B.已知：
C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4（g）的燃烧热△H＝－1478.8kJ·mol－1
D.已知：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出57.3kJ热量
D.已知：
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H1：
S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1>△H2
15.无机阻燃剂是把具有本质阻燃性的无机元素以单质或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。
A1（OH）3是目前用量最大、应用最广的无机阻燃剂，下列关于其阻燃原理的说法中错误的是
A.A1（OH）3受热分解为Al2O3和H2O的反应为吸热反应，降低燃烧温度，阻止燃烧
B.A1（OH）3受热分解放出的水蒸气稀释空气中O2，使O2浓度减小，阻止燃烧
C.A1（OH）3受热分解生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，起隔离作用，阻止燃烧
D.A1（OH）3为还原性的氢气化物，消耗空气中的O2，降低O2浓度，阻止燃烧
16.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）△H>0。
T°C时，在－恒容密闭容器中加入－定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。
下列说法正确的是
A.活化能：
E正>E逆
B.其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
17.中科院科学家设计出－套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.该电化学装置中，Pt电极作正极
B.BiVO4电极上的反应式为SO32－－2e－＋2OH－＝SO42－＋H2O
C.电子流向：
Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
18.水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H>0，对于该反应的下列判断正确的是
A.△S<0B.在热力学上趋势很大C.任何温度下均能自发进行D.在△G<0时能自发进行
19.常温下，浓度相同的稀溶液：
①NH4Cl溶液、②NH4Al（SO4）2溶液、（3）CH3COONH4溶液、④氨水中c（NH4＋）由大到小的排列顺序为
A.①>②>③>④B.②>①>④>③C.②>①>③>④D.④>③>②>①
20.25°C时，用浓度为0.01mol∙L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol∙L－1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.应选用酚酞作指示剂
B.M点溶液中存在：
c（Na＋）>c（A－）
C.
D.N点溶液中存在：
21.已知：
常温下，Ksp（NiCO3）＝1.4×10－7，Ksp（PbCO3）＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1mol∙L－1的Ni（NO3）2和Pb（NO3）2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A.常温下在水中的溶解度：
NiCO3>PbCO3
B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2＋）：
c（Pb2＋）＝106：
1
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括必考题和选考题两部分。
第22～24题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第25～26题为选考题，考生根据要求作答。
（－）必考题：
3小题，共43分。
22.（14分）
氯化业砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。
已知：
SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态
熔点
沸点
腐蚀性
水解
无色或微黄液体
－105℃
78℃
强
极易水解
现利用如图装置制备SOCl2
请回答下列问题：
I.制备SO2和Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为
Ⅱ.制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和Cl2可以和S粉在180～200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为（填选项字母，下同）；试剂z为
A.热水B.乙醇C.石蜡油D.冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为
（5）装置C的作用为；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：
3，则装置C中生成的盐为（填化学式）：
请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42－：
。
23.（14分）
硫酸镍是－种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。
－种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：
Ⅰ.NiS、Ni（OH）2、Cr（OH）3均难溶于水，Cr（OH）3是两性氢氧化物；
Ⅱ.Fe（OH）3不溶于NH4Cl－氨水的混合液，Ni（OH）2溶于NH4Cl－氨水的混合液生成[Ni（NH3）6]2＋。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为（填化学式），该物质在工业上的用途为
（任写－种）。
（3）“－次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为
（4）“氨解”的目的为。
“净化”时通入H2s的目的是
（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为
（6）“系列操作”具体是指、过滤、洗涤、干燥。
若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为
24.（15分）
乙烯的分子式为C2H4，是－种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：
工业上常利用反应C2H6（g）
C2H4（g）＋H2（g）△H制备乙烯。
已知：
Ⅰ.C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－1556.8kJ·mol－1
Ⅱ.H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H2＝－285.5kJ·mol－1；
Ⅲ.C2H6（g）＋
O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H3＝－1559.9kJ·mol－1。
则△H＝kJ·mol－1
（2）乙烯可用于制备乙醇：
C2H4（g）＋H2O（g）
C2H5OH（g）。
向某恒容密闭容器中充入amolC2H4（g）和amolH2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为热反应（填“吸”或“放”），理由为
②A点时容器中气体的总物质的量为。
已知风压＝总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（Kp），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的Kp＝MPa－1（用含b的分数表示）。
③已知：
C2H4（g）＋H2O（g）
C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正＝k正c（C2H4）·c（H2O），
v逆＝k逆c（C2H5OH），其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。
则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是（填选项字母）。
A.k正增大，k逆减小B.k正减小，k逆增大
C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率
10%（填“>”“<”或“＝”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为
（二）选考题：
共15分。
从2道题中任选－题作答。
25.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图为，B属于元素周期表中的区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为（填元素符号）。
②BO2－的空间构型为，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：
（3）BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为、
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为
（5）－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g∙cm－3（用含a、NA的代数式表示）。
26.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
Ⅰ是－种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
请回答下列问题：
（1）A的分子式为。
Ⅰ中含有官能团的名称为。
（2）C→D、H→I的反应类型分别为、。
（3）E的化学名称为，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为
（4）F→G的化学方程式为
（5）H的结构简式为
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
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