完整版九年级所有化学方程式总汇全.docx
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完整版九年级所有化学方程式总汇全
初中化学方程式总汇
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2=加热=2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2=点燃=2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2=点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2=点燃=2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH+202二点燃=CO+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13•玻义耳研究空气的成分实验2Hg0=加热=Hg+O2T
14.加热高锰酸钾:
2KMn0二加热=KzMnO+Mn6+02?
(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
HzQ(MnQ催化剂)=2缶0+Q?
(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H20=通电=2H2?
+02?
17.生石灰溶于水:
Ca0+H20==Ca(0H)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO=加热=Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO=加热=Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2=点燃=CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CQT
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2Q二高温=4Fe+3CO2?
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2=点燃=CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C=高温=2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2=点燃=2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO+2HCI==CaCl2+H2O+CQT
30.碳酸不稳定而分解:
HCO==H2O+CQT
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO=高温=CaO+CQT
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH*+CO2===CaCCfeJ+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=加热=Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2=点燃=2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)
Nc2C(O+2HCI==2NaCI+H2O+CQT
五、燃料及其利用:
37.
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
=点燃=CO2+2H2O
38.
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
39.
氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
=点燃=2H2O
六、
金属
(1)
金属与氧气反应:
40.
镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=
点燃=2MgO
41.
铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
=点燃=Fe3O4
42.
铜在空气中受热:
2Cu+O2=加热=2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜:
4AI+
3O2=2AI2O3
(2)金属单质+酸--
盐
+氢气(置换反应)
44.
锌和稀硫酸
Zn+H2SO4=
ZnSO4+H2T
45.
铁和稀硫酸
Fe+H2SO4=
FeSO4+H2T
46.
镁和稀硫酸
Mg+H2SO4=
MgSO4+H2T
47.
铝和稀硫酸
2AI+3H2SO4
=AI2(SO4)3+3H2T
48.
锌和稀盐酸
Zn+2HCI==
ZnCI2+H2T
49.
铁和稀盐酸
Fe+2HCI==
FeCI2+H2T
50.
镁和稀盐酸
Mg+2HCI==
MgCI2+H2T
51.
铝和稀盐酸
2AI+6HCI=
=2AICI3+3H2T
3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
4)金属铁的治炼原理:
55.3C0+2FeQ高温4Fe+3CO2T
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO+2HCI==CaCl2+H20+CQT
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2C0+2HCI==2NaCI+H20+CQT
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHC0+HCI==NaCI+H2O+C04
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
HzSQ+BaCI2==BaS04J+2HCI
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2Na0H+C02==Na2C03+H20
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2Na0H+S02==Na2S03+H20
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2Na0H+S03==Na2S04+H20
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(0H卞+CO2==CaC03J+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(0H>+SO2==CaSQJ+H2O
(2)碱+酸盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH>+Na2CQ==CaCQJ+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO==FeSO4+Cu
(2)盐+酸另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO+2HCl==2NaCl+H20+CQT
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CQT
(3)盐+碱另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH>+Na2CO==CaCQJ+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNQ==AgCIJ+NaN6
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO+BaCl2==BaSOU+2NaCl
附:
初中化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
点燃
2Mg+O2
2MgO
2、
铁在氧气中燃烧:
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
3、
铝在空气中燃烧:
I点燃I
4AI+3O2
2AI2O3
4、
氢气在空气中燃烧:
点燃
2H2+O2
2H2O
5、
红磷在空气中燃烧:
点燃
4P+5O2
2P2O5
点燃
6、硫粉在空气中燃烧:
S+QSQ
点燃丨
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+QCQ
点燃|
&碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO
高温I
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CQ2CO
点燃
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO+5H20==CuSO5H2O
「点燃
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+C22NaCl
分解反应
MnOz
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O22H2O+O2T
厶
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2
通电
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2T+O2f
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2
高温
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3CaO+CO2T
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCI==MgCI2+H2f
厶
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
高温
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2f
冋ton
25、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+CH2+CO
舌店
冋fnn
26、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2f
其他
27•氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2J+Na2SO4
点燃
28、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
点燃
29、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
Cu+C02
30、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
简遥
31、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3j+HO
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f
一.物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
点燃I
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO
点燃
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4
厶
3.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
点燃
4.铝在空气中燃烧:
4AI+3O22AI2O3
点燃
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2^=2H2O
点燃
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O22P2O5
点燃
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2SO2
点燃
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO2
点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO
⑵化合物与氧气的反应:
点燃
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O22CO2
丨点燃
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
I点燃
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二•几个分解反应:
通电丨
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2T+O2f
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2
lllnO,
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KCIO3~2KCI+3O2f
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2
冋fini
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO才
三•几个氧化还原反应:
厶
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO^^=2Cu+CO2f
高温
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3^^=4Fe+3CO2f
冋血
22.焦炭还原四氧化三铁:
23.一氧化碳还原氧化铜:
24.一氧化碳还原氧化铁:
2C+Fe3O4—
CO+CuO
3Fe+2CO2f
吉*曰
冋丫皿
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸盐+氢气(置换反应)
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2
29.
铝和稀硫酸2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2f
2AI+6HCI==2AICI3+3H2
⑵金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应
38.氧化铁和稀硫酸反应
39.氧化铜和稀盐酸反应
40.氧化铜和稀硫酸反应
41.氧化镁和稀硫酸反应
42.氧化钙和稀盐酸反应
⑷酸性氧化物+碱
Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCI==CuCI2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
CaO+2HCI==CaCI2+H2O
盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3j+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3j+H2O
⑸酸+碱盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCI+NaOH==NaCI+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCI+KOH==KCI+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCI+Cu(OH)2==CuCI2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCI+Fe(OH)3==FeCI3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57•硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+盐另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+CO2f
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCI+AgNO3==AgCIJ+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI
⑺碱+盐另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCI3==Fe(OH)3J+3NaCI
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCI2==Mg(OH)2J+2NaCI
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCI2==Cu(OH)2J+2NaCI
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCI+AgNO3==AgCIJ+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCI2==BaSO4J+2NaCI
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
74.
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O==CuSO^H2O
化学方程式反应现象应用
白色信号弹
2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
厶
2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体
点燃
4AI+3O22AI2O3银白金属变为白色固体
点燃
3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
.氧气中蓝紫色火焰
S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
点燃
2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
[点燃门
4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
点燃
CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4
变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
点燃
2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无
水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
HnO-
2KCIO3—2KCI+3O2f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
厶
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室
制备氧气
2HgO2Hg+O2f红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
I通电
2H2O2H2f+O2f水通电分解为氢气和氧气电解水
△
试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜
Cu2(OH)2CO3^=2CuO+H2O+COf绿色变黑色、
绿加热
氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
亠
Fe2O3+3H2^=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的
还原性
厶
还原性
点燃
2Na+CI22NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
I点燃
2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
点燃
2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧
吉店
冋UW
C+CuO2Cu+CO2f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
[高温
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2f冶炼金属
Fe3O4+2C^3Fe+2CO2T冶炼金属
甘3巴
2CO
冋fnn
C+CO2—
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
△
H2CO3_CO2T+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3j+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2CaCO3j+H2O+CO2T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形
成.钟乳石的形成
△
2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
皆得
r^Jinn
CaCO3CaO+COf工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备
二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭
火器原理
Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器
原理
MgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+COf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
厶
CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
冋丫an
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理
高温
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理
吉泪
冃]ni
WO3+3COW+3CO2冶炼