高三月考化学试题 含答案I.docx

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高三月考化学试题含答案I

2019-2020年高三8月月考化学试题含答案（I）

可能用到的相对原子质量：

H－1N－14O－16Na－23Cl－35.5Al－27Fe－56Cu－64

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

2．[2012·太原二模]在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝

mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

4．[2013·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③B．①④C．②③D．②④

5．[2013·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）

A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

C．常温常压下，16g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA

D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

6．[2013·山东卷]足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）

A．氢氧化钠溶液　　　　　B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

7．[2013·山东省实验中学一模]下列叙述错误的是（　　）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

8．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH

、CO

、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO

3Mg＋Al2O3

9．[2012·安徽卷]已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L－1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

11．[2012·北京怀柔区质检]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

12．[2012·合肥二模]部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224

C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．[2012·濮阳一模]（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是

。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为

。

14．[2013·浙江卷]氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是________；乙的电子式是________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是________（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之._____________________

_______________________________________________________________。

（已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O）

（5）甲与乙之间________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是

________________________________________________________________________。

15．[2013·广东卷]银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

图0

[注：

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）电解精炼银时，阴极反应式为_________________________________________________；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO＋____Al2O3

____CuAlO2＋________↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____________________________________

_______________________________________________、过滤、洗涤和干燥。

16．[2013·全国卷]铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。

从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

图0

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

图0

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式___________________________________________________。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为

________________________________________________________________________。

（3）E可作为建筑材料，化合物C是____________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

（4）电解制铝的化学方程式是________________________________________________，

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。

17．[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）。

称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。

实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题：

（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是。

（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：

。

（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?

请根据选项进行填空（表格不一定填完）：

A．盐酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液

序号

溶液中可能存在

的金属离子

选择最少种数的试剂，验证该

假设（填字母）

①

②

③

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温；②；③视线与凹液面最低处相平。

若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）。

（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。

下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？

（填“是”或“否”），理由是。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56gVmL

Wg×

（Fe）（b-a）×10-3L

……

18．[2013·北京卷]用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________________________________。

（2）将MnO

氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO

＋ＫFe2＋＋Ｋ________＝

Mn2＋＋ＫFe3＋＋Ｋ________

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

________________________________________________________________________。

（4）已知：

一定条件下，MnO

可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_________________________________________________。

答案与解析

1．B【解析】食盐的有效成分为NaCl，可用做生活中的调味品，A项正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵粉，B项错误；复方氢氧化铝片的有效成分为Al（OH）3，利用其弱碱性可用做抗酸药，C项正确；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，利用其强氧化性可做消毒剂，D项正确。

2．B【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。

A不正确，w应为

×100%；根据公式c＝

进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c（OH－）＝

mol·L－1＋c（H＋），C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加VmL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。

3．C　[解析]在溶液中，ClO－水解，故ClO－数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。

4．B　[解析]NaOH溶液的浓度计算公式为c（NaOH）＝

，酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，①符合题意；量取溶液时，视线以5mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体积偏小，②不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，③不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数高于50%，④符合题意。

综上所述，①、④正确，选B。

5．B　[解析]Na2O溶于水发生反应：

Na2O＋H2O===2NaOH，故溶液中不存在O2－，A项错误；由于发生反应：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋，若溶液中含Al3＋总数为NA，则投入的n（AlCl3）＞1mol，溶液中N（Cl－）＞3NA，B项正确；一个—13CH3中所含中子数是7，而16g甲基（—13CH3）其物质的量为1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：

2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。

6．A　[解析]相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气，故正确答案为A。

7．C　[解析]生铁含有碳，遇到合适的电解质溶液能构成原电池，A项正确；焊接处的铁和锡遇到合适的电解质溶液能构成原电池，所以易生锈，B项正确；电镀时，镀件为阴极，C项错误；锌比铁活泼，与铁构成原电池，铁作正极，铁管不易被腐蚀，D项正确。

8．C【解析】A　[解析]Al（OH）3不能溶解于氨水、碳酸等弱碱和弱酸中，A项正确；能够使铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，则CO

不能存在，也可能是强碱性溶液，NH

不能大量存在，B项错误；镁和铝都属于活泼金属，故都能够与盐酸反应，但是镁不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但是金属性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误。

9．C【解析】因Ksp[Al（OH）3]≫Ksp[Fe（OH）3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则发生反应Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O，故C项图像符合实际情况。

10．D　[解析]c（HNO3）＝

＝14.0mol/L，B项正确；1molCu（或Mg）失去2mole－后形成的Cu2＋（或Mg2＋）需结合2molOH－完全转化为沉淀，即镁铜合金失去电子的物质的量等于形成沉淀时结合OH－的物质的量，最后生成沉淀2.54g，增加的质量即是m（OH－）＝2.54g－1.52g＝1.02g，即n（OH－）＝

＝0.06mol，结合氧化还原反应电子转移守恒关系得：

n（NO2）＋n（N2O4）×2＝0.06mol、n（NO2）＋n（N2O4）＝

＝0.05mol；二式联立可解得：

n（NO2）＝0.04mol，n（N2O4）＝0.01mol，C项正确；利用合金质量和失去电子的物质的量可得：

n（Cu）×64g·mol－1＋n（Mg）×24g·mol－1＝1.52g和n（Cu）×2＋n（Mg）×2＝0.06mol；二式联立可解得：

n（Cu）＝0.02mol，n（Mg）＝0.01mol，A项正确；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c（NO

）＝0.05L×14mol/L－0.04mol－0.01mol×2＝0.64mol，加入NaOH当离子恰好全部沉淀时，溶液为NaNO3溶液，利用原子守恒加入n（NaOH）＝n（NO

），故加入V（NaOH）＝0.64mol÷1.0mol·L－1＝640mL,D项错误。

11．B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子：

I-＞Fe2+＞Br-，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子（I-）反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2+反应，Fe2+被完全氧化后才与Br-反应。

通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3+生成，I-已经反应完全，Fe2+被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2+完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，只有B答案符合题意。

12．D【解析】合金中，m（Cu）＝3.2g，n（Fe）＝3.2g/160g·mol-1×2＝0.04mol，m（Fe）＝0.04mol×56g·mol-1＝2.24g，m（O）＝5.76g－3.2g－2.24g＝0.32g，n（O）＝0.32g/16g·mol-1＝0.02mol，由合金中铁由0价变成+2价失去电子的总物质的量等于氧气氧化部分合金得到电子的物质的量与H+变成H2得到电子的物质的量之和，得n（H2）×2＋n（O）×2＝n（Fe）×2，即n（H2）×2＋0.02mol×2＝0.04mol×2，解得n（H2）＝0.02mol，V（H2）＝448mL，故D项正确，B项错；有滤渣，滤液A中就不存在Fe3+，A项错；样品中氧元素的物质的量总共0.02mol，CuO的物质的量最多0.02mol，质量最大0.02mol×80g·mol-1＝1.6g，C项错。

13．（7分）

（1）2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）①酸②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4＝2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑

【解析】由“氧化物A

化合物D

化合物E”和“Y的单质

化合物E”可推测金属元素Y为变价金属，常见的变价金属元素是Fe，这样就可判断出化合物D中含Fe3+，氧化物A为Fe2O3，化合物E中含Fe2+。

由置换反应“X的单质＋Fe2O3

Fe＋氧化物B”可知，该反应为铝热反应，所以元素X是Al，氧化物B是Al2O3。

14．[答案]

（1）AlH3　HN,HH

（2）AlH3＋3H2O===Al（OH）3＋3H2↑

（3）Mg3N2

（4）2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。

反之则无Cu2O

（5）可能　AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

[解析]

（1）甲加热只得到一种金属单质和H2，则甲只含有两种元素，又甲与水反应生成H2和一种能溶于碱的白色沉淀，由此可推断甲中含有铝和氢两种元素，其中H为－1价，故甲的化学式为AlH3。

乙分解得H2和另一气体丙，故乙也仅含有两种元素，丙的相对分子质量为1.25×22.4＝28，则应为N2，由题（4）知，乙能还原CuO生成Cu，由此推知乙为NH3。

（2）AlH3中H为－1价，H2O中H为＋1价，两者发生氧化还原反应生成H2，铝元素转化为Al（OH）3沉淀。

（3）N2与Mg反应生成Mg3N2。

（4）NH3还原CuO，根据氧化还原反应得失电子守恒可配平。

由题中信息知，Cu2O能溶于H＋，生成蓝色的Cu2＋。

由Cu不能溶于非氧化性酸，故可用稀H2SO4来检验Cu2O的存在。

（5）AlH3中的H为－1价，而NH3中的H为＋1价，两者可发生氧化还原反应，生成0价的H2。

15．[答案]

（1）Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2

（2）Al（OH）3和CuO　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O　　

（3）4CuO＋2Al2O3

4CuAlO2＋O2↑

（4）50　25

（5）蒸发浓缩，冷却结晶

[解析]

（1）电解精炼银与电解精炼铜类似，纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，阳极主要反应式为Ag－e－===Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag；银是金属活动顺序表中氢后金属，不溶于稀硫酸，因为稀硫酸是非氧化性酸，则滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银，即3Ag＋4HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，产生的无色气体一氧化氮在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮气体，即2NO＋O2===2NO2；

（2）CuAlO2中氧为－2价，铝为＋3价，则铜为＋1价，其化学式也可以写为Cu2O·Al2O3，相当于氧化亚铜和氧化铝按物质的量之比为1∶1熔合在一起，由此逆推，固体B的主要成分是物质的量之比为1∶1的Al（OH）3和CuO，因为Cu（OH）2开始分解的温度为80℃，水的沸点大于80℃，则煮沸前后发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓、Cu（OH）2

CuO＋H2O，Al（OH）3