C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
27．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。
放电时该电池“吸入”CO2，
其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是
A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为
3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
C．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移
0.2mole－时，两极的质量差为11.2g
28．下列叙述不正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂：
4Li+O2
2Li2O
D．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同
29．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量
浓度（mol·L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
（注：
pH值越小，酸性越强）
时间
水样
0
5
10
15
20
25
I（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II（pH=4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV（pH=4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0．015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
30．恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min）
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
二、填空题（共40分）
31．（8分）
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2:
1和1:
1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：
__________________________________。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
____________________________。
32．（12分）
Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A．0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B．0.5mol·L-1氯化铜溶液
C．0.5mol·L-1盐酸D．0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液
Ⅱ．如右图为原电池装置示意图：
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，
分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。
（4）若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：
_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。
若消耗0．1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。
33．（8分）
我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，
（2）写出反应①的化学方程式__________________________________。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，
反应过程中产生二氧化碳的速率V（CO2）与时间关系如右图：
①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入
下列物质，你认为可行的是_________（填写序号）。
A．蒸馏水B．氯化钠溶液C．浓盐酸D．加热
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。
当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:
3时，溶液中的溶质是_______________。
（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：
______________________。
34．（12分）
（1）往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。
测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0~2min内，v（NH3）=_________。
②H2在平衡混合气中的体积分数=_________。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_________。
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均
为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为_____________。
②2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。
③上述反应在第2min时，X的转化率为_________
④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：
b=__________。
高一期中化学试卷参考答案（2021下）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
D
B
B
D
C
A
B
C
B
C
A
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
B
C
A
C
C
B
B
C
B
D
D
B
D
B
31、（8分）
（1）第三周期第ⅡA族（1分）Na＋[:
:
:
]2－Na＋（1分）
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑（2分）
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可）（2分）
32．（12分）
（1）盐酸的浓度（1分）温度（1分）氯化亚铁（1分）
（2）D（1分）
（3）B（1分）Al+4OH--3e-=
+2H2O（2分）
（4）PbO2+
+4H++2e-=PbSO4+2H2O（2分）增重（1分）0.1NA（2分）
33.（8分）
（1）共价键（1分）
（2）CO2+H2
CO+H2O（1分）
（3）①EF（1分）②CD（1分）
（4）碳酸钠、碳酸氢钠（2分）
（5）两原子核外电子层相同，氧原子的最外层电子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子（2分）
34．
（1）①0.2mol·L-1·min-1（2分）②56.25%（2分）③4∶5（2分）
（2）①3X+Y
2Z（1分）②大（1分）相等（1分）③30%（1分）
④5∶3（2分）
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