高中化学易错题集锦.docx

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高中化学易错题集锦

专题一阿伏伽德罗常数

【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：

34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：

4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：

①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下WWWKS5U.COM

，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。

综上分析得知，本题选A项。

『规律小结』结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

专题二氧化还原反应

【易错题1】取17.4gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）

A、反应过程中MnO2作催化剂

B、盐酸未完全反应

C、参加反应的盐酸有一半被氧化

D、反应产生2.24L氯气（标况）

『错解分析』选C、D。

根据该反应中量的关系：

MnO2——4HCl可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应。

又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。

错误原因：

静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。

『正确解答』随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。

因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。

但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。

因此正确选项为C。

『规律小结』许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。

例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H2产生。

又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。

当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。

在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。

这类问题也常在化学计算中出现。

）

【易错题2】标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

『错解分析』由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。

选A。

错误原因：

忽略离子还原性强弱。

在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。

『正确解答』由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：

1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

因此溶液反应中反应的情况应该是：

Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。

根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。

由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。

本题正确答案为C。

『规律小结』分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。

专题三离子反应

【易错题1】若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14

mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

  A.Al3+ Na+ NO3- Cl-    

B.K+ Na+ Cl- NO3-

  C.K+  Na+  Cl- AlO2-  

D.K+ NH4+ SO42- NO3-

『错解分析』错选C。

认为隐含条件条件“由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol·L-1”标示溶液显酸性，AlO2-不能在酸性溶液中大量存在，错在把隐含信息理解错了。

『正确解答』首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol·L-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al3+不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO2-不能在酸性溶液中大量存在；D

中NH4+不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.

『规律小结』离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：

一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：

H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱碱如NH3·H2O，难溶物如Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.难电离的物质如H2O等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-）与H+和OH-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生络合反应.如果溶液中含Fe3+和SCN-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的阳离子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，则会发生双水解反应而不能大量共存。

【易错题2】下列离子方程式正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:

Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO3-+H2O

『错解分析』写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。

对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3。

『正确解答』A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。

正确选项为B。

『规律小结』离子方程式正误判断

1.看离子反应是否符合客观事实

2.看

、↓、↑必要的条件是否正确齐全。

3.看表示物质的化学式是否正确。

4.看电荷是否守恒。

5.看反应物或产物的配比是否正确。

6.看是否漏掉离子反应。

7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

专题四化学能与电能

【易错题1】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。

离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是

A．负极反应为4Na—4e-=

4Na+

B．当有0．01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体

112mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

『错解分析』错选C或D，错选C认为b极发生了

2Cl－-2e－=Cl2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e－=H2↑＋2OH－。

对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：

2Cl－-2e－=Cl2↑，阴极电极反应式为：

2H2O－4e－=H2↑＋2OH－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。

『正确解答』电源的正极：

Br3-+2e－=3Br-，电源的负极2S22--2e－=S42-，内电路为Na+移动导电。

由题意可知b极（阴极）：

2H2O-2e－=H2↑＋2OH－，a 极（阳极）：

Cu-2e－=Cu2+，所以C，D均错误。

对于B项当有0．01molNa

通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01mol。

结合b极反应，产生的气体就为0.005mol，体积为112mL。

只有B正确。

『规律小结』解答电化学的信息类题，要仔细审题，把题目中有限的提示运用到所学的知识点上解答，同时要习惯性的写出陌生的复杂电极反应式。

【易错题2】将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L

『错解分析』选B。

电解产物的有关计算，不仅要考虑溶液中离子的放电顺序，由此来决定电解的产物，还要考虑离子的物质的量多少，当某种离子消耗完，一定会引起产物的变化。

本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜，转移了0.600mol的电子，阳极产

物必然是0.300mol的氯气，标况

下的体积为6.72L，得出选项B的错误结论。

『正确解答』电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。

阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。

因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。

只有C正确。

『规律小结』原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。

不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

1.守恒法：

用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2.总反应法：

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

3.关系式法算：

借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

专题五元素及其化合物

【易错题1】除去SO2中少量的SO3，应选用（）

A．饱和NaHCO3溶液　B．饱和Na2SO3溶液

　　C．98.3%的浓H2SO4　D．NaOH溶液

『错解分析』错选A，虽然NaHCO3能除去SO3，但同时还生成CO2气体，违反了不增不减原则。

『正确解答』A、B、D项与SO3、SO2都反应了。

若将B项改为饱和NaHSO3溶液，只与杂质SO3反应，同时生成了所需保留的SO2，则符合题意。

C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO3的吸收就是用98.3%的浓H2SO4，防止酸雾生成导致吸收不充分。

而SO2在浓H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。

『规律小结』做此类除杂题，要掌握除杂的原则：

不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（N03）2

④

NO2

S02

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

【易错题2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④B．②③④⑤C．④③④D．①②③④

『错解分析』审题不细未注意到丙过量。

对相应物质的化学性质掌握不到位。

解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。

『正确解答』对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。

对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。

对于③，CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。

对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有Ba

SO4沉淀生成。

对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca（HCO3）2+2NH4C1。

答案为D。

『规律小结』做此类题，最重要的就是审题要仔细，对相应物质的化学性质要掌握到位，解题时要一一排查，逐一确认。

专题六反应速率和化学平衡

【易错题1】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：

A（s）＋2B（g）

xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（）

A．x＝2，反应开始2min内，v（B）＝0.1mol

/（L·min）

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

『错解分析』错选A或C，错选A，当x＝2时，v（B）=（0.3-0.1）/2=0.1mol/（L·min）；错选C，若增大c（C），反应将向逆反应方向移动，B的物质的量增大，所以B的物质的量分数增大。

错选A是没有看清楚图，纵轴表示物质的物质的量，而反应速率的公式中分子是浓度的变化；错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系，物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。

『正确解答』本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度-时间图，图2为速率-时间图，A中，当x＝2时，v（B）=（0.3-0.1）/2/2=0.05mol/（L·min），B中此反应△H＜0，降温平衡正向移动。

C中结合图2逆反应速率增大，平衡逆向移动，B的物质量增大，但是总的物质的量也在增大，所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。

D项中改变压强，平衡不移动，使用催化剂，平衡亦不移动。

答案为D。

『规律小结』解化学平衡图像题三步曲

（1）看懂图像：

看图像要五看。

一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。

（2）联想规律：

联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

（3）推理判断：

结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。

【易错题2】一定温度下可逆反应：

A（s）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）；H＜0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是（）

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

『错解分析』错选A或C，错选A因为在甲中再加入1molA和2molB与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。

错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。

『正确解答』做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。

A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍；D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。

故D正确。

答案为BD。

『规律小结』对于化学平衡移动问题的分析可建立以下思维模式：

由外界条件的改变结合反应的特点（正反应为吸热还是放热反应、正反应是气体体积增大还是缩小的反应）可以判断平衡移动的方向，平衡移动必然导致各种量变；反过来，由题目告知的量变信息，可以反过来判断平衡移动的方向，再由平衡移动的方向结合反应特点（或条件的改变）可以判断条件的改变（或反应特点）。

那么，在具体解题时，我们所要做的是由题中信息分析“条件的改变”、“反应的特点”、“各种量变”等内容，然后根据它们的联系作答。

专题七元素周期表、元素周期律

【易错题1】下列各项内容中，排列顺序正确的是（）

①固体的热稳定性：

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：

（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl

③微粒半径：

K+＞S2－＞F

④给出质子的能力：

CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

⑤氢化物的沸点：

H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

『错解分析』错解A或D，③中K在第四周期，而S在第三周期，故③正确，⑤中原子量Se＞S＞O，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。

故⑤正确。

『正确解答』①中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；③因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故微粒半径:

K+

CH3COOH＞H2O＞C2H5OH⑤正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S。

答案为C。

『规律小结』原子半径大小比较规律中有一条：

原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。

水分子中存在氢键，其沸点反常。

【易错题2】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

已知：

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

A

B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

『错解分析』错选A或D，依据题中信息，A，C原子原子序数相差8，可知道A，C同主族，且原子半径:

C>A,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以B

『正确解答』出现错选A或D原因有二，一是不知道如何利用题目所给信息推导A，B，C，D为何物质，二是原子半径大小比较规律不熟悉，元素周期律很生疏。

比较酸性一定要强调最高价氧化物的水化物，所以答案选C。

『规律小结』做此类试题，要掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

专题八有机化学

【易错题1】下列有关实验的叙述正确的是（）

A．用5mol/LH2SO4与乙醇共热制乙烯时要控温于170℃，且要加碎瓷片以防暴沸

B．乙炔有特殊气味是因制乙炔时电石中混有硫化氢和磷化氢

C．用高锰酸钾酸性溶液可以鉴别甲苯和苯，但溴水不能区分它们

D．将乙炔通入过量的浓溴水，生成1，2-二溴乙烷。

『错解分析』错选A、B。

制乙烯要使用乙醇和浓硫酸，浓硫酸的浓度约“18mol/L”，但选项中为“5mol/L”，A不正确。

B选项所述乙炔的特殊气味，是其中混有硫化氢和磷化氢等气体杂质。

这些杂质的产生是电石中混有少量的硫化物、磷化物。

电石与水反应生成乙炔的同时，能与水反应生成硫化氢、磷化氢的硫化物、磷化物参与反应而产生杂质气体的。

B不正确。

『正确解答』C正确，有侧链的甲苯和无侧链的苯，均不使溴水因反应而褪色，却把溴萃取至油层，且油