4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2B．IO3-C．MnO4-D．HNO3
5．下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
6．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
7．下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同体积、同浓度的N2O和CO2
8．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）===CO2（g）△H1C（s）+
O2（g）===CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）===SO2（g）△H3S（g）+O2（g）===SO2（g）△H4
③H2（g）+
O2（g）==H2O（l）△H52H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
13．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13+、CH3COO-、C1-B．Na+、NH4+、C1-
C．Mg2+、C1-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
15．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于
反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=15，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
16．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为
电解质。
放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：
Li++e-==Li
17．SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最
外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是
A．SO42-的电子式为B．S2O82-中没有非极性键
C．S2O82-比SO42-稳定D．S2O82-有强氧化性
18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如
下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应到达平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
第二卷非选择题（共80分）
三、（本题包括2小题，共25分）
21．（13分）
晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量
SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：
。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
22．（12分）
某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
（1）从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、
胶皮管。
固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为。
（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。
操作是
。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干
燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预
期的现象是；
若观察不到预期现象，主要原因是。
四、（本题包括2小题，共19分）
23．（6分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）Y是、Z是（填元素名称）。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是（离子符号）和。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。
24．（13分）
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在
某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低。
该
Mg（OH）2的生产工艺如下：
（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2-xClx•mH2O］，
反应的化学方程式为。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg（OH）2-xClx•mH2O］==（1-
）Mg（OH）2+
MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是。
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流
程中与此有关的步骤是。
（4）已知热化学方程式：
Mg（OH）2（s）==MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ·mol-1
Al（OH）3（s）==
Al2O3（s）+
H2O（g）△H2=+87.7kJ·mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是。
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是，
原因是。
（5）常用阻燃剂主要有三类：
A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，
主要是Mg（OH）2和Al（OH）3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是
（填代号），理由是。
五、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值。
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H1<0
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于状态；
C1数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
26．（8分）
水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、
Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2、，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，
2（填“>”、“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
增大，可能的原因是。
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/（mg·L-1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/（mg·L-1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH（s）+Pb2+
E2Pb（s）+2H+
则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12
六、（本题包括2小题，共20分）
27．（6分）
合成氨工业生产中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中
加入炭粉的质量为g。
28．（14分）
钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物[Co（NH3）xCly]Clz的
组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。
产生的氨用50.00mL0.5000mol•L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。
取B溶液20.00mL,用0.1000mol•L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2（未配平）
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
反应方程式为：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g溶于水，以0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应式为：
[Co（NH3）xCly]Clz+zAgNO3==[Co（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓
通过计算求：
（1）[Co（NH3）xCly]Clz中氮元素的质量分数。
（2）该钴化合物的化学式。
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