高中化学第一册.docx
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高中化学第一册
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第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
1、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应既是（ ）反应，又是（ ）反应，写出化学方程式（ ）。
2、根据物质的组成和性质，将物质分成（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等若干类。
3、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，写出我们通常所说的四种基本类型的化学反应。
4、根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为（ ）反应和（ ）反应。
5、从物质得失氧的情况看，什么是氧化反应和还原反应？
一、 氧化还原反应
6、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应是（ ）反应。
7、物质所含元素化合价升高的反应是（ ），物质所含元素化合价降低的反应是（ ）。
有元素化合价升降的化学反应是（ ）。
8、氧化还原反应的本质是（ ）。
非氧化还原的反应是（ ）的反应。
9、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系图是怎样的？
二、 氧化剂和还原剂
10、在反应中，电子从（ ）转移到（ ），即氧化剂是（ ）电子的物质，在反应时所含元素的化合价（ ），氧化剂具有（ ），反应时本身被（ ），还原剂是（ ）电子的物质，在反应时所含元素的化合价（ ），还原剂具有（ ），反应时本身被（ ）。
11、分析下列氧化还原反应中化合价的变化，并标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂：
（1）Cu+H2 == Cu+H2O
（2）2Na+Cl2 == 2NaCl
12、常用作氧化剂的物质有哪些？
常用作还原剂的物质有哪些？
氧化剂：
还原剂：
13、写出制取O2和Fe的化学方程式。
制取O2：
制取Fe：
14、为了防止钢铁锈蚀的氧化还原反应发生可采用什么办法？
第二节 离子反应
15、什么是离子反应？
离子反应：
一、 强电解质和弱电解质
16、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体不导电而它们的水溶液能够导电。
原因是什么？
将它们的固体分别加热至熔化，是否能够导电？
17、什么叫做电解质和非电解质？
电解质：
非电解质：
18、HCl、NaOH、NaCl溶液的导电能力是否比CH3COOH溶液和氨水的导电能力强？
为什么？
19、什么叫做强电解质和弱电解质？
分别举例。
强电解质：
弱电解质：
二、离子反应
20、有离子参加的一类反应是（ ）反应。
21、什么叫做离子方程式？
22、书写离子方程式共有哪几部？
23、离子反应发生的条件是什么？
24、写出CuSO4 +BaCl2 CuCl2 +BaSO4↓的离子方程式：
25、酸和碱发生中和反应的实质是什么？
26、离子反应方程式和一般的化学方程式有什么不同？
27、如何用盐酸和澄清的石灰水来检验某物质是不是碳酸盐？
28、在书写CO32ˉ检验的离子方程式时需要考虑两种情况，若果被检物是可溶性碳酸盐，如：
Na2CO3、K2CO3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为（ ），如果被检物是不溶性的碳酸盐，如：
CaCO3等，则该物质检验的离子方程式为（ ）。
第三节 化学反应中的能量变化
一、 化学反应中的能量变化
29、人们利用氢氧焰来焊接金属主要是利用（ ）。
30、化学反应中能量的变化通常表现为（ ）。
31、什么叫放热反应和吸热反应？
32、下列反应是放热反应还是吸热反应？
（1）铝片和盐酸的反应
（2）木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧反应。
（3）Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
（4）灼热的炭与二氧化碳的反应
33、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么该反应是（ ）反应，如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么该反应是（ ）反应。
二、燃料的充分燃烧
34、燃料充分燃烧的条件是什么？
35、燃料燃烧时如果空气不足会导致什么后果？
36、为了提高钢炉的供热效率，工业上常采用（ ）方法，主要是为了增大（ ）的接触面，提高燃烧效率。
37、煤炭直接燃烧，其中所含的硫在燃烧时会生成二氧化硫，这会导致（ ）的形成。
38、（ ）是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。
39、写出焦炭在高温下与水蒸气反应的化学方程式。
（ ）。
40、固体煤经处理变为气体燃料后，有什么好处？
第二章 碱金属
第一节 钠
一、 钠的物理性质
41、钠有哪些物理性质？
二、 钠的化学性质
42、钠有哪些化学性质？
43、把一小块钠放在石棉网上加热，发生了什么现象？
原因是什么？
44、钠与氧气反应可以生成（ ），呈（ ）色，与充足的氧气剧烈反应生成（ ）并发出（ ）。
写出钠在空气中燃烧的化学方程式：
45、钠与硫化合时有什么现象发生？
写出化学方程式：
46、钠的密度比水（ ），钠与水反应是（ ）反应。
写出化学方程式和离子方程式：
47、在实验室中通常将钠保存在（ ）里。
为什么？
三、 钠在自然界里的存在和主要用途
48、自然界里的元素有哪两种存在形式？
49、钠在自然界里不能以（ ）存在，只能以（ ）存在，这是因为（ ）。
50、钠和钾的合金（钾的质量分数为50%~80%）在室温下呈（ ）态，是原子反应堆的
（ ）。
钠可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的卤化物里还原出来，因此，钠是一种（ ）。
第二节 钠的化合物
一、 过氧化钠
51、过氧化钠是（ ）色固体。
52、用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，有什么现象发生？
写出化学方程式：
53、过氧化钠可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等，因此它是一种（ ）。
54、在潜水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为：
二、 碳酸钠和碳酸氢钠
55、碳酸钠俗名是（ ）是（ ）粉末，碳酸钠晶体含结晶水化学式是：
在空气里碳酸钠晶体很容易失去结晶水变成（ ）并逐渐碎裂成粉末。
56、碳酸氢钠俗名是（ ）是一种细小的（ ），碳酸钠比碳酸氢钠（ ）溶解于水
57、写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
哪个反应更剧烈？
58、Na2CO3受热（ ）而NaHCO3受热后放出了（ ）。
说明（ ）
写出反应的化学方程式：
这个反应可以用来鉴别（ ）和（ ）,（ ）是治疗胃酸过多症的一种药剂。
第三节 碱金属元素
59、碱金属元素包括（ ）。
一、 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
60、碱金属的化学性质非常活泼，在自然界中以（ ）存在，碱金属的单质都由人工制得。
61、碱金属有哪些物理性质？
62、碱金属元素的原子，其最外电子层上都只有（ ）个电子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐（ ），原子半径逐渐（ ）。
63、如何判断元素金属性的强弱？
64、锂与氧气反应的化学方程式为：
（ ）,在室温时，铷和铯遇到空气就会（ ）。
碱金属的金属性从锂到铯（ ）。
65、钾与水的反应有什么现象发生？
写出化学反应方程式：
铷铯遇水（ ），甚至（ ）。
二 、 焰色反应
66、钠或（ ）灼烧时，火焰呈现（ ）色；钾或（ ）灼烧时，火焰呈现（ ）色，观察钾的焰色反应的颜色需透过（ ）色的钴玻璃，这是为了避免（ ）的干扰。
67、什么是焰色反应？
68、根据焰色反应所呈现的特殊颜色可以鉴定（ ）的存在。
第三章 物质的量
第一节 物质的量
一 、 摩尔
69、物质的量的符号为（ ），实际上表示（ ）。
在0.012Kg 12C中所含有的碳原子数约为（ ），如果一定量的粒子集体中所含有的粒子数与（ ）中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。
简称（ ）,符号（ ）。
70、什么叫做阿伏加德罗常数？
符号是什么？
通常近似值为多少？
71、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着怎样的关系？
二、 摩尔质量
72、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子（ ）或（ ）相等。
73、什么叫摩尔质量？
74、物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在怎样的关系？
75、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
76、71gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ的物质的量各是多少？
第二节 气体摩尔体积
77、在70℃时，1molFe的质量为56g，密度为7.8g/cm3，则体积是多少？
78、物质体积的大小取决于哪三个因素？
一、 气体摩尔体积
79、气体的体积比固体和液体更容易被压缩，说明（ ）。
80、在分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于（ ）而不是（ ）的大小。
81、一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离（ ），当温度降低时，气体分子之间的距离（ ）；当压强增大时，气体分子之间的距离（ ），当压强减小时，气体分子之间的距离（ ）。
82、标准状况下的温度为（ ），压强为（ ）。
83、在标准状况时，1molH2 的质量为2.016g，密度为0.0899g/L，体积为多少？
84、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为（ ）。
85、什么叫做气体摩尔体积？
符号为Vm,即Vm=（ ）
86、在（ ）下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
二、 关于气体摩尔体积的计算
87、在标准状况下，气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为（ ）。
88、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
89、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。
第三节 物质的量浓度
一、 物质的量浓度
90、什么叫溶质B的物质的量浓度？
91、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（CB）之间的关系可表示为（ ）。
二、 一定物质的量浓度溶液的配制
92、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液主要用什么仪器？
93、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液时分哪几步？
94、用浓溶液配制稀溶液时，常用的计算有关的量的式子为：
三、 关于物质的量浓度的计算
95、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？
96、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
97、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3，计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。
98、已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。
99、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
第四章 卤素
100、卤素包括哪几种元素？
第一节 氯气
101、氯在自然界以（ ）存在。
一、 氯气的性质
102、氯气有哪些物理性质?
103、在实验室里问氯气气味的时候用什么方法？
104旅原子的最外层电子层上有（ ）个电子，在化学反应中易结合（ ）个电子，使最外层达到（ ）个电子的稳定结构。
氯气常用作（ ）剂。
105、红热的铜丝在与氯气反应中有什么现象发生？
写出化学反应方程式：
生成的氯化铜溶于水后，溶液呈（ ）色。
大多数金属在（ ）条件下都能与氯气发生反应生成氯化物，通常情况下，干燥的氯气不能与（ ）起反应，因此可以用（ ）瓶储运液氯。
106、纯净的H2在Cl2中燃烧时有什么现象发生？
化学方程式为：
107、什么叫做燃烧？
108、在光照条件下，Cl2也能与H2发生反应生成HCl。
当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时有什么现象发生？
109、HCl具有（ ）气味，（ ）于水，HCl的水溶液叫做（ ），也称（ ）。
110、氯气的水溶液叫（ ），它呈（ ）色，溶解的氯气部分能够与水反应，化学方程式为：
111、次氯酸不稳定，容易分解放出（ ）。
112、次氯酸能使某些染料和有机色素褪色，自来水常用氯气来杀菌消毒，利用了（ ），还可用作棉、麻、纸张等的（ ）。
113、取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入氯气，有什么现象发生？
114、写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式？
115、次氯酸盐比次氯酸（ ），容易储运。
市售的漂粉精和漂白粉的有效成分是（ ）。
工业上生产漂粉精是通过（ ）和（ ）作用制成，化学方程式为：
（ ）。
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸汽反应，方程式：
因此漂粉精和漂白粉也具有（ ）、（ ）作用。
二、 氯气的实验室制法
116、在实验室里，氯气可以用（ ）和（ ）起反应来制取，反应的化学方程式为：
用（ ）法收集氯气，多余的氯气用（ ）吸收。
三、 氯离子的检验
117、在用AgNO3溶液检验Clˉ时，可先在被检验的溶液中滴入少量（ ），将其（ ）以排除（ ）等的干扰，然后滴入（ ），如产生（ ）则可判断该溶液中含有Clˉ。
118、AgCO3 溶于稀硝酸的离子方程式为：
第二节 卤族元素
119、卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，核外电子层数依次（ ），原子半径依次（ ）。
一、 卤素单质的物理性质
120、在常温下氟、氯是（ ）态，溴是（ ）态，碘是（ ）态。
它们的颜色由（ ）到（ ），逐渐变深。
氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点依次逐渐（ ）。
121、溴是（ ）的液体，易（ ），应（ ）保存。
如果把溴存放在试剂瓶里，则需要在瓶里加些水，其目的是：
（ ）。
122、碘被加热时，有什么现象发生？
123、什么叫做升华？
124、溴和碘在水溶液中的溶解度（ ）。
比较容易溶解在（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等有机溶剂中。
医疗用的碘酒就是（ ）。
二、 卤素单质的化学性质
125、随着氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，它们的（ ）性逐渐减弱。
126、氟与氢气反应发生（ ），化学方程式为：
127、溴与氢气的反应条件为（ ）,化学方程式为：
128、写出碘与氢气反应的化学方程式：
129什么叫做正反应、逆反应和可逆反应？
130、氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多与氢气反应的剧烈程度（ ），所生成的氢化物的稳定性也（ ）。
131、氯气与水反应在（ ）下就能进行，生成（ ）和（ ）。
氟遇到水发生（ ）生成（ ）和（ ）。
溴、碘与水反应都可以生成相应的（ ）和（ ），但溴与水的反应比氯气与水的反应更（ ）一些，碘与水只能（ ）进行反应。
132、氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而（ ）。
133、检验碘的存在，是通过碘的什么特性?
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
134、化学方程式中的各物质的化学计量数之比，等于组成物质的（ ）之比，因而，也等于（ ）。
135、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？
所需H2SO4的质量是多少？
136、将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参与反应），计算
（1）参加反应的浓盐酸的体积；
（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
137、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量；
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
138、原子是由哪两部分构成的？
139、原子核是由哪两部分构成的？
140、构成原子的粒子及其性质？
（画表回答）
141、构成原子的粒子的相对质量指什么？
142、原子作为一个整体，（ ）电性，而核电荷数又是由（ ）决定的。
因此，核电荷数等于（ ）或等于（ ）。
143、原子质量主要集中在（ ）上。
144、质子和中子的相对质量都近似为（ ）。
145、什么叫质量数？
质量数有什么符号表示？
146、中子数用什么符号表示？
147、质量数（A）=（ ）+（ ）
148、例题：
已知硫原子的核电荷数为16，质量数为32，那么，硫原子的中子数为多少？
149、如以AZX代表一个质量数为A，质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系怎么表示？
150、什么叫电子云？
151、在含有多个电子的原子里，由于电子的（ ）不同，导致了它们运动的区域不同。
通常能量低的电子在离核较近区域运动，能量高的则在较远区域运动。
根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的（ ），并用n=1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的（ ），这七个数字又可以分别称为K、L、M、N、O、P、Q层，n值越大，说明电子离核越远，（ ）也就越高。
152、核外电子的分层运动又叫（ ）。
153、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排布在（ ）层。
154、不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数目最多只有（ ）个。
（氦原子有（ ）个）
第二节 元素周期律
155、什么叫原子序数？
156、原子序数在数值上与这种原子的（ ）相等。
157、元素的化学性质是由（ ）决定的。
158、元素金属性的强弱有什么判定？
159、元素非金属性的强弱有什么判定？
160、第11号元素是（ ），它是一种（ ）的金属，能与冷水迅速反应，置换出水中的（ ），它的氧化物的水化物是（ ），显（ ）性。
161、写出Al2O3与盐酸作用的化学方程式：
（ ）。
162、写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：
（ ）。
163、什么叫两性氧化物？
164、什么叫两性氢氧化物？
165、第14号元素硅是非金属，它的氧化物是（ ），是（ ）性氧化物。
它对应水化物是（ ），是一种很弱的酸。
166、硅只有在（ ）才能和氢气反应生成少量的气态氢化物（ ）。
167、第15号元素磷是非金属，磷最高价氧化物是（ ），它的对应水化物是（ ），它是一种（ ）酸。
168、第16号元素（ ）是比较活泼的非金属，它的最高价氧化物是（ ），最高价氧化物对应水化物是（ ），它是一种（ ）酸。
169、硫在（ ）时能跟氢气反应生成气态氢化物，但他不稳定，在（ ）时可以分解。
170、第17号元素（ ）是很活泼的非金属，它的最高价氧化物是Cl2O7,Cl2O7 对应水化物是（ ），它是比硫酸更强的酸。
171、氯气跟氢气在（ ）或（ ）时就能发生爆炸而化合生成的氢化物是HCl，HCl十分稳定。
172、钠、镁、铝的性质比较。
（列表回答）
173、硅、磷、硫、氯的性质比较。
（列表回答）
174、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，这些元素的金属性逐渐（ ），非金属性逐渐（ ）。
175、什么叫元素周期律？
176、元素性质的周期性变化是（ ）的必然结果。
第三节 元素周期表
177、什么叫元素周期表？
178、元素周期表有（ ）个横行，也就是（ ）个周期。
179、什么是一个周期？
180、周期的序数就是该周期元素具有的（ ）。
181、元素周期表中除第1周期只包括（ ）和（ ），第7周期未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数是1的（ ）开始，逐渐过渡到最外层电子数为7的（ ）
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