C.T2时c（H＋）·c（OH－）大于T1时c（H＋）·c（OH－），因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2>T1。
D.pH＝－lgc（H＋），XZ线上任意点的c（H＋）＝c（OH－），但pH不一定为7。
]
8．（2016·山西四校联考）25℃时，对于pH＝5的CH3COOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离的c（OH－）与pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c（OH－）相同
B．1mL该溶液稀释至10mL后，pH变为6
C．向该溶液中加入等体积、pH为9的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和
D．该溶液与锌反应过程中，pH逐渐增大
D [CH3COOH抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离，A错误；随着溶液的稀释，CH3COOH的电离平衡向着电离方向移动，因此溶液稀释10倍，pH变化小于1，B错误；CH3COOH是弱酸，加入的氢氧化钠只能中和部分的CH3COOH，C错误；随着反应的进行，虽然CH3COOH的电离平衡向右移动，但是H＋的浓度还是会逐渐减小，D正确。
]
9．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol·L－1
A [AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Cl－（aq）＋Ag＋（aq），当向溶液中滴加含有I－溶液时，达到c（Ag＋）·c（I－）>Ksp（AgI），就会产生AgI沉淀，沉淀由白色变为黄色，A错误；两种不溶物的Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的溶度积常数，就越容易形成沉淀。
即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B正确；AgI比AgCl更难溶于水，所以根据化学平衡移动原理可知AgCl可以转化为AgI，C正确；常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，由于c（Ag＋）＝
×10－5，则根据NaI离子积常数，可知要形成AgI沉淀，c（Ag＋）·c（I－）>Ksp（AgI）＝1.0×10－16，所以c（I－）>
＝
×10－11mol·L－1，D正确。
]
10．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
【导学号：
95812225】
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl>AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
C [由Ksp（AgCl）＝1.8×10－10可求出c（Ag＋）＝1.34×10－5mol·L－1；由Ksp（AgI）＝1.5×10－16可求出c（Ag＋）＝1.22×10－8mol·L－1；由Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12可求出c（Ag＋）＝1.59×10－4mol·L－1，所以c（Ag＋）大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。
]
11.
（1）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH＝13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）＝__________________mol·L－1。
②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）＝2.8×10－13]
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
①HSO
的电离平衡常数表达式K＝________。
②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
[解析]
（1）①根据物料守恒：
c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＝0.10mol·L－1，故c（H2S）＋c（HS－）＝0.10mol·L－1－c（S2－）＝0.10mol·L－1－5.7×10－2mol·L－1＝0.043mol·L－1。
②要使Mn2＋沉淀，需要的c（S2－）最小值为c（S2－）＝
＝
mol·L－1＝1.4×10－11mol·L－1，再对照图像找出pH＝5。
（2）①电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。
②SO
发生水解，生成HSO
和OH－，HSO
再进一步水解生成H2SO3和OH－，故离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（SO
）＞c（OH－）＞c（HSO
）＞c（H＋）。
③根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体，H2SO3＋HCO
===HSO
＋CO2↑＋H2O。
[答案]
（1）①0.043 ②5
（2）①
②c（Na＋）＞c（SO
）＞c（OH－）＞c（HSO
）＞c（H＋）
③H2SO3＋HCO
===HSO
＋CO2↑＋H2O
12．（2017·武汉模拟）已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
（2）25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。
（3）高炉炼铁中发生的反应有FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g） ΔH<0。
该反应的平衡常数表达式K＝________；
已知1100℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；
在该温度下，若测得高炉中c（CO2）＝0.020mol·L－1，c（CO）＝0.1mol·L－1，则此时反应速率是v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液的pH范围是________（已知lg2≈0.3）。
[解析]
（2）根据c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）和c（NH
）＝c（Cl－）知c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。
Kb＝
＝
。
（3）由已知，设CO的转化率为x，则
＝0.25，解得x＝0.2，即α＝20%。
Qc＝
＝0.2<0.25＝K，故正向进行，v（正）>v（逆）。
（4）Fe3＋完全沉淀时，c3（OH－）×1.0×10－5>8.0×10－38，
c（OH－）>（8.0×10－33）
＝2×10－11，所以pH>3.3
Mg2＋不沉淀；c2（OH－）×0.1<1×10－11，
c（OH－）<（1×10－10）
＝1×10－5，所以pH<9
故pH范围为3.3～9。
[答案]
（1）ad
（2）中
（3）
20% >
（4）3.3≤pH<9
13．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
【导学号：
95812226】
已知：
溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb＝1.8×10－5mol·L－1，其饱和溶液中c（OH－）约为1×10－3mol·L－1。
请回答下列问题：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
______________。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________（填字母）。
A．氢氧化钠 B．氧化铝
C．氨水D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是__________________________（任写一点）。
（4）H中溶质的化学式是________。
（5）计算溶液F中的c（Mg2＋）＝_________________________________
（25℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12）。
[解析]
（1）固体A为SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
（2）一水合氨饱和溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，达不到0.1mol·
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