福建省莆田市第二十四中学高中化学硫及其化合物知识点+典型题含答案解析.docx
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福建省莆田市第二十四中学高中化学硫及其化合物知识点+典型题含答案解析
福建省莆田市第二十四中学高中化学硫及其化合物知识点-+典型题含答案解析
一、选择题
1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；
C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；
故答案为C。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉
【答案】B
【详解】
A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：
，O2过量：
，A错误；
B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；
C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：
Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2，C错误；
D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；
故选B。
【点睛】
注意两点：
①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
【详解】
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成
，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D.
中硫的化合价为-2价，
中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是（ ）
硫酸 化学纯（CP）（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·cm－3
质量分数：
98%
A．该硫酸的物质的量浓度18.0mol·L－1
B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
【答案】C
【详解】
A．该硫酸的物质的量浓度为
=
=18.4mol/L，故A错误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
故选C。
5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液一定含有Cl-
B
向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
C
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗
钠在空气中会生成过氧化钠
D
某溶液做焰色反应时，现象为黄色
说明该溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；
B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；
C.切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C错误；
D.某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有Na+，不能确定是否含有K+，符合事实，D正确；
答案为D。
6．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：
SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
【答案】C
【详解】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：
I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：
SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。
7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
8．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4（浓）＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
B．在2H2SO4（浓）＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；
C．在H2SO4（浓）＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。
9．下列有关物质检验方法不合理的是（）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。
10．下列有关化学实验的说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋
C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3
D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【详解】
A.SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；
B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；
C.BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；
D.CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；
故合理选项是C。
11．下列有关S和
的叙述正确的是（）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
B．空气吹出法提取海水中的溴常用
作氧化剂
C．将
通入
溶液能生成白色沉淀
D．
具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色
【答案】C
【详解】
A．硫粉在过量的氧气中燃烧也只能生成
，A不正确；
B．空气吹出法提取海水中的溴，常用
作还原剂，将溴还原为易溶于水的氢溴酸而富集，B不正确；
C．二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，因此，将
通入
溶液能生成白色沉淀硫酸钡，C正确；
D．
具有漂白性，所以能使品红溶液褪色，但是其能使高锰酸钾酸性溶液褪色不是因为其有漂白性，而是因为其有还原性，D不正确。
综上所述，有关S和
的叙述正确的是C。
12．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应
C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂
【答案】C
【详解】
A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；
D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；
故选：
C。
13．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO
B
向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上
钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。
15．下列实验中，固体不会溶解的是（）
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热
【答案】C
【详解】
A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；
C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
故选C。
16．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
NO
NO2
HNO3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO2
H2SO4
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
试题分析：
A项：
用Al（OH）3无法一步生成Al，故错。
B项：
可以。
如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确。
C项：
SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。
D项：
H2SO4无法一步生成FeS2，故错。
故选B。
考点：
无机推断
点评：
本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是
A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2>S2Cl2
B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
C．S2Cl2中S显—1价
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】C
【详解】
A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2>S2Cl2，A正确；
B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；
C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；
D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：
H2CO3>H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
【答案】C
【详解】
A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；
C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；
D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故答案为C。
19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S
SO3
H2SO4B．SiO2
Na2SiO3（aq）
H2SiO3（胶体）
C．Fe
FeCl3
FeCl2（aq）D．Al2O3
NaAlO2（aq）
AlCl3（aq）
【答案】A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；
故选A。
20．下列说法中正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
D．合金的熔点一般比成分金属的低
【答案】D
【详解】
A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；
B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；
D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；
答案：
D。
二、非选择题
21．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置（资料：
SO2能与酸性KMnO4反应：
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4）。
甲.
乙.
丙.
丁.
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接________，________接________，________接________；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。
乙中_______，丙中______。
【答案】FECDB乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色
【分析】
（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
（2）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答。
【详解】
（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，即装置的连接顺序为A接F；E接C；D接B；
（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色。
22．某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。
（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。
（3）装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。
（5）尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。
【答案】分液漏斗Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫色变为无色5SO2＋2
＋2H2O=5
＋2Mn2＋＋4H＋溶液中出现淡黄色浑浊氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
【分析】
（1）根据装置结构判断其名称；
（2）根据二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；
（3）根据二氧化硫能把S2－氧化成S单质进行分析；
（4）根据生成物质不稳定分析解答；
（5）二氧化硫为酸性氧化物进行分析。
【详解】
（1）根据装置图，盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）SO2具有还原性，能被MnO4－氧化成SO2，本身被还原成Mn2＋，因此装置B中的现象是溶液由紫（红）色变为无色，或紫（红）色褪去；离子方程式为2MnO4－＋5SO2＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；
（3）SO2与S2－发生氧化还原反应，得到S单质，因此装置C中现象是
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