高三化学教案学案化学实验专题复习.docx

高三化学教案学案化学实验专题复习.docx

《高三化学教案学案化学实验专题复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学教案学案化学实验专题复习.docx（49页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高三化学教案学案化学实验专题复习

化学实验专题复习

第一讲常用仪器和基本操作

一．常用仪器及使用方法

二．

仪器识别：

仪器

主要用途

使用方法

试管

少量试剂反应，少量气体收集，少量物质溶解

液体不超1/2，加热时不超1/3，加热时用试管夹，外壁干燥，预热，口不对人，角度：

液45，固口略下倾

烧杯

配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂反应容器，加热液体，盛放液体

加热时垫石棉网，液不超2/3，加热不超1/2，玻棒不碰壁，沿容器壁流下，规格50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等

烧瓶

蒸馏烧瓶

分圆底、平底，较多物质反应容器，喷泉实验

蒸馏

加热垫石棉网或液浴，液量不超过1/2，外壁干燥，不适合长时间加热

瓶内放碎瓷片，瓶口插温度计

锥形瓶

反应容器（中和制气）盛放试剂

石棉网上加热，液不超1/2

集气瓶

收集、储存少量气体，某些物质与气体间的反应

不能加热，瓶口上下随气体密度变化，燃烧生成物有固体时瓶底应放少量水或细沙

广口瓶

细口瓶

存放固体试剂（区别集气瓶）存放液体试剂

棕色瓶（挥发性）.玻塞瓶、滴瓶不存放强碱、橡胶塞不放腐蚀性试剂。

瓶塞倒放，标签对手心，不加热，不换塞

蒸发皿

蒸发液体，浓缩，结晶

可直接加热，液不超2/3，放三脚架或铁圈上，加热搅拌，接近干燥停止

坩埚

高温灼烧固体

直接加热至高温，垫泥三角，坩埚钳夹取，定量实验放干燥器冷却

启普发生器

固+液不加热制气

不加热，块状固体加液体，气体难溶于液，先检查气密性

容量瓶

精确配制溶液

标有温度20℃、容积，检漏，不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解

温度计

测量温度

注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置

托盘天平

精度0.1g

粗略称量固体

不可直接放托盘，垫纸或玻璃容器（腐蚀性）,物左码右,用前调平,取码用镊子,用后砝码归位,1g以下用游码,最小分度0.1g

滴定管

精度0.01g

滴定反应,准确量取液体

刻度由上而下,最大容量不知,可估读,酸碱式不换,氧化性用酸式,活塞专用,检漏,润洗,不受热,不用于稀释

量筒

精度0.1ml

粗略量取液体

刻度由下而上,无0,容量大的精度差,不估读.取用原则:

次数越少越好,量筒越小越好.不反应,不溶解,不受热,不配制,读数平视

滴管

吸取、滴加少量液体0.05ml/滴

专用,垂直悬滴,不倒置,不排空气进液

酒精灯

热源,焰色反应

酒精不超2/3,不少于1/2,用外焰,不对火,不吹灯,先灭后添酒精

普通漏斗

过滤,引流,防倒吸

不用火加热,可液浴,过滤一贴二低三靠

长颈漏斗

装配反应器,注入反应液

末端插入液体,不加热,检漏加水

分液漏斗

萃取,分液,反应加液体

检漏,不宜碱,上下口分清,加热装置中不插入液体

干燥管

用固体干燥剂干燥气体

大进小出

能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

容器与反应器中垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶

不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管

长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯

加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置

计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*

干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶

支持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架

思考

（1）下列量器和温度计的刻度表示正确的是（CD）

A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B．250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记

C．滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D．温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域

（2）下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是B

溶解物质时搅拌

蘸取少量溶液作焰色反应

蘸取少量溶液测PH值

过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位

A．

B.

C.只有

D.全部错误

（3）哪些常用仪器标有温度和容量？

容量瓶、滴定管、量筒

（4）哪些仪器使用以前都需检漏？

检漏的方法？

容量瓶滴定管分液漏斗

三．重要的基本操作

1．仪器洗涤

基本方法：

先注入少量水，振荡倒掉，几次，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗

洗净的标准：

内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

特殊污迹的洗涤：

（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油

（2）附有银镜的试管HNO3溶液

（3）还原新制Cu（OH）2后的试管盐酸

（4）做过酚醛树脂制取的试管酒精

（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸

（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2

（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸

（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精

（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水

2.药剂取用

（1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：

固一横二放三慢竖

液倾倒口对口标签对手心滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用用天平量筒仪器取用，不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底

（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处

（4）特殊试剂取用白磷小刀，镊子，水下切割

金属钠、钾黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割

取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道。

3.加热加热方法有哪些？

适用范围？

注意点？

直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）

垫石棉网（仪器不可直接加热）

水浴加热（需严格控制温度100℃以下，加热缓和均匀）

中学使用水浴加热的化学实验：

1溶解度测定2硝基苯制取3苯磺酸制取4银镜反应

5酯、蔗糖水解

思考：

在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？

观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？

1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取酯的水解等需控温的实验特别是有易挥发的物质的

4.溶解与稀释

一般方法：

烧杯加药品，加水，搅拌

仪器烧杯玻棒

固体加速溶解的方法有加热搅拌振荡研碎

特殊试剂的溶解与稀释：

浓H2SO4稀释将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸中

气体溶解（吸收）方法:

思考：

NH4NO3、NH4HCO3、NaOH结块能否研磨？

不能易分解或变质

FeCl3、AlCl3、CuSO4、AgNO3、NH4Cl溶解能否加热？

不能易水解

5.过滤

（1）仪器漏斗烧杯铁架台玻棒（滤纸）

画出装置图

（2）注意事项：

一贴二低三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘上烧杯口紧靠玻棒玻棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠下烧杯内壁

6.蒸发结晶

（1）仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒

（2）操作：

倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热，当多量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

7.萃取与分液

（1）仪器分液漏斗烧杯

（2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：

1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

8．试纸使用

常用试纸及用途：

红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸测试氧化性气体

PH试纸测试溶液酸碱性

使用方法：

检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心

检验气体用镊子夹取，先用水湿润，再放在气体中

9．指示剂使用

用法：

取少许溶液于试管中，滴加1-2滴指示剂，振荡

10．一般仪器连接和安装

仪器连接顺序从左到右从下往上

铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分别组装后连接检查平稳和气密性。

连接：

橡皮塞---烧瓶、大试管，导管---橡皮管橡皮管或导管先用水湿润，再一边用力一边旋转将橡皮管或导管压入

橡胶成分聚异戊二烯报废的原因：

溶胀（有机溶剂）、老化（空气）、氧化（氧化剂）

11.装置气密性检查和可燃性气体验纯

气密性检查的方法有：

加水加热如何操作：

带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。

其他装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水柱

可燃性气体验纯的操作方法：

用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。

12．意外事故处理

（1）灭火

灭火方法有哪些？

1水2沙土3湿布4干粉灭火器5泡沫灭火器

哪些物质着火不能用水、泡沫灭火器？

如何熄灭？

油等有机物质，活泼金属着火，要用沙土CCl4可以灭火但有毒

火警电话、急救电话号码？

119120110

（2）重金属盐中毒喝生鸡蛋清，生牛奶

（3）浓硫酸沾到皮肤上干布拭去,冲洗,擦NaHCO3溶液眼睛用NaHCO3淋洗,医生处理

（4）苯酚沾到皮肤上先用乙醇洗涤，再用水洗

（5）浓NaOH沾到皮肤上水冲洗，擦硼酸药膏

（6）Br2（擦去，酒精洗）、磷灼伤（CuSO4溶液），汞洒落（硫粉覆盖）

思考：

测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，

可求得合金中铝和锌的质量分数。

现有下列实验用品：

（中学化学

实验常用仪器）800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、

铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g•cm-3）、水。

按图装置进行

实验，回答下列问题。

（设合金样品全部反应，产生的气体不超

过100ml）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

第二步往烧杯中注入水中直到水面浸没漏斗颈

第三步在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留约100ml空间。

第四步将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸至有气体产生。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是使样品在反应时能保持在烧杯底部适当位置

第二讲试剂存放和物质分离、提纯

一．常用试剂的存放

一般固体物质存放在广口瓶中，液体物质存放在细口瓶中。

考虑某些试剂的特殊性质，易与空气中O2、CO2、H2O作用，需选择试剂瓶的颜色、瓶塞、外界条件。

碱性物质有哪些种类？

它们容易与空气中什么物质起作用？

如何保存？

易与CO2作用，应用橡胶塞的试剂瓶密闭保存

1．可溶性强碱NaOHCa（OH）2等

2．部分碱性氧化物过氧化物Na2OK2ONa2O2等

3．水解显碱性的盐或溶液NaAlO2Na2SiO3苯酚钠Ca（ClO）2NaClO等

强氧化性物质有哪些？

要如何保存？

浓硫酸浓硝酸等用玻璃塞的试剂瓶密闭保存浓硝酸还要棕色瓶

强还原性物质有哪些？

易与空气中什么物质作用？

要如何保存？

1．金属单质LiNaKCa等

2．非金属单质白磷

3．有低价态元素的化合物H2SNa2SO3FeSO4Fe（OH）2HI等

4．部分有机物酚醛蛋白质橡胶油脂等

易风化、易挥发、见光受热易分解而变质的物质有哪些？

1．易风化的物质Na2CO3•10H2O

2．易挥发的物质浓HNO3浓HCl浓氨水液溴液汞乙醇乙醚苯CCl4等

3．见光或受热易分解的物质AgClAgBr氨水氯水浓HNO3AgNO3H2O2等

思考：

哪些化合物易与空气中H2O作用而变质？

1．极易吸水水解的化合物有CaC2Al2S3Mg3N2FeCl3AlCl3等

2．与空气中水发生化合的物质有Na2OK2OCaOP2O5SO3CuSO4Na2SO4等

3．与空气中水发生氧化还原反应的有金属过氧化物Na2O2K2O2等

4．易吸水潮解的物质有固体NaOHMgCl2CaCl2等

5．易吸收空气中水分而被稀释的有浓硫酸等

二．物质的分离、提纯

区别分离与提纯

物理方法，举例说明

过滤固液分离除去溶液中的沉淀

分液液液分离Na2CO3溶液与乙酸乙酯分离

萃取溴水中提取溴碘水中提取碘

蒸馏制取蒸馏水石油分馏

结晶溶质提纯提取食盐水中的食盐分离NaCl和KNO3

渗析精制胶体提纯蛋白质

盐析豆浆加石膏蛋白质溶液加饱和（NH4）2SO4硬脂酸钠溶液加NaCl

直接加热（升华）NaCl与I2分离

化学方法原则a一般试剂只与杂质反应

b不能带入新的杂质

c容易分离

d操作方便，效果明显

举例使用下列化学方法分离的有：

1.加热分解CaO（CaCO3）NaCl（NH4Cl）

2.氧化—还原金属提纯Fe2+与Fe3+的转化

3.复分解反应将杂质转化为沉淀气体等

4.络合法难溶固体中某些物质转化为可溶物Fe3+Ag+的化合物

5其他：

水解、电解、离子交换法软化硬水MgCl2中混有FeCl3精炼铜

思考：

如何除去下列物质括号内的杂质

Na2CO3（NH4HCO3）加热称量NaCl（Na2CO3）过量盐酸蒸发

Na2SO4（Na2CO3）溶解加稀Na2CO3（NaHCO3）加热称重或检气

FeCl3（FeCl2）溶解通氯气在HCl中蒸发FeCl3（AlCl3）过量NaOH过滤加盐酸

AlCl3（FeCl3）过量NaOH过滤，通CO2Fe（Al）NaOH溶液（FeSO4过滤）

Cu（Fe）稀HCl，H2SO4过滤CaCO3（SiO2）NaOH溶液过滤

C2H6（C2H4）溴水洗气C6H6（C6H5-CH3）酸性KMnO4NaOH分液

C6H6（C6H5OH）NaOH溶液分液MgCl2（FeCl3）MgMgOMgCO3Mg（OH）2过滤

BaSO4（AgCl）足量氨水过滤

第三讲物质的检验

物质检验题型鉴别将不同物质区别开

鉴定检出该物质各个成分

一、气体检验

一般从色、味、燃烧、溶于水性质去考虑

思考：

气体H2、O2、CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中

可以从颜色来识别的有哪些？

Cl2、Br2、NO2、O3遇空气变红棕色NO

哪些气体有特殊气味？

NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3

哪些气体易溶于水？

NH3、HCl、HBr、HI、SO2（NO2）

能在空气中形成白雾的气体有哪些？

HCl、HBr、HI（HNO3）

利用燃烧来鉴别的气体有哪些？

燃烧现象有什么不同？

H2、CO、CH4、C2H2、C2H4

火焰颜色亮度烟干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊

溶于水显酸性的气体有哪些？

碱性的呢？

CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；NH3

利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？

CO2SO2HClHBrHI

具有强氧化性的气体有哪些？

有什么共同的实验现象？

怎样区别它们？

Cl2、Br2、NO2、O3能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

Br2与NO2的区别：

1通入水中2通入AgNO3溶液3加压

能使溴水褪色的气体有哪些？

SO2、NH3、C2H2、C2H4

能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？

你能用多少种方法鉴别它们？

SO2、CO2

1气味2品红3溴水（氯水）4KMnO4溶液5FeCl3溶液

具有漂白作用的气体有哪些？

漂白原理有什么不同？

Cl2、O3、SO2前两种漂白是由于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素

能使CuO变红的气体有哪些？

H2、CO、NH3等

什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？

HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）

易液化的气体有哪些？

Cl2、NH3、SO2

二、溶液中离子的鉴别

原则上固体盐中的离子先转化为气体，溶液中的离子可先转化为沉淀，再根据气体或沉淀的性质加以确定

不溶于H+的沉淀有AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、S等

待鉴离子

加入试剂

实验现象

化学方程式或离子方程式

Cl-

AgNO3HNO3

白色沉淀

Br-

1AgNO3HNO3

2氯水

淡黄色沉淀

溶液变橙色

I-

1AgNO3

2氯水淀粉

3溴水淀粉

淡黄色沉淀

变蓝

变蓝

SO42-

Ba2+HNO3

白色沉淀

NO3-

浓硫酸Cu

产生红棕色沉淀或遇空气变红棕色的气体

CO32-

（HCO3-）

H+石灰水

CaCl2H+

产生使石灰水变浑浊的无味气体

沉淀溶解产生使石灰水变浑浊的无味气体

Ba2+

SO42-HNO3

白色沉淀不溶

Mg2+

NaOH过量

白色沉淀不溶

Al3+

NaOH过量

白色沉淀后溶

Fe3+

1色2NaOH

3SCN-4苯酚

棕黄色红褐色沉淀

血红色紫色溶液

Fe2+

1NaOH

2KSCN氯水

3苯酚氯水

变色龙反应

后变血红色

后变紫色

Cu2+

1色2NaOH

（3H2S）3Fe

蓝色蓝色沉淀

Ag+

Cl-HNO3

NaOH（NH3·H2O）

白色沉淀

棕褐色沉淀（沉淀溶解）

NH4+

NaOH△湿润红石蕊试纸

产生使试纸变蓝的气体

Na+

焰色

黄色

K+

焰色

透过蓝玻璃紫色

三、有机物鉴别

总结：

常温下呈气态的有机物：

4个C以下的烃CH3ClCCl2F2甲醛

易溶于水的有机物：

低级醇、醛、酸、盐单糖等低聚糖

不溶于水比水重的有机物：

硝基苯溴苯CCl4溴乙烷

不溶于水比水轻的有机物：

液态烃、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊试液变红的有机物：

羧酸苯磺酸

既能由于反应而使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：

不饱和烃（除苯类）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能发生银镜反应的有机物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能与新制氢氧化铜反应的物质：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质无机酸羧酸

能与三氯化铁溶液反应的物质：

碱、KSCN、AgNO3、活泼金属、苯酚、SO2等还原性物质

能与Na、NaOH、NaHCO3反应的有机物：

1醇水酸酚2酯酸酚卤代烃3羧酸

除了这些试剂外，还有哪些实验方法可用于检验某些特殊的有机物？

碘HNO3灼烧

物质检验要求：

（1）正确选择试剂，操作简单，反应灵敏，现象明显。

（2）同时检验多种物质应编号以免弄乱

（3）不能直接向待测物中直接加试剂，应取出少量（固体加水配制）

（4）一般不能在同一试液中重复或连续操作。

（5）文字叙述简明、正确，不能把未知物当已知物叙述。

一般先对试样进行外观观察，状态、颜色、气味，然后准备（固体加水，观察溶解、气体等情况）并进行检验。

表述程序：

操作→现象→结论→原理（方程式）

思考：

（一）设计实验步骤鉴定

（1）一种纯净的晶体是绿矾

1验证结晶水

2验证SO42-

3验证Fe2+

（2）混有铁的铝合金

1加酸溶解

2加过量NaOH验证铁元素

3滤液滴加盐酸至过量验证铝元素

（3）一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-十种离子。

首先观察各离子之间是否由于反应而不能共存再分为阳离子组、阴离子组设计实验

1K+焰色反应

2Fe3+观察颜色，取少量加KSCN溶液。

若有Fe3+则加足量KSCN

3Mg2+、NH4+继续加足量NaOH溶液，加热，观察沉淀和气体产生

4Al3+取上述滤液滴加盐酸

5Ba2+另取少量溶液滴加稀硫酸

6NO3-另取少量加浓硫酸，铜片

7SO42-、CO32-若无Ba2+，Fe3+、Al3+另取少量加Ba2+，HNO3

8I-若无Fe3+，另取少量加AgNO3HNO3（氯水，淀粉）

9CO32-若无Ba2+、Al3+、Fe3+，另取少量加H+

（二）鉴别：

1.任加试剂鉴别

鉴别固体NaCl和Na2CO3你有几种方法？

设计实验步骤。

1指示剂2Cl-3CO32-4CaCl25Ca（OH）26浓硫酸7Al2（SO4）38Fe3+9浓硫酸KMnO4

10电解11饱和溶液结晶看结晶水12饱和溶液通CO2看析晶

如何鉴别溶液HCl、MgSO4、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、BaCl2？

画出检验过程的图表：

方案一

溶液1白色沉淀MgSO4

溶液2变红气体NH4Cl

溶液3沉淀和气体（NH4）2SO4

溶液4无现象HCl

溶液5不变红白色沉淀Na2SO4

溶液6无现象BaCl2

方案二:

先加钡试剂分组,再另取加NaOH溶液和指示剂石蕊试剂

方案三:

先加NaOH分组,再加钡试剂,指示剂

2.一剂鉴别常用试剂：

三碱，二酸，盐：

Na2CO3FeCl3AlCl3AgNO3KMnO4

用一种什么试剂鉴别溶液NaHSO4、KNO3、Na2CO3？

1指示剂2HCl二步3两两混合,再检SO42-二步

NaCl、（NH4）2SO4、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、FeSO4、Fe（NO3）3、AgNO3

Ba（OH）2

NaHCO3、KAlO2、K2SO3、Na2SiO3、KCl（H2SO4）

NaNO3、BaCl2、NaOH、Na2CO3Al2（SO4）3

NaNO3、BaCl2、NH3•H2O、NaOH、KIAgNO3

CaCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、Na2SO4、H2SO4Na2CO3

3.无剂鉴别

如何鉴别溶液NaBr、CuCl2、AgNO3、NaOH、HCl、NaNO3

固体NH4Cl、NH4HCO3、Ca（HCO3）2、CaSO4

溶液Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl

溶液HCl、AlCl3、NaCl、Ba（NO3）2、Na2CO3

观察是否有明显的外部特征: