九年级化学第二次模拟试题整理Word文档下载推荐.docx
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下列材料中，属于
有机合成材料的是
A、羊毛B、蚕丝C、涤纶D、棉花
6．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是
A．洗洁精可清洗餐具上的油污B．汽油可洗掉衣服上的油渍
C．白醋可除去白衬衫上的铁锈D．纯碱可除去热水瓶中的水垢
7.下列实验现象描述不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸，反应后得到浅绿色的溶液
8。
只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A、KCl
溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液
9．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A.离子都是带电的粒
子，所以带电的粒子一定是离子
B.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C.单质是由一种元素组成的，所
以一种元素只能组成一种单质
D.高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所
以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
10。
下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3B．KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2D．AgNO3、NaNO3、HCl
11。
下表中列出了除去物质中
所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CO2
H2O
NaOH固体干燥
B
CuO粉末
Cu粉
加入足量的稀硫酸过滤
C
KCl粉末
MnO2
加水溶解过滤洗涤烘干
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量的CaC03过滤
12．下列图象能正确反映其对应关系的是（▲）
CO2质
量
ABCD
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）
13.（4分）用化学式填空
（1）生理盐水中的溶质
（2）空气中含量最多的气体
（3）胃液中含有的酸（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分
14。
化学与我
们的生活有密切的联系。
请从①活性炭;
②熟石灰；
③二氧化硫；
④氢氧化钠；
⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）：
（1）农业上常用来改良酸性土壤的碱是______；
（2）医疗上用于抢救危重病人的是_______;
（3）可用于防毒面具的是________;
（4）会形成酸雨的是________。
15.（6分）小梅帮助妈妈做家务，感到化学知识就在身边。
（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的_______；
（2）厨房所用的燃料是天然气，优点是（答一点即可），其燃烧的化学方程式为;
（3）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为;
（4）她用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是。
16.（4分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是_______;
（填字母,下同）
（2）具有相对稳定结构的是_______；
（3）属于阴离子的是_______；
（4）属于金属元素原子的是_______.
三、简答题（本题包括4小题，共20分）
17．（4分）请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因
。
（2）雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如
（填一种）。
（3）用稀盐酸除铁锈的原因:
（用化学方程式说明）。
18．（6分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获
取大量的金属。
根据你对金属材料的认识,回答下列问题。
（1）炼铁厂以赤铁矿石为原料冶炼生铁的原理为（用化学方程式表示）。
（2）在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，不能使用铁制容器的原因是
（用化学方程式表示）。
该反应所属的基本反应类型为。
（3）为了防止自行车锈蚀，人们
常采用在支架上喷漆、链条上涂油、车圈上镀其他金
属等覆盖保护膜的方法.这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是。
19（4分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为
（2）50℃时，150gA的饱和溶液中,含A
g
（3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的一种方法是
（4）50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，溶质的质量分数变化最大的是 ．
20．（6分）下图是初中化学常见物质的转换关系图。
其中A、B常温下都为液体且组成元
素相同，X、E都为黑色固体，I为蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题：
（1）E的化学式:
______；
X在化学反应中的作用是：
________；
（2）反应①的化学方程式：
____________________
____________；
反应⑥的化学方程式：
________________________________
___;
四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）
21．（4分）下列各图表示初中化学常见的四个
实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。
（
2）B实验中导致实验结果偏大的原因是（只写一个）。
（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大"
“偏小”或“不变"
）。
（4）D实验中玻璃棒的作用是
.
22．（（8分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题.
（1）写出标号仪器a的名称：
；
（2）实验室若选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，你认为B
装置存在的问题是，该反应的化学方程式是；
实验结束后要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是。
（3）实
验室里，常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2;
通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性
气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。
实验结束后多余的SO2气体要用氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式为:
。
为便于处理多余的有毒气体，实验室制取并收集SO2气体可以选择装置（填字母）.
23．（8分）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
图一图二
（1）写出A试管中的反应现象。
（2）
写出B试管中反应的化学方程式。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】甲同学猜想：
NaCl；
乙同学猜想:
NaCl、CaCl2;
丙同学猜想:
NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：
。
【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加.
猜想成立
五、计算题：
（本题包括1道小题，共6分）
24.（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26。
2g,恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。
试计算：
（写出计算过程,结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2017年九年级第二次模拟考试化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13。
（1）NaCl
（2）N2
（3）HCl
（4）NaHCO3
14..
（1）②
（2）⑤ （3）① （4）③
15.。
（1）吸附性
（2）减少污染等合理即可化学方程式略（3）糖类（4）防止铁
锅生锈
16.
（1）BD
（2）ACD（3）C（4）BE
17.
（1）碳原子的排列方式不同
（2）煤（或石油）（3）略
18
（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应（3）隔绝氧
气和水
19（1
）B＞A=C；
（2）50；
（3）降低温度；
（4）A．
20．
（1）CuO；
催化作用；
（2）①2H2O2
2H2O+O2↑；
⑥2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓
21．
（1）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。
（2）弹簧夹没夹紧（或点燃的红磷伸入集气瓶后，没有迅速塞紧橡皮塞）.（3）偏大（
4）搅拌,防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
22．
（1）铁架台
（2）试管口没有放一团棉花，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止水槽里的水倒吸入试管使试管炸裂（3）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O，AF（选AC不得分）
23．
（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（2）Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O
（3）你的猜想：
NaCl、Na2CO3①丙理由是：
白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液。
（1分）
无色酚酞试液变红（1分）
（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；
滴加稀盐酸等稀酸,实验现象为产生气泡；
滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。
）
24.（6分）解：
（1）根据质量守恒定律,生成CO2的质量为20g＋6g＋26.2g－50g＝2。
2g。
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 44
x y2.2g
＝
x＝5。
3g
y＝5.85g
反应后溶液中溶质NaCl的质量为5。
85g＋（6g－5。
3g）＝6.55g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×
100％＝13。
1%
答：
（1）产生CO2的质量为2。
2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%
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