宁夏回族自治区银川市第九中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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宁夏回族自治区银川市第九中学学年高一上学期期末考试化学试题

宁夏回族自治区银川市第九中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（）

A．0℃、101kPaB．20℃C．20℃、101kPaD．101kPa

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

D．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA

3．以下说法正确的是（）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中元素必定被还原

4．25℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是（  ）

A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+

C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、NO3-

5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．单质硅常用作半导体材料

B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

6．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是（　　）

A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液

7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）

A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3

C．Al→AlO2-D．Al3+→Al（OH）3

8．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物

③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体

④用量筒量取23.10mL溴水

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液

A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤

9．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（　　）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖

C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡

10．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）

①

②Al③Al2O3④

⑤

A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

11．对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）

①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②过量Ba（OH）2溶液和硫酸铝溶液混合　

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

14．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g

15．下列推断正确的是（）

A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

16．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

则通入的气体可能是

A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2

17．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥

18．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是

①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

19．起固氮作用的化学反应是（　　）

A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工厂用NH3制NO

C．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

20．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）

A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏；

B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气。

C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；

D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤；

21．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）

A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应

C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白

22．下列叙述或操作中正确的是（　　）

A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液

23．关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是（）

A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性

B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质

C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物

24．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

25．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2

二、实验题

26．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：

（1）下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______（填字母）

A．H2B．Cl2C．SO2D．O2

（2）实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。

检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。

（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。

工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。

三、填空题

27．回答下列问题

（1）请写出一定条件下Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:

___________。

该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

（2）PH<______的雨称为酸雨。

向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

（3）一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。

四、有机推断题

28．已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含量最多的元素形成的单质，相互转化关系如图所示.回答下列问题:

（1）通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;

①写出下列反应的化学方程式

B

C_________________

E

C_________________

②实验室中检验B的操作方法是_________________。

③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。

（2）通常情况下,若A为淡黄色固体：

①写出B与C反应的化学方程式：

_______________________。

②将C通入溴水中的现象是______，发生反应的离子方程式是_______________________。

29．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。

（2）写出实验②中的离子反应方程式________________________。

（3）不能确定是否存在的离子有__________________________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

标准状况是气体所处的一种特殊条件，该条件为0℃、101kPa，故合理选项是A。

2．B

【详解】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；

B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；

C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝

＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；

D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。

答案选B。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

3．B

【详解】

A.含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，故A错误；

B.氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；

C.物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故C错误；

D.还原剂中化合价升高的元素被氧化，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

4．D

【详解】

A.强碱性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A错误；

B.强碱性溶液中，NH4+不能大量存在，故B错误；

C.强碱性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C错误；

D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在强碱溶液中存在，并且离子之间不发生反应，故D正确；

正确答案是D。

5．D

【解析】A.单质硅能导电，常用作半导体材料，A正确；B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料，B正确；C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选D。

6．A

【解析】溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，说明该物质和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的物质，则A．氯化钠和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，A正确；B．HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B错误；C．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，C正确；D．硅酸钠是粘性物质，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查了物质的盛放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的特殊性分析解答，注意掌握常见化学试剂的保存方法。

7．B

【详解】

A项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；

B项、Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，不可以一步完成，故B正确；

C项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；

D项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；

故选B。

8．A

【详解】

①液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；

②乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误；

③托盘天平的感量为0.1g，则可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，故正确；

④量筒的感量为0.1mL，则不可用量筒量取23.10mL溴水，故错误；

⑤在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；

⑥容量瓶具有规定的规格，则可250mL容量瓶配制250mL0.2mol•L-1的NaOH溶液，故正确；故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9．B

【详解】

A.盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；

B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖分别属于化合物（纯净物）、混合物、电解质、非电解质，故B正确；

C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；

D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质、故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

10．A

【详解】

①NaHCO3属于弱酸强碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；

②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气,与碱反应生成AlO2−和氢气，故②正确；

③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2−离子，故③正确；

④Al（OH）3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2−离子，故④正确；

⑤Na2CO3只能与酸（盐酸、硫酸等）反应生成盐、水、二氧化碳,与碱（氢氧化钡、氢氧化钙等）反应生成盐和NaOH，故⑤正确；

故选A.

【点睛】

Na2CO3只能与特定的碱（氢氧化钡、氢氧化钙等）反应，生成难容于水的盐和NaOH，要灵活运用知识。

11．C

【解析】

【详解】

A．铁很容易生锈，铝的活泼性比铁强，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，故A错误；

B．等物质的量的Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是nmol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为

:

=3：

2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H2的质量之比为：

3：

2，故B错误；

C．氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过氧化物化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物化合反应直接制备，故C正确；

D．铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故D错误；

故选C。

12．C

【详解】

①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，所以最终有蓝色沉淀生成，故错误；

②过量Ba（OH）2溶液和硫酸铝溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最终有白色硫酸钡沉淀，故正确；

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；

④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为Ca（OH）2+CO2==CaCO3

+H2O，故正确；

⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；

最终有白色沉淀生成的是②③④，故选C。

13．D

【分析】

本题主要考查离子方程式的书写与判断。

【详解】

A．原子数目不守恒应改为：

，故A错误；

B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：

，故B错误；

C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：

，故C错误；

D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即

，故D正确；

故答案选D。

14．A

【详解】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

382

0.9mol0.1mol

可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol×

×64g/mol=9.6g，故A项正确。

15．A

【详解】

A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；

B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：

Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；

C、NO在空气中易发生反应：

2NO+O2═2NO2，故C错误；

D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

答案选A。

【点睛】

考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。

注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。

16．A

【详解】

A．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A正确；

B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B错误；

C．NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；

D．通入足量SO2气体的溶液中含有大量的HSO3-，氯气具有氧化性，可将HSO3-氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D错误；

答案选A。

17．B

【详解】

先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。

18．B

【解析】

【详解】

强氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭为物理吸附，④二氧化硫为化合褪色，故B项正确。

19．C

【解析】氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在状态是游离态变化为化合态，则A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于氮的固定，C正确；D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查了氮的固定判断，准确理解氮的固定含义，明确氮气转化为化合物的过程都属于氮的固定是解题关键，注意掌握氮及其化合物的性质以及有关转化。

20．D

【详解】

A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分离，故A错误；

B．CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；

C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；

D．KNO3和KCl的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离，故D正确；

故选D。

21．B

【详解】

A.次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；

B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成次氯酸，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸是弱酸，故B正确；

C.酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；

D.次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；

正确答案是B。

22．B

【解析】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现，B正确；C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是电离出的氢离子体现，C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。

点睛：

浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：

即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。

注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：

浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。

23．B

【详解】

A.干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；

B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；

C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；

D.氯水是混合物，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查氯