天津市普通高中学业水平考试化学模拟试题Word格式.docx
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例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
7.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为
A.1：
2B.2：
1C.1：
1D.3：
2
8.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是
A．钠保存在石蜡油或煤油中B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．氯水保存在棕色的试剂瓶中
9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。
下列说法正确的是
A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性
C．Br2是还原剂D．1mol氧化剂在反应中失去2mol电子
10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．BaCl2
11.下列物质属于电解质的是
A．蔗糖B．铁单质C．KCl固体D．NaOH溶液
12.下列有关Fe（OH）3胶体的叙述正确的是
A．是一种纯净物
B．能产生丁达尔效应
C．分散质粒子的直径在0.01—1nm之间
D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中
13.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液
14.向某溶液中加入稀硝酸酸化，没有明显变化；
再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列有关叙述正确的是
A．溶液中一定含有Ag+B．溶液中可能含有SO42—
C．溶液中一定含有CO32—D．溶液中可能含有HCO3—
15.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的的是
水
止水夹
检查装置气密性
实验室制氨气
氯化铵
棉花
过氧化钠
带火星的木条
验证过氧化钠与水反
应既生成氧气又放热
检验K2CO3中的K+
A．B．C．D．
16.下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是
A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积
B．分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
17.盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42—、NO3—B．Na+、H+、Cl—、HCO3—
C．Na+、NH4+、OH—、Cl—D．H+、K+、SO42—、CO32—
19.下列有关SO2的叙述中，正确的是
A．SO2与水反应生成硫酸B．SO2是主要的大气污染物之一
C．溶有SO2的雨水pH大于5.6D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色
20.实验室配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是
A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体
B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
21.下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是
A．Al（OH）3可用作耐高温材料B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
23.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
24.下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物肯定是金属氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物
25.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al B.Al（OH）3C.AlCl3 D.Al2O3
26.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为
A.n（Na2O）＞n（Na2O2）B.n（Na2O）＜n（Na2O2）
C.n（Na2O）＝n（Na2O2）D．无法确定
27.下列说法中，正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱
C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al（OH）3沉淀
D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属
28.下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化
29.石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
30.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15molB．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15mol
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为7∶2∶1
31.下列物质不属于盐类的是
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．灰锰氧
32.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（）
A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2
33.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
34.漂白粉的有效成分是A
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
35.在VLAl2（SO4）3溶液中通入过量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应。
再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为（）mol·
L-1
A.B.C.D.
机密★启用前
天津市普通高中学业水平考试模拟试题
（二）
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;
35.5Fe:
56
1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
ABCD
2.设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是：
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA
D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA
3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是
物质
方法
试剂
A
CO2（SO2）
洗气
氢氧化钠溶液
B
AlCl3（MgCl2）
过滤
过量氢氧化钠溶液
C
乙醇（水）
萃取、分液
汽油
D
Cl2（HCl）
饱和食盐水、浓硫酸
4.下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是：
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④（NH4）2S⑤Al
A．②③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部
6.下列反应的离子方程式正确的是
①铜与浓硫酸反应：
Cu+2H＋＝Cu2＋＋H2↑
②铜片跟浓硝酸反应：
Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
④石灰石与醋酸反应：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①②③ B．②③C．③④ D．②③④
7.为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是
A．滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色
B．滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
C．滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀
D．加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色
8.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；
将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；
将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞B B．D＞B＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．B＞A＞D＞C
9.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质
10.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、（NH4）2SO4三种溶液,这种试剂是
A．HNO3B．H2SO4C．NaOHD．BaCl2
11.下列物质能导电且为电解质的是
A、K2SO4晶体 B、熔化的食盐 C、蔗糖 D、石墨
12.根据下列反应
（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，
（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br－＞I－＞Fe2＋ B、I－＞Fe2＋＞Br－ C、Fe2＋＞I－＞Br－D、Br－＞Fe2＋＞I－
13.下列关于胶体的叙述，不正确的是
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子
14.下列各种物质，暴露在空气中放置一段时间，其质量增加的是
A．酒精B.浓硫酸C.浓氨水D.碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
16.现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；
②乙醇和CCl4的混合物；
③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是：
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
17.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。
一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；
另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为
2b－4c
a
2b－c
b－2c
b－4c
A、 B、 C、 D、
18.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl－，需消耗等物质的量的AgNO3，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．6︰3︰2 D．2︰3︰6
19.下列实验装置或操作正确的是
20.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
B．2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
D．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑
21.用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A．分别将两种溶液加热
B．向两种溶液中分别滴加酚酞试液
C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
22.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、Na+、NO3－、CO32－D．Mg2+、Na+、Cl—、SO42－
23.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油
24.火药的爆炸反应为：
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A、NB、CC、N和SD、N和C
25.下列实验没有错误的是
26.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
27.实验室中配制250mL0.10mo1·
L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
28.欲使某溶液中的AL3+完全沉淀下来，应选用下列试剂中的
A．NaOH溶液
B．氨水
C．盐酸
D．Bacl2溶液
29.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。
下列有关该同位素的说法正确的是
A．质子数为80
B．电子数为114
C．中子数为46
D．质量数为34
30.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氯化钠
31.、有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物3.80g，将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为3.18g，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为
A．1：
2B.2：
1C.1：
1D.2：
3
32.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
33.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子相对质量依次递增B．元素原子半径大小呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
34.现向200mLAlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的物质的量如图所示，则AlCl3溶液的的物质的量浓度为：
A．2mol/LB．1mol/LC．6mol/LD．4mol/L
35.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·
L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150mL1mol·
L－1的NaClB．75mL2mol·
L－1的CaCl2
C．150mL3mol·
L－1的KClD．75mL2mol·
L－1的NH4Cl
天津市普通高中学业水平考试模拟试题（三）
1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系属于
A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．胶体
2、据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为
A．32 B．67 C．99 D．166
3、下列物质中，属于电解质的是
A.铜B.食盐晶体C.石墨D.稀硫酸
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B.20gD2O中所含的质子数为10NA
C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子
5、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2H
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