高中化学九大易错知识点总结（共4页）2000字.docx

高中化学九大易错知识点总结（共4页）2000字.docx

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高中化学九大易错知识点总结

　　1、羟基就是氢氧根

　　看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：

c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。

而在naoh、mg（oh）2、fe（oh）3、cu2（oh）2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2、fe3+离子是黄色的

　　众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?

不是。

fe3+对应的碱fe（oh）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe（oh）3。

因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe（oh）3导致的。

真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。

将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3、agoh遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。

而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。

和水是没有关系的。

如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

　　多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的o和h只有两个。

因此h3po3是二元酸。

当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

　　5、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。

　　6、h2so4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。

浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s6+易得到电子，所以它有强氧化性。

而稀h2so4（或so42-）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32-）的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。

所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　7、盐酸是氯化氢的俗称

　　看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。

其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。

氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

　　8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱naoh、koh、ca（oh）2和常见的弱碱fe（oh）3、cu（oh）2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。

难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg（oh）2不是弱碱，而是中强碱，但mg（oh）2是难溶的。

还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。

其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。

　　9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆

　　在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。

但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。

在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。

如：

2nh4cl+ca（oh）2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。

有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。

同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。

弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。

如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。

在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。