高中化学河南省高考实验习题选摘试题.docx
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高中化学河南省高考实验习题选摘试题
高中化学2008年河南省高考实验习题选摘试题2019.09
1,印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。
可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。
取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
⑴上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。
⑵实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。
反应的化学方程式为。
⑶下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。
⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。
控制生成氯气速度的操作是：
。
⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于g（精确到0.1g）。
2,石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
下列关于石油的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油主要含有碳、氢、氧三种元素D．石油分馏的各馏分均是纯净物
3,下列反应的离子方程式正确的是
A．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH－=HSO3－
4,在t℃时，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol／L，c（OH-）=10-bmol／L，已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号
NaOH溶液的体积／mL
盐酸的体积／mL
溶液的pH
①
20．00
0．00
8
②
20．00
20．00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3B．4C．5D．6
5,由O2、KMnO4、H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O、H2O2七种物质组成的氧化还原反应中，发生氧化反应的物质是
A．H2O2B．KMnO4C．MnSO4D．O2
6,有一铁的氧化物样品，用100mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解，所得溶液可吸收标准状况下1.12L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为
A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4
7,A、B、C、X均为中学化学的常见物质，它们之间有如下的转化关系（副产物已略去）。
下列说法正的是
A．若X是强氧化性单质，则A可以是单质S、N2、Na和C，不可以是化合物NH3B．若X是金属单质，则A可以是Cl2
C．若A、B、C是含铝元素的化合物，则X可以是CO2
D．若A、B、C是含铝元素的化合物，则X可以是氨水
8,X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。
已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2﹕1和
1﹕1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见的气态化合物；请回答：
（1）W元素是；Z元素是。
（2）化合物WZ的化学式是。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子中，三个原子均满足8e－结构的化合物的
电子式为。
（4）写出X2Z跟RY2反应的化学方程式：
（5）利用所给五种元素的若干种
①写出在实验室中制备Z单质的化学反应化学方程式（催化剂另选）：
②写出一个置换反应
9,已知反应①是工业生产硫酸中的第一步反应。
D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题：
（1）B是（填化学式），所含金属元素在周期表中的位置是。
（2）描述B→E的反应现象。
（3）写出反应①的化学反应方程式
每生成2molG时转移电子的物质的量是。
（4）写出反应②的离子反应方程式
10,铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L。
设计除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋，并得到CuCl2·xH2O的实验步骤如下，参照下表给出的数据和药品填空：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋Fe2＋Cu2＋
1.97.04.7
3.29.06.7
提供的药品：
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
①向溶液中，将；
②加入调节溶液的pH至；
③（填操作名称），得到CuCl2溶液。
④将滤液、、、自然干燥，得到CuCl2·xH2O。
（4）在测定所得氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少要进行次。
（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是.
a.在加热时有少量晶体从坩埚中溅出b.氯化铜晶体的颗粒较大
c.加热后放在干燥器中冷却d.氯化铜晶体部分风化
11,下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
12,指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）：
。
（2）容量瓶：
。
（3）酸式滴定管：
。
（4）集气瓶（收集氯化氢）：
。
13,下列有关实验的说法正确的是_________。
A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B．鉴别溴乙烷：
先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
14,下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）
A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体
E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的
Cu（OH）2加热至沸腾即可
15,下列操作或说法合理的是
A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低
16,化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
（1）下列关于实验的叙述正确的有。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
（2）下列实验没有错误的是。
（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。
17,很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：
⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：
①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
18,已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe（OH）3。
某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。
A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；
（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，
电解反应的离子方程式为___________________________________________；
（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体VmL，铜电极增重ag，则
Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。
19,请按要求填空：
⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液。
下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH
⑤从草木灰中提取钾盐
（2）实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是_____________。
20,为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积（同温同压）相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如图所示
请回答下列问题：
⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。
⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：
开始时，盐酸几乎完全反应时，最后。
⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明。
试题答案
1,
（1）
（2）①66
②A、C
浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应。
2,B
3,C
4,B
5,A
6,A
7,B
8,
（1）MgO
（2）MgO
（3）
（4）CaC2+2H2O
Ca（OH）2+C2H2↑
（5）①2H2O2
2H2O+O2↑
②2Mg+CO22MgO+C
9,
（1）B：
FeCl2第4周期第Ⅷ族
（2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，再变成红褐色
（3）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO211mol
（4）H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
10,
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）正极反应：
2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
负极反应：
Cu－2e－＝Cu2＋
（3）①通入足量氯气Fe2＋氧化成Fe3＋；
②CuO3.2－4.7；
③过滤④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）4（5）a
11,（BCDGJK）
12,
（1）把试纸用蒸馏水湿润
（2）检查容量瓶是否漏水
（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶
13,.BCE
14,BC
15,C、D、F
16,
（1）AEFH
（2）D（3）28.0C
17,⑴①③、④、②⑵①③④
18,1）CuO调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（答降低溶液酸度，除去Fe3＋可得分）
（2）4OH－－4e－=O2↑+2H2O
2Cu2++2H2O====（通电）2Cu+O2↑+4H+（不配平、条件错误不得分）
（3）
19,
（1）①③⑤
（2）向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次
20,
（1）镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同
（2）与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同
（3）在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动
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