5mol·L－1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA

答案　A

解析　因忽略PCl3＋Cl2

PCl5是可逆反应而错判，1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA，A项正确；因为溶液的体积未知，所以无法计算1mol·L－1Na2CO3溶液中含有CO

的数目，B项错误；石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键，每个共价键被两个碳原子所共用，因此每个碳原子平均占有1.5个共价键，4.8g石墨晶体中含有碳原子0.4mol，形成共价键0.6mol，C项错误。

7．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA

B．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA

C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

答案　D

解析　A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，错误；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA，错误；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性：

Fe2＋

8．新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银-Ferroine法检测甲醛的原理如下：

下列说法正确的是（　　）

A．22.4LCO2中含共价键数目为4NA

B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA

C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O

D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1

答案　C

解析　没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到＋4，所以转移电子数目为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。

9．肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。

肼能与过氧化氢发生反应：

N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．11.2LN2含电子总数为7NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NA

D．3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

答案　C

解析　A项未指明标准状况，无法计算；B项，N2H4标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算；D项，N2H4的结构式为

共用电子对数＝

×5NA＝0.5NA。

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（　　）

A．4.6gNa与足量的甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]水溶液反应，转移电子数为0.2NA

B．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O分子数为NA

C．常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H＋数目为1×10－7NA

D．标准状况下，2.24LC2H4含共用电子对数目为0.6NA

答案　C

解析　钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，n（Na）＝0.2mol，Na－e－===Na＋，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解反应式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗1molH2O，B项正确；CH3COONH4发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，n（H＋）水＝n（H＋）液＋n（CH3COOH）＝1×10－7mol＋n（CH3COOH），C项错误；乙烯的电子式为

1个分子含6个共用电子对，n（C2H4）＝0.1mol，含共用电子对数为0.6NA，D项正确。

B组（15分钟）

1．（2018·郑州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．16

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