黑龙江省大庆市中考化学试题及答案解析.docx
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黑龙江省大庆市中考化学试题及答案解析
2019年黑龙江省大庆市中考化学真题及答案解析
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）
1.第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法错误的是（ ）
A.少开私家车，鼓励绿色出行
B.在工业生产中采用低碳技术，降低能耗
C.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
D.为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料
2.下列叙述属于化学变化的是（ ）
A.风力发电B.氢氧化钠固体潮解
C.石墨转化成金刚石D.蔗糖溶解
3.下列图示实验操作正确的是（ ）
A.
取用液体B.
检查装置气密性
C.
收集氧气D.
测溶液pH
4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧
B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热
D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
5.以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A.AB.BC.CD.D
6.下列述完全正确的是（ ）
A.可用肥皂水区别硬水与软水
B.用托盘天平称量
氯化钠固体
C.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
D.用氢氧化钠改良酸性土壤
7.除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂、方法能达到目的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干
A.AB.BC.CD.D
8.下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
A.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
C.
浓硫酸长期露置在空气中
D.
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1
9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B.将
时A、B的饱和溶液分别降温至
，A成为不饱和溶液
C.
时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量
D.
时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为
的溶液，需水100g
10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利川用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.沉淀槽中总的化学方程式为：
B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
二、填空题（本大题共5小题，共29.0分）
11.
（1）地壳中含量最多的非金属元素是______。
（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程______能量。
（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图______。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现______。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象______。
12.如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）仪器a的名称是______，A装置中小试管的主要作用是______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的______（填字母）。
实验结束后，经过溶解、______、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的______（填字母），若用F收集，则气体应从导管______（“b”或“c”）端进入。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有______种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。
主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。
同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是______；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是______。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。
硒原子结构示意图如图
请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第______族。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：
1和2：
1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式______。
14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为______。
（2）I中有关反应的化学方程式______。
（3）溶液B中所含的溶质是______；固体A的成分是______。
（均填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______。
15.A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B______D______。
（2）反应④的化学方程式______，其实际应用为______。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是______；合金中______含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
16.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______，a的数值为______。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
四、探究题（本大题共2小题，共23.0分）
17.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
【作出猜想】
猜想一：
氧气；
猜想二：
氢气；
猜想三：
氮气。
（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是______。
【进行实验】
分别进行实验：
（2）利用图①装置进行实验：
反应一段时间后，观察到______，则猜想一错误。
（3）利用图②装置进行实验：
反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到______，则猜想二正确。
【得出结论】
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式______。
（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为______。
（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。
其原因是______。
（用化学方程式表示）
（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式______。
18.
氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。
化学反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
请回答下列问题：
（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是______，其中化合价升高的元素为______。
（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因______。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②______。
（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为______，试管Ⅱ中加入的药品为______。
（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：
如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→______，很快观察到白色沉淀在______试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
解：
A、少开私家车，鼓励绿色出行会减少尾气对环境的污染，故A做法正确；
B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节省了能源，减少了含碳物质的排放，故B做法正确；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故C做法正确；
D、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故D做法错误。
故选：
D。
不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利用环境保护，以此来解答。
本题考查环境保护，注意水污染的途径和化石燃料的使用是解答的关键，把握常见的有害物质即可解答，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】
解：
A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化；
B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变化；
C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化；
D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。
故选：
C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据氧气的收集方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：
C。
4.【答案】C
【解析】
解：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO3
2KCl+3O2↑。
故选：
C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：
应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5.【答案】D
【解析】
解：
A．②甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海产品；③工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故A不完全正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B不完全正确；
C．①有机物都含有碳元素；②葡萄糖的相对分子质量是180，是有机小分子化合物；③合金属于无机金属材料，故C不完全正确；
D．①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火；②浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故D完全正确。
故选：
D。
A．根据缺少营养素对身体的影响、甲醛有剧毒、工业酒精中含有有毒的甲醇进行分析；
B．根据物质的分类进行分析；
C．根据有机物的特征、高分子的特征、物质的分类进行分析；
D．根据安全知识、浓硫酸的稀释、突发事故的处理方法进行分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6.【答案】A
【解析】
解：
A．鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故说法正确；
B．托盘天平只能精确到0.1g，所以不能称量出8.10g氯化钠固体，故说法错误；
C．在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应也会放出热量，故说法错误；
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故说法错误。
故选：
A。
A．根据硬水与软水的检验方法来分析；
B．根据托盘天平的精确度来分析；
C．根据化学反应中的放热现象来分析；
D．根据氢氧化钠的性质来分析。
本题考查的知识点较多，但是难度不大，根据基础知识即可解答。
7.【答案】C
【解析】
解：
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8.【答案】C
【解析】
解：
A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故A正确；
B．水通电生成氢气和氧气的体积之比为2：
1，故B正确；
C．浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多，溶质的量不变，溶质的质量分数会不断减少但不会等于零，故C错误；
D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。
故选：
C。
A．根据质量守恒定律进行分析；
B．根据水通电生成氢气和氧气的体积比进行分析；
C．根据浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多，溶质的量不变进行分析；
D．根据向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，进行分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
9.【答案】D
【解析】
解：
A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出晶体；故选项错误；
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误，故选项错误；
C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量B＞A，A＞B错误；故选项错误；
D、设t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，（150g+x）×20%=50g，x=100g；故选项正确；
故选：
D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：
A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，而B的溶解度随温度的升高而减少；A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液错误；C、t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B错误；D、有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
10.【答案】B
【解析】
解：
A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：
MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；
B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；
C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；
D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。
故选：
B。
A．根据反应物和生成物判断反应的化学方程式；
B．根据上述流程进行分析元素的化合价的改变；
C．根据中和反应的定义进行分析；
D．根据贝壳制取生石灰的反应条件进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】O 吸收
白雾 溶液颜色由红色变为无色
【解析】
解：
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为：
O。
（2）NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低。
（3）硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为：
。
（4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。
故答案为：
（1）O；
（2）吸收；
（3）
；
（4）白雾；
（5）溶液颜色由红色变为无色。
（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，写出其元素符号即可。
（2）NH4NO3固体溶于水吸热，进行分析解答。
（3）硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，据此进行分析解答。
（4）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（5）根据氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的反应原理、浓盐酸具有挥发性、NH4NO3固体溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
12.【答案】集气瓶 形成液封 CE 过滤 A b
【解析】
解：
（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是：
形成液封；故答案为：
集气瓶；形成液封；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；故答案为：
CE；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的A；若用F收集，则气体应从导管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：
A；b；
（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是：
形成液封；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了混合物的分离等，综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
13.【答案】9.012 金属 5 氦元素原子最外层电子数是2 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 ⅥA H2O2、H2O
【解析】
解：
（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。
故填：
9.012；金属。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
故填：
5。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；
乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
故填：
氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填：
ⅥA。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：
1和2：
1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
故填：
H2O2、H2O。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面
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