化学人教版高中必修1从实验学化学单元测评AB卷.docx
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化学人教版高中必修1从实验学化学单元测评AB卷
单元测评
（一）A
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个正确答案）
1．下列实验中，均要用到的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用
③过滤 ④蒸发
A．试管B．漏斗
C．胶头滴管D．玻璃棒
2．如图CA1－1所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
图CA1－1
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3．以下实验装置不能用于分离物质的是（ ）
图CA1－2
4．如图CA1－3表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（ ）
图CA1－3
5．在标准状况下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（ ）
A．22.4LB．<22.4L
C．5.6LD．无法确定
6．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（ ）
A．将40gNaOH固体溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液
B．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后的溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水，不会影响实验结果
7．下列说法不正确的是（ ）
A．1molO2中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
8．容量瓶上需标有以下六项中的（ ）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥
C．①②④D．②④⑥
9．下列判断正确的是（ ）
A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g·L－1
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
C．从1L1mol·L－1C12H22O11溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol·L－1
D．0.5mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.5molNa＋
10．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位：
mol）依次是（ ）
A．2、54、24B．54、2、24
C．32、50、12D．16、50、24
11．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c＝
B．w＝
C．w＝
D．c＝
12．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等
二、实验探究题（本题共1小题，共14分）
13．某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如图CA1－4所示，则图CA1－5操作应在图CA1－4中的________（填选项字母）之间。
图CA1－4 图CA1－5
A．②与③ B．①与② C．③与④
（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使浓度______________；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，会使浓度__________________。
（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理______________。
三、填空题（本题共2小题，共26分）
14．（8分）处理照相胶片的废液中含有大量的Ag＋、Zn2＋、Fe2＋，某研究性学习小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：
图CA1－6
请回答下列问题。
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______________。
（2）回收的纯银存在于（填字母）____________中。
（3）X的化学式是________，Y的化学式是__________。
15．（18分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤。
（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________________________________________________________________________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
洗涤沉淀的方法是____________________________________________________________________。
检验沉淀已经洗干净的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③加入______________，使沉淀完全溶解。
④____________、____________，得到纯净的硝酸钙晶体。
四、计算题（本题共1小题，共12分）
16．在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L，试计算回答下列问题：
（1）计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少？
（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80gH2O中，所得溶液的密度为1.16g·cm－3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
（3）取上述所得溶液50mL，向该溶液中逐滴加入1mol·L－1Na2CO3溶液，并不断搅拌使之充分反应，求最多可生成的气体在标准状况下的体积（假设生成的CO2气体全部排出）。
单元测评
（一）B
第一章
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
2．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为（ ）
A．9mLB．大于9mL
C．小于9mLD．无法判断
3．如下实验数据正确的是（ ）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5
B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15g
C．用量筒量取3.57mL的试剂
D．用250mL的容量瓶配制250mL1mol·L－1NaOH溶液
4．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是（ ）
A．四氯化碳和水B．苯和水
C．食用油和水D．酒精和水
5．图CB1－1所示操作正确的是（ ）
图CB1－1
A．①为稀释浓硫酸
B．②为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．③为向试管中加固体粉末状药品
D．④为向容量瓶中加水
6．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A．1∶2B．1∶3
C．1∶4D.1∶6
7．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA
C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
D.NA个SO2的体积是22.4L
8．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2与Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
10．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
图CB1－2
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．转移溶液时，有液体飞溅
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
11．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3
B．3∶2∶1
C．1∶1∶1
D．6∶3∶2
12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
13．若1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A.
mol－1B.
mol－1
C．14xmol－1D．28xmol－1
14．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L
B．6.25mol/L
C．7mol/L
D．6.75mol/L
15．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是（ ）
选项
异常情况
可能的原因
A
蒸发结晶时，蒸发皿破裂
溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
B
分液时，分液漏斗中的液体很难滴下
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
C
萃取时，振荡溶液，静置不分层
萃取剂加得太多
D
蒸馏时，发现冷凝管破裂
没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
16．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是（ ）
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
17．已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为（ ）
A．1∶1
B．1∶2
C．11∶8
D．8∶11
18．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A．0.4mol/L
B．0.3mol/L
C．0.2mol/L
D．0.1mol/L
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、实验探究题（本题共3小题，共18分）
19．（6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图CB1－3为两套实验装置。
图CB1－3
（1）写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．（6分）某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请回答有关问题。
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是______________________。
（3）在滤液中加入H2O2，使碘元素转化为碘单质。
（4）小组成员用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）该小组同学查得相关资料如下：
CCl4的沸点为77℃，I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是________（填序号）。
a．过滤b．升华
c．蒸发d．蒸馏
（6）细心的小红同学发现：
I2的沸点竟然低于其熔点！
这说明了碘单质（填物理性质）__________________；从碘单质和食盐的混合物中采用________方法获得纯净的碘单质。
21．（6分）用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）。
A．10mLB．25mL
C．50mLD．100mL
（2）第③步实验的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________。
三、填空题（本题共3小题，共17分）
22．（5分）
（1）把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等利用了物质______________的性质。
（2）做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质________的性质。
（3）把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣相当于化学实验中的________操作。
（4）煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分相当于化学实验中的________操作。
（5）用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是________。
23．（7分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
（2）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
24．（5分）
（1）用20.8g氯化钡配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L，溶质的质量为________g。
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________mol/L，Cl－的物质的量浓度为________mol/L。
四、计算题（11分）
25．常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
参考答案
单元测评
（一）A
1．D [解析]配制一定物质的量浓度的溶液时用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时，用玻璃棒蘸取少许待测液；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌。
2．B
3．D [解析]容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液。
4．C [解析]定容时，视线应与刻度线相平。
5．A [解析]H2和O2在标准状况下不反应，且气体的体积决定于分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
6．D
7．C [解析]1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下的体积为22.4L，A正确；1mol臭氧（O3）与1.5mol氧气（O2）均含有3mol氧原子，B正确；磷酸和盐酸中还含有溶剂水中的氢元素，C错误；设有1mol干冰（CO2）、1mol葡萄糖（C6H12O6），根据分子式可得：
二者所含的碳原子数之比为1∶（1×6）＝1∶6，氧原子数之比为（1×2）∶（1×6）＝1∶3，D正确。
8．A [解析]容量瓶瓶颈上标有一条刻度线，在容量瓶上标有其容积和使用温度。
9．C
10．B
11．D [解析]设取该溶液的体积为1L，由质量分数与物质的量浓度的定义，结合题中数据可知c＝
，利用该式可得w＝
；利用w＝
＝
＝
；利用c＝
＝
＝
。
12．B [解析]同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，A错误；因不知CO与O2所处的状态，无法比较，C错误；D项中没有指明气体所处的温度，无法比较，D错误。
13．
（1）500
（2）C （3）14.3 （4）①偏小 ②无影响 （5）重新配制
[解析]
（1）容量瓶只能配制一定体积的溶液，结合容量瓶的规格可知配制480mL溶液需选用500mL的容量瓶来配制500mL溶液。
（3）需称取m（Na2CO3·10H2O）＝0.5L×0.1mol·L－1×286g·mol－1＝14.3g。
（4）①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，即没有将溶质全部转入容量瓶中，则所配溶液的浓度偏小；②转移后还需要加水定容，故容量瓶中原来有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响。
14．
（1）过滤
（2）B （3）Fe H2SO4
15．
（1）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O
（2）①碳酸钠溶液 ②往过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次 向洗涤沉淀的最后一次滤出液中滴加AgNO3溶液，若无浑浊出现，则说明沉淀已洗涤干净
③稀硝酸 ④蒸发 结晶
16．解：
（1）混合气体的物质的量n＝
＝
＝1mol；
设36.5gH2与Cl2的混合气体中含有xmolCl2，则含有H2的物质的量为（1－x）mol，由题意得71x＋（1－x）×2＝36.5，解得x＝0.5。
（2）由
（1）计算可知，混合气体充分反应后恰好得到1molHCl，溶于80gH2O中所得盐酸的质量为116.5g，故V（HCl）＝116.5g÷1.16g·cm－3＝100cm－3＝0.1L，故所得盐酸的物质的量浓度为c（HCl）＝
＝
＝10mol·L－1。
（3）向盐酸中滴加Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
2mol22.4L
10mol·L－1×0.05LV（CO2）
V（CO2）＝10mol·L－1×0.05L×22.4L÷2mol＝5.6L。
单元测评
（一）B
1．C 2.
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