高三化学周考题816.docx
《高三化学周考题816.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学周考题816.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高三化学周考题816
高三化学周考题3（2016、8、16））
一、单选题：
本题共10小题，每小题4分
1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
2．下列离子反应方程式书写正确的是
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：
2Al3＋+3S2－=Al2S3↓
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
C．常温下丁烯和环丙烷组成的42g混合气体中H原子数为6NA
D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应
铝既有金属性又有非金属性
B
Na2CO3可以制胃药
Na2CO3可以和盐酸反应
C
硬铝是合金
其熔点比金属铝的熔点高
D
Na2O2具有强氧化性
Na2O2可以作为漂白剂
5．下列有关实验的选项正确的是
ⅠⅡⅢⅣ
A．装置Ⅰ：
观察Fe（OH）2的生成
B．装置Ⅱ：
除去Cl2中的HCl
C．装置Ⅲ：
除去CCl4中的Br2
D．装置Ⅳ：
加热分解NaHCO3固体
Q
R
T
W
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
A．T的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂
B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．W的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点
7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能。
已知H—H、H—O和O=O键的键能ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为
A．242.5kJ·mol－1
B．286.5kJ·mol－1
C．198.5kJ·mol－1
D．573kJ·mol－1
8.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：
c（Na+）＋c（H+）＝c（HA-）＋c（OH-）＋2c（A2-）
D.在Na2A溶液中一定有：
c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
9..常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是
A．与Al反应放出氢气的溶液中：
Na+、H+、NH4+、NO3—
B．在c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中：
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—
D．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO—、Cl—
10．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
工业上常利用如图装置电解制备
LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法正确的是
A．a是电源的负极
B．B极区电解液为LiOH溶液
C．A电极的电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区
二、填空题
26．（15分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_______________________。
Ⅱ.利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
__________________。
（4）装置D的作用是_____________________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
Ⅲ.
（7）56Ba与Mg在同一主族，Mg（OH）2的碱性比Ba（OH）2____（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度______（填“大”或“小”）
27．（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示：
已知：
①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物。
②2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
___FeO·Cr2O3+7O2+________
___Na2CrO4+___NaFeO2+_________
上述反应中每熔化1molFeO·Cr2O3，转移的电子数为（阿伏加德罗常数为NA）
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有________________（写化学式，下同），滤渣1的成分是__________。
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是________（写化学式）。
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因______________________。
（5）100kg铬铁矿（含FeO·Cr2O3相对质量224，89.6%）最多可获得Na2Cr2O7·2H2O（相对质量298）的质量为___________kg
28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）ΔH>0（
）
①该反应的平衡常数表达式K=；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.00molI2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为。
（2）如图所示，反应（
）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。
上述反应体系中循环使用的物质是。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式
为。
（4）25°C时，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）_______c（Cl-）；a_______b。
（填“>”、“<”或“=”）
三、选做题（37、38选做一题）
37.（15分）
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z（Z在第4周期）分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；
（2）X单质与水发生反应的化学方程式为；
（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX和M可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，O—C—O的键角约为；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。
38．（15分）
I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：
①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子。
②
③C和H是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为。
D→E的化学方程式为。
（2）写出G分子中含有的官能团名称：
。
（3）C和H生成I的反应类型为。
（4）I的结构简式为。
（5）同时满足下列条件：
①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
高三化学周考题3（2016、8、16））答案
1、选择题（每题4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
A
B
B
C
B
B
2、非选择题（共60分）
26．（15分）
（1）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解（2分）
（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（2分）
（4）防止空气中的CO2进入装置C，影响实验的准确性（2分）
（5）cd（2分）（6）25%（2分）
（7弱（2分）小（1分）
27．（15分）
（1）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（2分）
4.214×1024（2分）
（2）Na2SiO3、NaAlO2（2分）Fe（OH）3（2分）
（3）H2SO4（2分）
（4）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）
（5）119.2（3分）
28．（15分）
（1）①
（2分）②66.7%（2分）
（2）<（2分）I2（2分）
（3）淀粉溶液（2分），H2SO3+I2+H2O=4H++2I-+SO42-（2分）
（4）=（2分）＞（1分）
37.（15分）
（1）
（2分）V形（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）晶格能大（2分）
（2分）
（4）3:
1:
1（2分）
（5）浅紫（1分）
38．（15分）
（1）
（2分）
（2分）
（2）溴原子，羧基。
（各2分，共4分，错别字不给分。
）
（3）取代反应（酯化反应）（2分）
（4）
（2分）
（5）9（2分），
（1分）
高三化学周考题3（2016、8、16））答卷
班级姓名学号
26
27
28
37/38
总分
26、（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）（1分）
27、（15分）
（1）__FeO·Cr2O3+7O2+________
__Na2CrO4+__NaFeO2+_________（2分）
（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
28、（15分）
（1）①（2分）②（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）（1分）
37、（15分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（2分）（2分）
（4）（2分）（5）（1分）
38、（15分）
（1）（2分）
（2分）
（2）（4分）（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（1分）
升级会员 