初三化学模拟卷答案解析.docx
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初三化学模拟卷答案解析
绝密★启用前
2014-2015学年度6月考卷
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题（题型注释）
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为化学反应一定伴随着能量的变化，所以每个化学反应都要放出热量
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
2．下列有关物质鉴别方案正确的一组是
A．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
B．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
C．Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂就可鉴别
3．推理是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
4．为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是
选项
物质
杂质
选用的试剂
选用的操作
A
CO2
H2O蒸气
固体NaOH
通过盛NaOH的U型管
B
CuSO4粉末
Fe粉
水
加水，搅拌、过滤、蒸发
C
O2
H2O蒸气
足量浓硫酸
洗气
D
NaHCO3粉末
Na2CO3粉末
适量稀盐酸
滴加后蒸发
5．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）
A．金属的活动性顺序A﹥B﹥C
B．生成H2的质量C﹥B﹥A
C．相对原子质量C﹥B﹥A
D．反应速率最大的是A
6．下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
实验目的
所加试剂
（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全
反应
B
检验某溶液中是否含有Fe3+
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀产生
该溶液中含有Fe3+
C
除去NaCl溶液中含有的少量KCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
有白色沉淀生成
所得溶液为NaCl溶液
D
测定空气中氧气
的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）
完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
7．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀全部不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（）
A．可能含CuSO4和Na2CO3
B．一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C．一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D．可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
8．硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：
下列说法正确的是
A．操作I、II、III、IV都是过滤
B．①中反应为：
CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+（NH4）2S04+H20+C02↑
C．滤渣2可以循环利用
D．反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率
9．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．50gB．100gC．150gD．200g
10．善于归纳知识，有利于培养素质。
下列知识整理的内容完全正确的一组是
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
11．2012年3月22日是第二十届“世界水日”。
水与人类的生活和生产密切相关。
（1）下列做法有助于保护水资源的是。
A.禁止向河流中排放废水
B.禁止向乱扔垃圾
C.节约用水
（2）水的硬度过大会影响生产和生活，区分软水和硬水常用的物质是。
生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
（3）自来水厂净水过程为：
天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。
通常使用的絮凝剂是；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：
C12+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为。
（4）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）；t1℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
②某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是___________；与溶液C质量相等的是______。
在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为______。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
12．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是。
（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是。
（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是。
（4）右图是实验室模拟合成氨气的装置
（反应方程式：
N2+3H2=2NH3）甲装置的作用有三个：
一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是，从而提高氮气和氢气的利用率。
（5）该流程中参与循环的物质是。
评卷人
得分
四、探究题（题型注释）
13．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化
学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。
这个化学方程式中
最后一种物质X的化学式是：
。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。
”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：
。
并写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：
。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：
“实验操作”：
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
。
（5）丙同学：
“实验操作”：
丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
丙同学的实验中。
评卷人
得分
五、信息分析题（题型注释）
14．（10分）已知：
①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：
A ▲ ，E ▲ ，G ▲ 。
（2）操作X的名称是▲ 。
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ▲ ；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本类型 ▲ ；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是▲ 。
15．（9分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
——
——
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
——
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入；
⑵操作a是，生产流程中被循环利用的物质是；
⑶在精盐水中先通入NH3，使溶液呈性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；
⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是；
⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为（填序号）；
A．适量的盐酸B．稍过量的Na2CO3溶液C．稍过量的Ca（OH）2溶液
⑹副产品NH4Cl可做肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为。
评卷人
得分
六、推断题（题型注释）
16．（6分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为。
（2）反应②中空气的作用是。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式
。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：
1：
1，则其化学方程式为
。
评卷人
得分
七、计算题（题型注释）
17．（12分）下图是某同学完成《实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
（1）图中的错误有：
①；
②。
（2）若所配制的盐水中NaCl的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举
出两点）。
①；
②。
（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是。
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。
溶液pH的变化如图所示。
试回答：
①a点溶液中含有的离子有。
②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g。
③计算稀硫酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A．H2O和H2O2的组成元素相同，但其分子构成不同。
所以它们的化学性质不相同。
此项错误。
B．有的化学反应会放出热量，有的化学反应吸收热量，有的化学即不放热也不吸热。
此项错误。
C．燃烧需要同时满足三个条件，灭火只要使燃烧不满足其中之一即可。
此项错误。
D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据元素守恒可知：
蜡烛组成里一定含有C和H。
此项错误。
应选D项。
考点：
逻辑推理
2．AD
【解析】
试题分析：
A、先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液（蓝色），再用鉴别出的CuSO4溶液与剩下的三种溶液反应，其中能生成蓝色沉淀的为NaOH溶液，然后又用鉴别出来的NaOH溶液与剩下的两种反应，其中能生成白色沉淀的为MgCl2溶液，剩下的为H2SO4溶液，正确，B、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥，都含有铵根离子，都能与Ba（OH）2溶液反应产生氨气，故无法鉴别，错误，C、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，因为Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故不加任何试剂无法鉴别，错误，D、CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用盐酸就可鉴别，有气泡产生的为铁粉，固体溶解，且溶液变为蓝色的为CuO粉末，正确，故选AD
考点：
物质的鉴别
3．D
【解析】
试题分析：
A、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物一定是由同种分子构成的，还可能由同种原子构成，如金属单质等，错误，B、在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中，当金属与非金属化合时：
金属元素显正价，非金属元素都显负价，但当非金属与氧元素化合时，非金属又显正价，错误，C、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，D、在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性，正确，故选D
考点：
物质的微观构成，元素化合价的一般规律，酸的化学性质，物质的还原性
4．C
【解析】
试题分析：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A中氢氧化钠固体会与二氧化碳反应，要除去二氧化碳中的水蒸汽可用浓硫酸，错误；B中铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，错误；C中浓硫酸能吸收水蒸汽，蒸汽；D中碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，错误。
故选C。
考点：
除杂质
5．C
【解析】
试题分析：
A．由图像可知三种金属的活动性顺序B﹥A﹥C，错误；B、由图像知，三种金属完全反应时，生成氢气的质量关系为：
A﹥B﹥C，错误；C、依据金属与酸反应产生氢气的计算公式：
氢气质量=金属质量*（金属元素在盐中的化合价绝对值/金属的相对原子质量），假设金属的质量均为a克，根据产生氢气质量多少，可比较三种金属相对原子质量大小，即C﹥B﹥A，正确；D、产生氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属越活泼，产生氢气越快，则反应速率最大的是B
考点：
金属活动性顺序的应用。
6．B
【解析】
试题分析：
A.无色酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，故酚酞不变色则溶液不一定是中性；
B.铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，该选项正确；
C.氯化钠和氯化钾都可以和硝酸银反应，且反应后带入硝酸根离子，故错误；
D.测定空气中氧气体积含量时，要等装置冷却到室温再打开弹簧夹，故该选项错误；
考点：
指示剂的性质；常见离子的检验；空气中氧气体积含量的测定；
点评：
记住指示剂的性质：
无色酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色；知道铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；除杂时不能将主要成分反应掉且不能带入新的杂质；熟悉空气中氧气的体积含量测定原理。
7．D
【解析】
试题分析：
由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）故选：
D．
考点：
物质成分的推断
8．BC
【解析】
试题分析：
A选项操作I、II、III、IV都是过滤是错误的叙述，III应该为研磨或加热反应生成硫酸钾；B选项CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+（NH4）2S04+H20+C02↑是正确的叙述；C选项滤渣2为硫酸钙可以循环利用是正确的叙述；D选项反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率是错误的叙述，根据硝酸钾的溶解度随温度的变化的原因，故选BC
考点：
硝酸钾的制取
9．D
【解析】
试题分析：
碳元素的质量120克×20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克÷12／44×100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。
故选D.
考点：
元素质量的计算质量守恒定律
10．A
【解析】
试题分析：
A选项中是完全正确的一组；B选项中除去铝壶表面的污迹不能用钢丝球擦拭；C选项中用10毫升的量筒不能准确量取7.25ml的水；D选项合金属于金属材料，故答案选择A
考点：
化学规律
11．
（1）ABC；
（2）肥皂水；煮沸；（3）明矾；ClO2；（4）①甲；等于；②B；BC；140。
【解析】
试题分析：
（1）根据保护水资源的措施可知A、B、C均符合题意；
（2）在生活中区分软水和硬水常用的物质肥皂水；生活中可以通过加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）自来水厂净水过程为：
天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。
通常使用的絮凝剂是明矾；根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2；
（4）①由图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲物质；t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；②t1℃时甲物质的溶解度为20g，所以t1℃时100g水中加入15g甲物质，形成的是不饱和溶液A；再加入5g甲物质，刚好得到饱和溶液B；升温到t2℃时又形成的是不饱和溶液C；其中B与溶液C质量相等；t2℃时甲物质的溶剂度为40g，所以在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，只能再溶解20g甲物质，所以恢复到t2℃，所得溶液的质量140g。
考点：
保护水资源和节约用水；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用
点评：
此题是一道与水相关的考查题，重点考查了水资源的保护、水的净化、硬水与软水、质量守恒定律的应用以及根据溶解度曲线表示的意义等知识；属基础性知识考查题，平时要注重基础知识的积累。
12．①空气②除去H2S或分离出CH4③CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3
④通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量（或调节氮气和氢气的量），使氮气和氢气的量达到最佳比例⑤Fe2O3.H2O
【解析】
试题分析：
（1）根据图示分析，在②处加入了空气，再结合空气的成分分析，空气中有大量的氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；
（2）根据图示分析，天然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，故通过加入Fe2O3•H2O可与之反应生成硫化亚铁等物质，而除去H2S；
（3）根据题意K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），结合质量守恒定律中的元素守恒可知，反应中应该有水的参加，故反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
（4）通过观察F装置的两个进气导管口逸出的气泡数，可控制氮气与氢气的进入量，从而控制它们反应的体积比，以提高氮气和氢气的利用率。
（5）根据图示分析，在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O。
考点：
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途，物质的相互转化和制备，书写化学方程式
点评：
对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
13．
（1）H2SO4
（2）①Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明问题。
（6）除去二氧化硫；
（7）B中稀高锰酸钾褪色说明有二氧化硫，证明煤中有硫元素，D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，证明煤中有碳元素。
【解析】
试题分析：
（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变：
反应前S：
5，K：
2，Mn：
2，O：
20,，H：
4；反应后S：
3，K：
2，Mn：
2，O：
12,，H：
0，X前有系数2，故化学式为H2SO4；
（2）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明问题；
（5）B装置用于检验二氧化硫的存在，C装置用于除去二氧化硫；D装置用于检验二氧化碳的存在；
（7）B中稀高锰酸钾褪色说明有二氧化硫，证明煤中有硫元素，D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，证明煤中有碳元素。
考点：
实验探究
14．（10分，每空1分）
（1）A：
H2O E：
CuOG：
FeSO4
（2）过滤
（3）①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 置换反应
③Cu（OH）2====CuO+H2O
（4）甲丙乙 检验气体的纯度或验纯
【解析】分析：
乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；金属甲和无色液体A反应生成无色气体C和无色溶液D，而且溶液D还能够和蓝色溶液F即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液D为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体A为水，无色气体C为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体B就是氧气．
解：
（1）根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出A是水，进而可以顺推出E是氧化铜，而G是浅绿色溶液，且是由硫酸铜所得，因此G应为硫酸亚铁溶液，故答案为：
H2O，CuO，FeSO4
（2）由于操作X把沉淀和溶液分开，因此该操作是过滤，故答案为：
过滤
（3）①由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，故答案为：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
②由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成
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